化学选修三高考题.pdf
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1、1 / 5 【09 高考山东】 32.C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出 Si 的基态原子核外电子排布式。 从电负性角度分析,C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序 为。 (2)SiC 的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为, 微粒间存在的作用力是。 (3)氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等,则 M为(填元素符号)。 MO 是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。 MO 的熔点比 CaO的高, 其原因是。 (4)C、Si 为同一主族的元素, CO2和 SiO2化学式相似,但结构和性质有很 大不同。 CO2中 C与 O原子间形成键和
2、键,SiO2中 Si 与 O原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间 不能形成上述键。 答案: (1)1s 22s22p63s23p2 O C Si;(2) sp 3 共价键; (3)Mg Mg 2+半径 比 Ca 2+小,MgO 晶格能大; (4)Si 的原子半径较大, Si、O原子间距离较大, p-p 轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的键 【09 高考上海】 23海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、 溴、碘等。 (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下: 2 ClC1+Cl 2 Cl+HHCl+H 2 H+C1HCl+Cl
3、 反应中形成的化合物的电子式为; 反应中被破坏的化学键属 于键(填“极性”或“非极性” )。 (2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺 序是(用元素符号表示 )。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周 期表的第周期族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确 的是。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI 的顺序依次减小 2 / 5 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 d卤素单质与氢气化合按 2 F、 2 Cl、 2 Br、 2 I的顺序由难变易
4、(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断: 非金属性强的卤素,其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为: 答案: (1)非极性; (2)S Cl F 三IA ; (3)a; (4)不 一定容易除 F2外,键长增长,键能减小 【08 高考山东】32 化学物质结构与性质 氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N 晶体中氮以 N3-的存在,基态 N3-的电子排布式为。 (2)NN 的键能为 942 kJmol-1,NN 单键的键能为 247 kJmol-1,计 算说明 N2中的键比键稳定(填“”或“” ) 。 (3)(CH3)3NH +和
5、 AlCl 4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔 点低于 100,其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”) , 可用作(填代号) a助燃剂 b “绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料 (4)X +中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层,它与N3-形成的晶体结 构如图所示。X 的元素符号是, 与同一个 N3-相连的 X +有 个。 答案: (1)1s 22s22p6; (2) ; (3)小 b ; (4)Cu 6 【08 高考广东】 27镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上 从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。 (1) 以 MgCl2为原料
6、用熔融盐电解法制备镁时, 常加入 NaCl、 KCl 或 CaCl2 等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有。 (2)已知 MgO 的晶体结构属于NaCl 型。某同学画出的MgO 晶胞结构示 意图如下图所示,请改正图中错误:。 3 / 5 (3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出 五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:。 (4)Mg 是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表: 氧化物NaF MgF2SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因:。 (5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X 可用于研究模
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