2017-2018学年选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时学案1含答案精品.pdf
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1、第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时) 沉淀溶解平衡和溶度积 【学习目标】1. 掌握难溶电解质的溶解平衡; 2. 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP 的概念 , 会运用溶度积进行有关计算。 【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。 预习案 【学习过程】 一: Ag 和 Cl-的反应能进行到底吗? 1溶解度和溶解性:难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限,溶解度小于的 称为难溶电解质,离子相互反应生成电解质,可以认为是完全反应。 在 20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下: 溶解性易溶可溶微溶难溶 溶解度 2根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉
2、淀的离子反应是否真正能 进行到底? AgCl 在溶液中存在两个过程,一方面,在水分子作用下,少量脱离 AgCl 表面 溶入水中;另一方面,溶液中的受 AgCl 表面正负离子的,回到AgCl 的表面析出。 一定温度下, AgCl 饱和溶液建立下列动态平衡的反应式:AgCl ( s) Cl - (aq) Ag (aq)沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住,决定了 反应 不能完全进行到底。 3溶解平衡的特征: 逆:溶解平衡是一个等:溶解速率和沉淀速率 定:平衡状态时,溶液中各种离子的浓度 动:动态平衡,溶解速率和沉淀速率是一个 变:当外界条件改变,溶解平衡_ 注意: 难溶强电解质的电离方程式用“”如:A
3、gCl ,溶解平衡: AgCl(s) Cl - (aq) Ag (aq) ;电离平衡: AgClCl- Ag 4. 影响平衡的因素: 影响因素沉淀溶解平衡电离平衡 内因 外 因 温度 稀释 同离子 效应 二、溶度积( Ksp) 1. 概念: 用符号表示。 2. 表达式: 对于沉淀溶解平衡MmAnmM n+(aq)+nAm- (aq) ,参照电离平衡原理得平衡常数 Ksp = 3. 溶度积规则: 比较 Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条 件下沉淀能否生成或溶解。 QcKsp时 QcKsp时 QcKsp时 4. 影响溶度积的因素: Ksp只与难溶电解质的性质和温
4、度有关,而与沉淀的量无关,并且溶液中的离 子浓度的变化能使平衡移动,并不改变Ksp。 5. 溶度积的物理意义: Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同 时, Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳 离子个数比不相同的电解质,则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小,必须通过 具体计算确定。下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较: 沉淀溶解平衡Ksp(1825)溶解能力比较 AgCl(s)Cl -(aq) Ag(aq) 1.8 10 -10mol2.L-2 AgCl AgBr AgI AgBr(s)B
5、r -(aq) Ag(aq) 5.0 10 -13mol2.L-2 AgI(s)I - (aq) Ag (aq)8.3 10 -17mol2.L-2 Mg(OH)2(s)Mg 2+ (aq) 2OH - (aq)1.8 10 -11mol3.L-3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Cu(OH)2(s) Cu 2+( aq) 2OH-(aq) 2.2 10 -20mol3.L-3 练习: Al(OH) 3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式,试根据平 衡移动原理,解释下列有关问题: 向 Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是: (2)向 Al(OH)3沉淀中加入苛性
6、钠,沉淀溶解,其原因是: 【疑点反馈】: (通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来) 训练案 【基础达标】 1对“ AgCl(s)Ag (aq) Cl(aq) ”的理解正确的是 ( ) 说明 AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质 说明溶解的AgCl 已完全电离,是强电解质 说明 Cl 与 Ag的反应不能完全进行到底 说明 Cl 与 Ag可以完全进行到底 A B C D 2在含有浓度均为0. 01 molL 1 的 Cl 、Br、I离子的溶液中,缓慢且少量的加入 AgNO3稀溶液,结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是( ) A AgCl、AgBr、 AgI BAgI、
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