2018届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题及答案精品.pdf
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1、河北省衡水中学 2018 届高三上学期四调考试 化 学 试 题 本试卷分第1 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部 分。共 100 分。考试时间l00 分钟。 可能用到的相对原子质量:Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201 第 I 卷(选择题共40 分) 一、单项选择题(每小题1 分,共 10 分。下列每小题所给选 项只有 1 项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题 卡上) 1下列说法错误的是 A一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强 B醋
2、酸的电离常数K。和醋酸钠的水解常数之间的关系 为: C平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化 无关 D合成氨的反应, 正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数 相同 2下列方程式正确的是 A 向溶 液 中 滴 加NaHS04 溶 液 至 中 性 : B硫化钠溶液显碱性的原因: C 向 碳 酸 钠 溶 液 中 通 入 少 量 的 二 氧 化 硫 : D氧化亚钦溶于稀硝酸中: 3下列说法中,不正确的是() A短周期元素中, 最外层电子数是其电子层数两倍的元素 共有 3 种 B 第三周期元素的离子半径大小比较: C日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位 素 D相同条件下,通过测定同浓度的溶液和
3、溶液 的 pH,可比较 C和 S的非金属性强弱 4下列说法正确的是() A 已知, 现使用 1 molL KI 溶液、0 1 molL,硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度 的关系,应先将1 mol L KI 溶液、 01 mol L,硫酸混 合,升温后再加入淀粉溶液 B 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合,溶液呈浅红色, 无论向其中加入浓氯化铁溶液还是 浓硫氰化钾溶液,红色都会加深 C向 01 molL 的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的 碳酸钠溶液,均有气体生成 D实验测定酸碱滴定曲线时要保证整个过程测试和记录 pH的间隔相同 5下列对一些实验事实的理论解释正确的是 6 硫 代 硫
4、酸 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : 下列各组实验中最先出现浑浊的是() 7某溶液中可能含有下列离子:中的 某几种离子, 为确定该溶液的组成,某同学做了如下实验: (1)取少量上述溶液,向其中加入硫酸钠溶液,产生白色 沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解; (2)另取少量该溶液,向其中加入足量的NaOH 溶液并加 热,产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确 的是() A该溶液中一定含有 B 该溶液中一定含有硝酸根 离子 C该溶液中一定含有D根据上述实验不能确定 是否存在 8可逆反应在不同温度及压强条件 下反应物A 的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确 的是(
5、) A正反应吸热,B正反应吸热, C正反应放热,D正反应放热, 9用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的有几项 () 106 g 碳酸钠晶体中离子总数为3NA 将 2 ml 05 mol L 硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸 胶体,所含胶粒数目为000NA 某密闭容器中盛有01 mol氮气和 01 mol 氢气,一 定条件下充分反应后转移的电子数为06NA A1 项B2 项C3 项D4 项 10 下 列 过 程 都 与 热 量 变 化 有 关 , 其 中 表 述 正 确 的 是 () C铝热反应是放热反应,因此不需要加热就能使反应发生 D 水的电离过程是吸热过程,升高温度, 水的离子积增大、
6、pH减小 二、单项选择题(每小题2 分,共 30 分。下列每小题所给选 项只有 项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡 上) 11某温度下水的,在此温度下,将溶液 ;溶液混合,下列说法正确的是 12下列说法正确的是() A稀释 Na2CO3溶液时,增大 D 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向 移动,水的离子积减小 13做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑 斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤, 黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为 。 下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是 () A发生还原反应的是B该离子方 程式右侧方框内的产物是 C草酸分子中含键D10
7、 mol 二 氧化碳生成时,电子转移5 mol 14 某 温 度 下 , 密 闭 容 器 中 , 发 生 如 下 可 逆 反 应 : ( 正 反 应 放 热 ) ; 若 起 始 时E 浓 度 为 浓度均为0,达平衡时E 浓度为的 起始浓度改为浓度仍为0,当达到新的平衡 时,下列说法正确的是() A升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢 B若,容器体积保持不变,新平衡下E 的体积分数为 50% C若,容器体积保持不变,新平衡下F 的平衡浓度为 D若,容器压强保持不变,新平衡下E 的物质的量为 15室温下,将一元酸HA的溶液和 KOH溶液等体积混合(忽 略体积变化),实验数据如下表: 下列判断
8、不正确的是() A实验反应后的溶液中: B实验反应后的溶液中: C实验反应后的溶液中: D实验反应后的溶液中: 16下列说法不正确的是() A常温下,体积相等、pH 都为 3 的盐酸和醋酸,中和氢 氧化钠的能力,盐酸小于醋酸 B在一定条件下, 将 X和 Y两种物质按不同的比例放入密 闭容器中反应生成Z,平衡后测得 X、Y 的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图 1 所示,则该反应的方程式可以表 示为: C某同学在实验室进行了如图2 所示的实验, 则 Y中反应 的离子方程式为: D在 25时,将以moll 的氨水与001 molL 的盐 酸等体积混合,反应完全时溶液中 ,用含 a 的代数式
9、表示完全反应时一水合氨的 电离常数: 17下图所示与对应的叙述相符的是() A图 I 表示盐酸滴加到01 moll/ 某碱溶液得到的滴 定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取 酚酞作指示剂 B图表示一定条件下进行的反应各成分的 物质的量变化,时刻改变的条件可能是缩小容器体 积 C图表示某明矾溶液中加入溶液,沉淀的质量与 加入溶液体积的关系,在加入20 ml 。溶液时 铝离子恰好沉淀完全 D图表示 pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化,其中曲线以对应的是盐酸 18向混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量 随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应 的溶液中,一定能
10、大量共存的是 Aa 点对应的溶液中: Bb 点对应的溶液中: Cc 点对应的溶液中: Dd 点对应的溶液中: 19下列化合物在水中容易水 解,但不发生氧化还原反应,所有产物都是可溶的。现将 其中的一种化合物A 配成溶液,稀释后分成几份,分别加 入一系列01 mol L -l 的试剂。(已知氟化钙难溶于水) 列表如下: 根据实验结果,下列实验结论不正确的是() A实验结论 B实验结论( b)排除 F C实验讨论( c)排除 I D该化合物的化学式是SOBr2 20下列排列顺序完全正确的组合是() 溶解性: 等浓度的下列盐溶液的pH关系: 常温下, 以分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、 p
11、H=12的碳酸钠溶液中水的电 离程度,则a1 =a2a3 同温下,溶液中, 热稳定性: 半径: 氧化性: 沸点:金刚石氯化钠 于冰 冰醋酸 AB CD 21不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入 过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组 合是() ABC D 22铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入 同浓度的稀硝酸, 充分反应, 在标准状况下生成NO的体积 和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO ) : 下列计算结果错误的是() A中溶解了84 g Fe B原混合物总质量为1056 g C硝酸的浓度为4 mol L D中 V=6720 23常温下,向溶液。有关微 粒的
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