2014年初三化学复习重点知识点分类总结.pdf
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1、2014 年中考化学知识点分类整理 初三化学复习重点知识点总结 物质俗名及其对应的化学式和化学名 化学式俗名化学式俗名化学式俗名 C 金刚石、 石墨 CaO 生石灰、氧 化钙 NaOH 苛性钠、火碱、 烧碱 CO2 干冰(固 体二氧化 碳) Ca(OH)2 熟石灰、消 石灰 NaHCO3小苏打 C2H5OH 酒精、乙 醇: NH3氨气(碱性)NH3 H2O 氨水、一水合 氨 Hg 水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3 大理石、石灰 石 Cu2(OH)2CO3 铜绿、孔 雀石 NaNO2 工业用盐、 有毒 CuSO4 5H2 O 胆矾、蓝矾 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2、名称化学式俗称主要物理性质 硫S 硫磺黄色固体,不溶于水;易溶于有机溶剂。 二氧化碳CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大,固体干冰 易升华。 一氧化碳CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水,密度比空气略小, 有毒性。 甲烷CH4 沼气、坑气无色、无味气体,极难溶于水,密度小于空气。 乙醇C2H5OH 酒精 无色透明,具有特殊气味的易挥发的液体,可与水任 意互溶。 乙酸CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体,易溶于水,固体称冰 醋酸。 氧化钙CaO 生石灰白色固体,易吸水,有腐蚀性。 氧化铁Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体,不溶于水。 四氧化三铁Fe3O4 磁铁矿黑
3、色固体,不溶于水。 氢氧化钠NaOH 火碱、烧碱、苛性钠白色固体,极易溶于水,易潮解,有强腐蚀性。 氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石白色粉末状固体,微溶于水,有腐蚀性。 . ;. 灰水 碳酸钠Na2CO3 纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体,易溶于水且吸湿结块。 碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O 无色晶体,易失水风化。 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打白色晶体,易溶于水,但溶解度比Na2CO3小。 氯化钠NaCl 食盐 碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石白色固体,不溶于水。 硫酸铜CuSO4白色粉末状固体,溶于水,其水溶液为蓝色。 硫酸铜晶体CuSO4 5H2O 蓝矾、胆矾蓝色晶体。 高锰酸钾
4、KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体,溶于水,其水溶液为紫色。 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体,不溶于水。 氯化银AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀,不溶于稀硝酸。 硫酸钡BaSO4 天然产称重晶石白色固体,不溶于水,不溶于稀硝酸。 氢氧化铁Fe(OH) 3 新制得为红褐色沉淀。 氢氧化铜Cu(OH) 2 新制得为蓝色沉淀。 2. 几种常见药品的存放 药品性质保存方法 白磷着火点低,易自燃,不跟水反应放入冷水中 浓硫酸易吸收空气中的水分(吸水性)放入玻璃瓶内,瓶塞要严 浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内,瓶塞要严 浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内,瓶塞要严 氧化钙易吸水,易与空气中二氧化碳反应而变质
5、密封于干燥试剂瓶中 固体氢氧化钠易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al ) 。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2) 。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C) 。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K) 。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O) 。 最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 . ;. 1.白色固体: MgO 、P2O5、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO
6、4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体: Cu、Fe2O3、 HgO、红磷 硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu 2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄 色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀 (即不溶于水的盐和碱) : 盐:白色 :CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl 、BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等 碱:蓝色 :Cu(OH)2 红褐色 :Fe(OH)3 白色 :Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性
7、气体的气体:NH3、SO2、HCl (皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的,气体:CO 液体: CH3OH;固体: NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成 天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 ) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 黑色: MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色: CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含 Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色: Cu(亮红色)
8、、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S) 、含 Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色: FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液(浅绿色) 、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体: N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体: Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色 )、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中
9、有无水蒸 气,有则颜色由白色蓝色 )、生石灰等 ; 除 CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2) 、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰 等; 除 HCl 气体可用: AgNO3溶液(可检验出杂质中有无 HCl) 、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH 溶液 ; 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者 生成新的杂质。 2.实验注意的地方: 防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)前,要检验气体纯度。 . ;. 防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实
10、验时,在通风厨中进行;并要 注意尾气的处理:CO 点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: (1)制 O2要除的杂质:水蒸气(H2O) (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O) 、氯化氢气体(HCl ,盐酸酸雾) (用稀硫 酸没此杂质) (3)制 CO2要除的杂质:水蒸气(H2O) 、氯化氢气体(HCl ) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO) 、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色 )等; 除 HCl 气体的
11、试剂: AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无 HCl ) 、 澄清石灰水、 NaOH 溶液(或 固体) 、KOH 溶液(或固体);生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 常见气体的性质 ( 1)氧气O2 (通常状况下 ) 化学性质及用途(O2) 无色无味的气体,不易溶于水 ,密度比空气略 大 a. 供呼吸; b. 炼钢; c. 气焊。 (注: O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。 ) ( 2)氢气( H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 可燃性:a.填充气、飞舰(密度比空气小)b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割(可燃性)4.提 炼金属(还原性) 还原性:3H2 +
12、Fe2O3 2Fe + 3H2O ( 3)二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的 CO2叫“ 干冰 ” 。 CO2 + H2O =H2CO3(酸性) (H2CO3 = H2O + CO2 ) (不稳定) a.用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O(鉴别 CO2) CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性: CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2 (工业制 CO2) (4)一氧化碳(CO ) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。 可燃性
13、: 2CO + O2 = 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)a. 作燃料b. 冶炼金属 还原性:3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力) 基本化学反应 物质反应化学方程式伴随现象 化合反应 镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO 耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧,火星四射、放出热量、黑色固体生成 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾 红(白)磷燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O5发出白光、放出热量、生
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- 2014 年初 化学 复习 重点 知识点 分类 总结
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