2014年北京高考化学试题及答案【解析版】.pdf
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1、. ;. 2014 北京高考化学试题及答案解析 一、选择题(单选) 【2014北京】 6下列试剂中,标签上应标注和的是 AC2H5OH BHNO3CNaOH DHCl 【答案】 B 【解析】 A、乙醇俗名酒精,是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质 B、硝酸不论浓稀都有氧化性,酸都有一定的腐蚀性,尤其是酸性越强,腐蚀性越强 C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性,但不具有氧化性 D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性,但不具有很强的氧化性 【2014北京】 7下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 AK BNa CFe DAl 【答案】 D 【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属
2、,能够与空气重的氧气接触反应;铁和空气中的氧气、水反 应生成疏松的铁锈(主要成分是Fe2O3?xH2O) ,能够吸水使生锈的速率加快;铝在空气中生成致密 的氧化膜,隔绝了氧气和内部铝的接触,是生锈的速率减慢,而使内层金属不被空气氧化。 【2014北京】 8下列电池工作时, O2在正极放电的是 A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池 【答案】 B 【解析】 A、锌锰电池,锌为负极,二氧化锰为正极;无氧气参与; B、氢燃料电池,氢气在负极,氧气在正极,正确 C、铅蓄电池,铅为负极,正极为氧化铅,无氧气出现 . ;. D、镍镉电池,镉为负极,正极为NiOOH, 无氧气出现 【2014北京】 9下
3、列解释事实的方程式不正确 的是 A测 0.1 mol/L 的氨水的 pH 为 11: NH3 H2O NH4+ +OH B将 Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O = 2NaOH+H2 C用 CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+ +2Cl DAl 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体: 2Al+2OH +2H2O =2AlO 2 +3H2 【答案】 C 【解析】 A、氨水是弱电解质,溶液中从在电离平衡,且本电力平衡方程式无知识上的错误 B、钠是一种化学性质活泼的金属,常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 C氯化铜是一种盐,盐溶液的导电是物理性质,不会生成新物质,故本答
4、案错误 D 、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气 【2014北京】 10.下列说法正确的是 A室温下,在水中的溶解度:丙三醇苯酚1-氯丁烷 B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和 HCOOCH2CH3 C用 Na2CO3溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同 【答案】 A 【解析】A、丙三醇能与水混溶, 属于易溶于水的物质, 苯酚室温下微溶于水, 65以上与水混溶, 1-氯丁烷不荣誉水, A 正确 B、CH3COOH 还有两种氢, CH3COOCH2CH3含有三种状态的氢,核磁共振结
5、果是不同的故可以去 分,B 错 C、CH3COOH 酸性强于碳酸,故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳,CH3COOCH2CH3是有机物不 能溶于水,所以会和碳酸钠溶液分层存在,两者有着明显的现象区分,故C 错 D 、优质在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸,碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产 通电 . ;. 物不同,故 D错 【2014 北京】 11用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有中现象,不能证实中反应 发生的是 中实验中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在
6、碎瓷片上受热分解Br2的 CCl4溶液褪色 【答案】 A 【解析】 A、肥皂水中有气泡冒出,只能说明有气体出现,不能说明该气体一定为反应生成 B、酚酞变红色,说明有碱性的气体生成至试管中,证实两种物质发生反应生成气体 C 、澄清石灰水变浑浊证明生成CO2气体,证实碳酸氢钠分解 D 、溴的四氯化碳溶液褪色,说明有不和键的物质进入和其中的溴发生反应,证实石蜡油分解生成 不饱和烃。 【2014 北京】 12在一定温度下, 10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2) /mL 0.0
7、9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A06 min 的平均反应速率: v(H2O2) 3.3 10 -2 mol/(L min) B610 min 的平均反应速率: v(H2O2) P1变小 (3)A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 (4)NH3根据电子守恒,阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量,所以需充入 NH3(或从 阴阳极电极反应式说明也可) 【解析】 (1)氨气和氧气在铂铑合金做催化剂加热的条件下课生成一氧化氮好水,课本反应方程为 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O (2) 由反应 2NO(g) +O2
8、(g) 2NO2(g)该反应的正反应方向是物质的量减少的反应,当其他条件不 变时,压强越大,平衡向正反应方向(即生成NO2的方向)进行, NO 的转化率就会变大,右图是可 知,相同温度下, P2所表示的 NO 转化率大于 P1,所以 P2P1,即 P1P2; 根据图可以看出,当压强一定时,随着温度的升高,NO 的转化率降低,即升温反应向逆反应方向 移动,根据平衡常数计算公式计算可得平衡常数随着温度的升高而减小。 (3) 2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 根据盖斯定律:得 N2O4(g) N2O4(l) H3=H1H2,一般来说,物质由气态变为液态,放出
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