2016-2018高考化学分类汇编离子共存_离子反应精品.pdf
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1、羈蒈薁螅芇蒇蚃羀膂20162018 年高考化学试题分类解析离子共 存 离子反应 2018 年高考 1.(2018 江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol L1 的 KNO3 溶液: H、 Fe2、 Cl、 SO42 B.甲基橙呈红色的溶液:NH4、 Ba2、 AlO2 、 Cl C.pH12 的溶液: K、 Na、 CH3COO 、 Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、 K、 CO32、 NO3 解析: 本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈 红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2 不能在其中共存、与铝反应产
2、生大量氢气有强酸碱 性两种可能等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能 力。 答案: C 2.(2018 安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl、 NO3 、 Na、 SO32 B.c(H )=1.0 1013mol/L 溶液中C6H5O、 K、 SO42、 Br C.Na2S 溶液中SO42、K、 Cl、 Cu2 D.pH=12 的溶液中NO3、 I、 Na、 Al3 解析:饱和氯水具有强氧化性,能将 SO32氧化成SO42,A 中不能大量共存; c(H)=1.0 1013mol/L 溶液,说明该溶液显碱性,因此可以大量共
3、存;S2和 Cu2可以结合生成 难溶性 CuS 沉淀, 所以不能大量共存;pH=12 的溶液,说明该溶液显碱性,而 Al3 与碱不 能大量共存。所以正确的答案是B。 答案: B 3. (2018 广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H 、 I 、 NO3 、SiO32B. Ag、 Fe3、 Cl 、SO42 C.K、 SO42、 Cu2、 NO3 D.NH4 、 OH、 Cl、 HCO3 解析:本题考察离子共存问题。SiO32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存,同时在酸 性溶液中, NO3 具有氧化性能氧化I 生成单质碘,A 不正确; Ag与 Cl和 SO42 均 可生成难溶性
4、物质AgCl 和 Ag2SO4 ,B 不正确;在碱性溶液中NH4 和 HCO3 均与 OH 结合分别形成氨水和CO32,因此D 也不正确,所以答案是C。 答案: C 4(2018 全国 II 卷 11)将足量 CO2 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 AK、 SiO32、 Cl、 NO3B H、 NH4 、 Al3 、 SO42 CNa、 S2、 OH、 SO42D Na、 C6H5O、 CH3COO 、 HCO3 解析: SiO32与 CO2 反应; OH与 CO2 反应; C6H5O与 CO2 反应。 答案: B 5.(2018 四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH
5、4、 Ba2、 Mg2 、 H 、 OH、 Cl、 HCO3、 SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲 溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1mol/L乙溶液中c(H ) 0.1mol/L ;向丙溶液中滴入AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成。下列 结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2B. 乙溶液含有SO42 C 丙溶液含有ClD.丁溶液哈有Mg2 解析:可以形成白色沉淀的只有BaSO4、 BaCO3、 Mg(OH)2 , 因此甲只能是Ba(OH)2 ; 0.1mol/L 乙溶液中c (H) 0.1mol/L , 什么乙是硫酸; 向丙溶液中滴入
6、AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成,说明丙是MgCl2 ,所以丁是NH4HCO3 。 答案: D 6 ( 2018 上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+ 、Ba2+、SO42、 I、 S2。分别取样: 用 pH 计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需 检验的离子是 A Na+ BSO42C Ba2+ DNH4+ 解析:溶液显弱酸性,说明有NH4+ (水解显酸性) ;加氯水和淀粉无明显现象排除I、 S2 。所以必需含有SO42,故不能有Ba2+。Na+无法排除。 答案: A 7.(2018 江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A
7、.FeCl3 溶液与 Cu 的反应: CuFe3 Cu2 Fe2 B.NO2 与水的反应: 3NO2H2O2NO3 NO2H C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应: CaCO32H Ca2 H2OCO2 D.向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2:2AlO2 CO23H2O2Al(OH)3 CO32 解析:本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为 背景。 A.电荷不守恒,离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是:Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2; B.NO2 与水的反应生成硝酸和NO,仅硝酸可折成离子。 C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱
8、电解质及难溶物质的书写,碳酸钙、 醋酸均不能拆成离 子,内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是:CaCO32CH3COOH 2CH3COO +Ca2 H2OCO2 ; D.向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 的产物是Al(OH)3 HCO3 ,本选项对部分学生有难 度, 但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是: AlO2 CO22H2OAl(OH)3 HCO3 。 答案: B 8 ( 2018 北京高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A用 Na 2 S 去除废水中的Hg2: Hg2 S2=HgS B用催化法处理汽车尾气中的CO 和 NO:CONO 催化剂 CNO2
9、 C向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3 3H2OAl(OH)3( 胶体 ) 3H D用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy) : 解析: S2和 Hg2易结合形成难溶性物质,A 正确; NO 的氧化性强于CO,反应的方程 式为 2CO 2NO 催化剂 N22CO2,因此 B 不正确;明矾在溶液中电离出的Al3 水解生成 的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,C 正确; 碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二 氧化碳和水, D 正确。 答案: B 9.(2018 新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO
10、3 溶于过量的NaOH 溶液中: HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 解析: 硝酸具有氧化性,能氧化 FeS,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮,A 不正确; NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成,方程式为: NH4 HCO3 2OH =CO32 2H2ONH3,B 不正确; SO2 不足产物应该是SO32 , C 不正确。所以答案是D。 答案: D 10. (201
11、8 海南 )下列固体混合物与过量的稀H2SO4 反应,能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3 和 Al (OH)3 B. BaCl2 和 NaCl C. KClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO3 答案 D 命题立意:基本化学性质化学反应的考查 解析:根据题中的要求,要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成,B 选项无气体生 成, C 选项物质不熟悉可用排除法,D 可得到气体和沉淀,符合题目要求。 【技巧点拨】关于物质性质考查的题,通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质, 一般用排除法处理,以防解题出错。 11 (2018 上海 21)在复盐NH4Fe(S
12、O4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液,可能发生的反应 的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 +Fe(OH)2 BNH4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH =2BaSO4 + Fe(OH)3 + NH3 H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH =3BaSO4 + 2Fe(OH)3 D3NH4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4 +Fe(OH)3 +3NH3 H2O 解析;复盐 NH4Fe(SO4)2 中 Fe 的化合价是 +3 价,因此选项A 不正确;又因为 NH4Fe(SO4)2 还可以形成 (NH4)2
13、SO4 Fe2(SO4)3 的形式,因此当Ba(OH)2 不足时选项C 也有可能发生。 答案: BC 2010 年高考 1 ( 2010 全国卷 1)能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 3+ Fe 溶液中: 3+2+2+ 2Fe+Cu=2Fe+Cu B将磁性氧化铁溶于盐酸: +3+ 342 Fe O +8H =3Fe+4H O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: 2+3 32 Fe+4H +NO =Fe +2H O+NO D将铁粉加入稀硫酸中: +3 2 2Fe+6H =2Fe3H 【解析】 A 正确,符合3 个守恒; B 错误,电荷不守恒,Fe3O4 中 Fe 有两种价态,正确应 该
14、为: Fe3O48H=2Fe3 Fe2 4H2O;C 错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正 确的应为: 3Fe2 NO3 4H=3Fe3 NO 2H2O;D 错误,不符合客观实际,反 应后铁只能产生Fe2和 H2; 【答案】 A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法! 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得太没有创意了,如D 这是 个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B 项也见得多, 一般考查不是用盐酸而是 用氢碘酸, 有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次 出现,这道题就没什么意思了!A 直接取材于课本第二册,C 选项,考生也绝对
15、做过,都是 太常见不过了! (2010 全国 2)8能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 3+ Fe 溶液中: 3+2+2+ 2Fe+Cu=2Fe+Cu B将磁性氧化铁溶于盐酸: +3+ 342 Fe O +8H =3Fe+4H O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: 2+3 32 Fe+4H +NO =Fe +2H O+NO D将铁粉加入稀硫酸中: +3 2 2Fe+6H =2Fe3H 【解析】 A 正确,符合3 个守恒; B 错误,电荷不守恒,Fe3O4 中 Fe 有两种价态,正确应 该为: Fe3O48H=2Fe3 Fe2 4H2O;C 错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正 确的应
16、为: 3Fe2 NO3 4H=3Fe3 NO 2H2O;D 错误,不符合客观实际,反 应后铁只能产生Fe2和 H2; 【答案】 A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法! 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得太没有创意了,如D 这是 个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B 项也见得多, 一般考查不是用盐酸而是 用氢碘酸, 有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次 出现,这道题就没什么意思了!A 直接取材于课本第二册,C 选项,考生也绝对做过,都是 太常见不过了! (2010 天津卷) 5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A
17、用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2 与 H2O 反应制备O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与 H2O2 反应,证明H2O2 具有还原性: 2MnO 4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析: B 中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2;C 中的 HClO 是弱酸,不能拆成离子形式;D 的离子方程式本身没有问题,但KMnO4
18、的强氧化性 能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2 具有还原性的目的(还原性: HCl H2O2,HCl 先反 应),D 错。 答案: A 命题立意:考查离子方程式的正误判断。 (2010 安徽卷) 9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、 Mg2+ 、ClO 、 NO3B. Al3+ 、 NH4+ 、 Br- 、 Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO 、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 答案: B 解析:酸性环境下A 中生成次氯酸,C 中 Cr2O72-氧化 CH3CHO ,D 中生成硅酸沉淀。 (2010 广东理综卷) 7能
19、在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+ 、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 解析: A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存, Fe3+和 I-因发生氧化还原反应不共存;D 中 Al3+ 和 CO32-因互促水解不共存。 答案: C (2010 上海卷) 9下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3- 、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2- 、NO3-、 HCO3- C
20、含大量Al3+ 的溶液中: K+ 、Na+、NO3-、 ClO- D含大量OH 一的溶液中: CO32-、Cl-、F-、K+ 答案: D 解析:此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于 4.4,当其 处于 4.4-7 之间时, NO3- 表现强氧化性,将I-氧化为 I2,排除 A;石蕊呈蓝色的溶液pH 大 于 8,溶液呈碱性, OH-能和 HCO3-反应,排除B;含大量 Al3+ 的溶液中,溶液呈酸性,其 中的 H+能和 ClO-结合成 HClO ,排除 C。 知识归纳: 在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平衡 知识的联系。 特别要注意
21、题干中条件的应用,比如本题中的 “甲基橙呈黄色” 、“石蕊呈蓝色” 、 “含大量的Al3+ 的溶液”等,倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误 解答。 (2010 上海卷) 19下列反应的离子方程式正确的是 A苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合 22 3332 222CaHCOOHCaCOCOH O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 22 222 22FeHH OFeH O D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 222 4224IOH OIOH 答案: AD 解析: 此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有
22、机物,故其在离子方 程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A 对;等体积等浓度的 碳 酸 氢 钙 和 氢 氧 化 钠 溶 液 混 合 时 , 氢 氧 化 钠 不 足 量 , 离 子 方 程 式 为 : OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3 , B 错;反应前后的电荷不守恒,C 错;空气中的氧气可 以氧化 I-为 I2,其遇淀粉变蓝,D 对。 知识归纳: 判断离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的 拆分是否准确、 是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等;就 能很好的解决问题。 (2010 江苏卷) 3下列离子方
23、程式表达正确的是 A用惰性电极电解熔融氯化钠: 222 2Cl +2H OCl+H+2OH 通电 B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: 2322 Al O2OH2AlOH O C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮: 232 2OH2NONO +NO+H O D用食醋除去水瓶中的水垢: 2 33322 CO+2CH COOH2CH COOCOH O 【答案】 B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项,电解的是熔融状态的NaCl,不 是 NaCl 溶液, 2NaCl2Na + Cl2 ; B 项, Al2O3 能溶于 NaOH 溶液,生成偏铝酸盐; C 项, NO2 与 NaOH 反应,
24、生成硝酸盐和亚硝酸盐,2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O; D 项,水垢中的主要成分为CaCO3,是难溶物。综上分析可知,本题选B 项。 (2010 江苏卷) 6常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=1 的溶液中 : 2+ Fe 、 3 NO 、 2 4 SO 、 Na B由水电离的 141 H1 10mol Lc 的溶液中: 2+ Ca 、K、Cl、 3 HCO C 12 H/OH10cc 的溶液中: 4 NH 、 3 Al 、 3 NO 、 Cl D 31 Fe0.1mol Lc 的溶液中:K、ClO、 2 4 SO 、SCN 【答案】 C
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