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1、1 / 37 盐井镇中学教师电子备课稿 年级九科目化学姓名陈礼军 时间主题 第 1 单元 走进化学世界复习 第一课时 【核心知识梳理】 【考点】 1、对蜡烛及其燃烧的的探究 2、对人体吸入的空气和呼出气体成分的探究 3、常用的化学仪器 4、基本操作 一、物质变化和性质 1、化学是研究对象:物质化学研究的内容:物质的组成、结构、 性质 以及变化规律 。 2、物理变化和化学变化关键:是否有新的物质产生 3、物理性质和化学性质关键: 是否通过化学变化表现出来 3、绿色化学 -环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6(原料、条件、零排放、产品)核心: 利用化 学原理从源头消除污染 考点一
2、:化学发展史考点二:物质的变化和性质 二、走进化学实验室 1、对蜡烛及其燃烧的探究(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮) 、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先 碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H 2O :用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气) ,点燃白烟,蜡烛复燃。说明 石蜡蒸气燃烧。 (5)吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少, CO2和 H2O的量增 多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) (6)学
3、习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结 论反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 2、常用的化学仪器 常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网 2 / 37 受热均匀) 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥 形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体 凹液面的最低点保持水平。 量筒不
4、能用来加热,不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒, 一般只能读到 0.1 毫升。 (三)称量器托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克。 ) 注意点: (1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的 纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品 (如氢氧化钠), 放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用 镊子 夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质 量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿酒精灯 (1)酒精灯的使用
5、要注意“三不” :不可向燃着的酒精灯内添加酒 精;用火柴从侧面点燃酒精灯, 不可用燃着的酒精灯直接点燃 另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰 加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及 时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄, 不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在 距试管口近 1/3 处;
6、用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈 漏斗口逸出。 3、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液 体药品可放在滴瓶中), 3 / 37 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 节约原则:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量, 固体以盖满试管底部为宜, 液体以 12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在 指定的容器内。 “三不”原则:任
7、何药品不能用手拿、 舌尝、或直接用鼻闻试剂 (如 需嗅闻气体的气味, 应用手在瓶口轻轻扇动, 仅使极少量的气体进 入鼻孔) 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品: 用药匙或 V形纸槽,一横二送三直立 块状及条状药品:用镊子夹取。一横二放三慢立 4、液体药品的取用 液体试剂的倾倒法:取下瓶盖,倒放在桌上, (以免药品被污染)。 标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签) 。拿起试剂瓶,将瓶 口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向 外,放回原处。 液体试剂的滴加法: 滴管的使用: a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使
8、用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、 胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触, 否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 1、加热法:装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手 紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡 冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍 停片刻,水柱并不回落, 就说明装置不漏气。 2、液差法 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再 集中加热。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3 ,加热时使试管 与桌面约成 45 0 角,受热时,先使
9、试管均匀受热,然后给试管里的液 体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时 切不可将试管口对着自己或他人。 (四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴” :滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低” : (1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于 滤纸的边缘 “三靠” : (1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一 4 / 37 边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 (五)蒸发 注意点: (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 (作
10、用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热, 利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热 而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放 在实验台上,要垫上石棉网。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成 水滴,也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣 粉洗涤,再用水冲洗。 (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀 盐酸溶解,再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能
11、乱放,试管洗涤干净后,要倒 插在试管 架上晾干。 第二课时 【练习】 中考拐点课时练测 【习题讲解】 5 / 37 盐井镇中学教师电子备课稿 年级九科目化学姓名陈礼军 时间主题 第二单元我们周围的空气复习 第一课时 【考点】 1 空气中氧气含量的测定 2 气体的用途 3 空气的污染和防治 4 氧气的性质 5 氧气的实验室制法 6 化学反应 【核心知识梳理】 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进 行定量分析)。 2、空气的成分和组成 空气 成分 O2N2CO2稀有气 体 其它气体和 杂质 体积 分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量
12、的测定 原理:利用可燃物在空气中燃烧,消耗氧气,容器内压强减小,使水 进入容器,根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积 a、可燃物要求:足量且产物是固体,在空气中就能燃烧:选择红磷, 不能选择铁丝(在空气中不燃烧) b、装置要求:气密性良好是本实验成功的关键 c、实验现象:有大量白烟产生,红磷燃烧发出黄白色火焰,广口瓶 内液面上升约 1/5 体积 d、实验结论:空气是混合物; O2约占 1/5 ,可支持燃烧; 剩余的气体约占4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难 溶于水 e./ 物质的分类和组成 纯净物:由一种物质组成 混合物:由两种或者两种以上的物质组成 f 、探究:液面上升小于1/5
13、原因:装置漏气,红磷量不足,未 冷却完全 能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO 、 SO2、氮的氧化物)和粉尘:有害颗粒物等。目前计入空气污染指数 的项目为 CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 6 / 37 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康, 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候 变暖, 臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的 废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 (
14、4)目前环境污染问题 : 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等;温室效应( CO2、CH4等) 酸雨( NO2、SO2等) ; 白色污染(塑料垃圾等) (5) 常见气体的用途: 氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) 氮气:惰性保护气(化性不活泼) 、重要原料(硝酸、化肥)、液 氮冷冻 稀有气体( He 、Ne 、Ar、Kr、Xe等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光) 、激光技术,医疗麻醉 2. 氧气 (1) 氧气的性质: 化学性质:支持燃烧,供给呼吸(与金属,非金属,化合物反应) 物理性质:无色,无味,密度比空气打,不易溶于水,气体 (2) 氧气与下列
15、物质反应现象 物 质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水 变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝 紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 石 蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石 灰水变浑浊的气体 * 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高 温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3) 反应的类型: 1 化合反应(属于基本反应类型,不一定放热)2、 氧化反应(不属于基本反应类型,
16、一定放热,一定有氧气参加反应) 3、分解反应(基本反映类型) ,基本反应类型包括四类:化合反应, 分解反应,置换反应,和复分解反应 7 / 37 (4) 氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法(原理: 不同物质的沸点不同, 氮气( -196)和氧气( -183)物理变化 ) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO22H 2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O2 (5)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质 的密度、溶解性 (6)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水 法
17、收集为例) a、步骤:查装定点收移熄 1 检查气密性 2 将药品平铺在试管底部,用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口(用 高锰酸钾制氧气还要在管口放一小段棉花 3 将试管固定在铁架台上 4 点燃酒精灯,加热试管 5 当导管口有连续均匀的气泡冒出的时候开始收集气体 6 收集完毕,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯 b、注意点 试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部:均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3 处 导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时, 待气泡均匀连续冒出时再收集 (刚开始排出的是 试管中的空气) 实验结束时, 先移导
18、管再熄灭酒精灯: 防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒):在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应速率, 而本身的 质量 和化学性质 在反应前后都没有发 生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 9、常见气体的检验方法 氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与 氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的
19、呼吸、事物腐烂、酒的酿造 8 / 37 共同点:都是氧化反应都放热 第二课时 【练习】 中考拐点课时练测 【习题讲解】 9 / 37 盐井镇中学教师电子备课稿 年级九科目化学姓名陈礼军 时间主题 第三单元物质构成的奥秘复习 第一课时 【核心知识梳理】 1. 分子与原子 分子原子 定 义 分子是保持物质化学性质最小 的微粒 原子是化学变化中的最小 微粒。 性 质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联 系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区 别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质: 在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新 的分子。 2.、原子的构成 (1)
20、原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数 (3)原子的质量主要集中在原子核上 (4)相对原子质量质子数 +中子数 决定元素种类质子数(核电荷数) (5)三决定决定元素化学性质最外层电子数 决定原子的质量原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层 电子数为 2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He, Ne 均为稳定结构) 3、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质, (如由 O2、 O3组成的混 合物或金刚石与石墨的混合
21、物)不可能是化合物。 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有2 个电子 (带电) (不带电) (带电) 原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 10 / 37 (2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法 b、意义 注意: *有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si * 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O:只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 *发现:门捷列夫 *排列依据 *注:原子序数 =质子数4 d、分类 e、元素之最:地壳: O、Si、Al、Fe 细胞: O、C、H 4、离子:带电的原子或原子团 (1
22、)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3 个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图 (3)与原子的区别与联系 粒子的种类原子 离子 阳离子阴离子 区 别 粒子结构质子数 =电子数 质子数 电子 数 质子数 电子数:则为阳离子, 如 Al 3+ 质子数 铝铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝铁) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔
23、合而成 的具有金属特性的物质。 合金的注意事项: A合金是混合物,形成过程没有发生化学变化 B不一定全部由金属组成,也可以由金属与非金属组成,例如生铁就是铁与碳的 合金 C合金必须具有金属的特性,如导电性,导热性,延展性 D合金融合了其他金属和非金属,组成发生了变化,导致内部结构也发生了变化, 所以合金的种类多,用途比纯金属广 :一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好导 电导热性比各成分差 合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和钛合 金 形状记忆金 属生铁钢黄铜青铜 : 24 / 37 成分 含碳量 2%4.3 % 含碳量 0.03%2 % 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金
24、 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍 的钢 具有抗腐蚀 性能 紫铜为纯铜 熔点 低 注:钛和钛合金:被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有 很好的“相容性” ,因此可用来制造人造骨等。 ( 1)熔点高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 注:铝是一种活泼金属,常温下极易与空气中的氧气发生化学反应,生成氧化铝 薄膜,他能组织铝进一步被氧化,因此具有耐腐蚀性 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐( 条件:“前换后,盐可溶” ) Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO4
25、( “湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: ()金属的位置越靠前,它的活动性就越强 ()位于 氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸), 反应后溶液的质量增加。金属与酸反应始终生成亚铁盐 ()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。但参加 反应的盐必须溶于水,不溶性盐与金属不反应;金属与盐反应始终生成亚铁盐 (4)当一种金属的盐溶液与几种金属的盐溶液混合发生反应时,其中排在金属 活动性顺序最靠后的金属最先被置换出来,然
26、后再依次置换出稍靠后的金属 (5)金属活动性顺序中两种金属间的距离越大,反应越易发生 四、金属资源的利用和保护 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还 原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4) 、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) ( 3)防止铁制品生锈的措施: 原理:
27、破坏铁制品锈蚀的条件 25 / 37 保持铁制品表面的清洁,干燥 表面覆盖保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝(表边上形成氧化物) 制成耐腐蚀的合金。例如不锈钢 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可 以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此, 铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、除锈的方法 (1) 铁锈能与稀酸( 稀盐酸,稀硫酸) 反应生成可溶性的物质 (2) 现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变成棕黄色 (3) 注意: A 再用稀酸除去铁锈的时候加入的酸要适量,否则酸与铁锈反应后会继续与铁单 质反应 B 铁锈
28、如不即使除去,会加速铁制品的锈蚀( 形成了原电池加快了反应速率) ,切 除锈后需要涂上保护层 3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿寻找金属的代用 第二课时 【练习】 中考拐点课时练测 【习题讲解】 26 / 37 盐井镇中学教师电子备课稿 年级九科目化学姓名陈礼军 时间主题 第一课时 【核心知识梳理】 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定 的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性 注意: a、溶液不一定无色, 如 CuSO4错误!链接无效。 为蓝色FeSO4错误 !链接无效。 为浅绿色Fe
29、2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液) 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念: (2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注: Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时,同一种溶
30、质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量 四要素:条件:一定温度标准:100g 溶剂状态:达到饱和质量:溶解 度的单位:克 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 27 / 37 (2)溶解度的含义: 20时 NaCl 的溶液度为36g 含义: 在 20时,在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时, NaCl
31、 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克 (3)影响固体溶解度的因素: 溶质、溶剂的性质(种类) 温度 a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例: (1)t3时 A 的溶解度为 80g (2)P 点的的含义在该温度时,A 和 C 的溶解度相同 ( 3 ) N点 为t3 时 A的 不 饱 和 溶 液, 可 通 过加 入A物 质 , 降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和 (4)t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA (5)从 A 溶液
32、中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 (6)从 B 的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体 (7)t2 时 A、B、 C 的饱和溶液各 W 克,降温到t1会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A0.01% OCHNCaPKSNaClMg 2. 微量元素在人体中含量0.01% Fe、Zn、 Se、I 、 F 等 二、人体中的常量元素 1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中 (1)成人体内约含钙1.26g ,主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)钙过多:结石、骨骼变粗 过
33、少:青少年佝偻病、发育不良 老年人骨质疏松 2、钠和钾 (1)Na + 存在于细胞外液人体内含钠80g120g K + 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g (2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH (如血液的pH7.35-7.45 ) 三、人体中的微量元素必需元素( 20 多种)Fe、Zn、 Se、I、F 等 对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al 、Cu 等 元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分,能帮助氧气缺铁会引起贫血 36 / 37 的运输 Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振, 生长迟缓,发育不良 Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮
34、角质化和癌 症。如摄入量过高,会使人中毒 I (碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺 碘会影响生长发育,造成思维迟 钝。过量也会引起甲状腺肿大 F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿,过量会引起氟 斑牙和氟骨病 课题 3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素无机化合物 有机化合物 (不包括CO 、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐) 1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH (乙醇,俗名: 酒精)、 CH3COOH (乙酸,俗名:醋酸) 、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列
35、方式不同 3、有机物小分子如: CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 (根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 (1)分类天然有机高分子材料如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料塑料 (三大合成材料)合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙) 合成橡胶 (2)高分子材料的结构和性质 链状结构热塑性如:聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构热固性如:电木 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品): 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 37 / 37 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结 球的为合成纤维线。 2、 “白色污染”及环境保护 (1)危害:破坏土壤,污染地下水危害海洋生物的生存; 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染 (2)解决途径 减少使用不必要的塑料制品; 重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等; 使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等; 回收各种废弃塑料 (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 第二课时 【练习】 中考拐点课时练测 【习题讲解】
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