2018届河北省衡水中学高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案精品.pdf
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1、河北衡水中学2013-2018 年度第二学年度高 三年级第一次模拟考试 理科综合(化学)试卷 (考试时间 150分钟满分 300分) 注意事项: 1. 本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答 题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应 题没有的答案标号涂黑, 如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答 案标号,写在本试卷上无效。 3回答第卷卷时, 将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 4 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Na :23
2、Cl : 35.5 Cu :64 Mn:55 S : 32 第 I 卷 一、 选择题:本题共13 小题。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 7化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确 的是() A12 月 2 日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种 新型无机非金属材料 B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 D只要符合限量,“食用色素”“碘元素”、 “亚硝酸盐”可以作为 某些食品的添加剂 8某工厂生产的某产品只含C、H 、O三种元素 , 其分子模型如图所示 ( 图中球与球之间的连线代
3、表化学键, 如单键、双键等 )。下列对 该产品的描述不正确的是() A. 官能团为碳碳双键、羧基 B. 与 CH2CHCOOCH3互为同分异构体 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子可能在同一平面 9. 下列离子方程式正确的是 ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸: 2S2O3 22H=SO 4 23SH 2O B磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O428H NO3 9Fe 3NO 14H2O C 100ml0.1mol/L FeI2溶 液 与 标 况 下0.224L Cl2: 2Fe 2+ Cl2=2Fe 3+2Cl- D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使 SO4 2- 沉淀完全: 2
4、Al 3+3SO 4 2- +3Ba 2+6OH - =2 Al(OH)3+3BaSO4 10向某密闭容器中加入03mol A、01mol C 和一定量的 B三种 气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所 示。下右图为t2 时 刻后改变容器中条 件,平衡体系中速率 随时间变化的情况, 且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。已知t3 t4 阶段为使用催化剂。下列说法错误的是() A若 t1=15s ,生成物 C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL -1 s -1 Bt4t5 阶段改变的条件为减小压强,t5t6 阶段改变的条件是升 高化学反应的温度 CB的起
5、始物质的量为0.02 mol D 该化学反应的表达式为:3A(g)B(g)+2C(g) 11 分子式为 C5H11Cl 且含有两个甲基的同分异构体共有()种 (不 考虑立体异构) A6 B5 C4 D3 12单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为Cu2O 、 Cu现将 2.00g C与 16.0g CuO的混合物,隔绝空气加热一段时间后, 将生成的气体通过足量的澄清石灰水,共收集到 1.12L 气体(标准状 况) ,生成沉淀的质量为5.00g 下列说法中错误的是() A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物中Cu的质量为 12.8 g C反应后的固体混合物的总质量为14
6、.4 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol 13常温下,下列说法不正确 的是( ) A等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于 NaClO(aq) 中离子总数 BpH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的 电离程度 C0.1 mol/L的 NaHA溶液 pH5,则溶液: c(HA )c(H )c(A 2 ) c(H 2A) D向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,所得混合液: c(Na ) c(NH 4 ) c(SO 4 2) c(OH )c(H ) 第卷(共 174 分) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。第 2
7、2 题第 32 题为必 考题,每个试题考生都必须作答。 第 33 题第 40 题为选考题, 考生 根据要求作答。 (一)必考题( 11 题,共 129 分) 26.(14 分) 工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中 Cu2S的质量分数, 设计了如图装置。实验时按如下步骤操作: A. 连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。 B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。 C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D. 以每分钟 1L 的速率鼓入空气。 E. 将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度, 发生反应 为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F. 移取25.00ml含
8、SO2的水溶 液于250ml 锥形瓶中 ,用 0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定 23 次。 试回答下列问题: (1)装置的作用是_;装置的作用是 _ 。 (2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则 操作 F中所发生反应的化学方程式为 (3)若操作 F 的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S 的 质量分数是 _。 滴 定 次 数 待测溶 液的 体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21.24 (4)
9、本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操 作失误) ,你认为是 (写一种即可)。 (5)已知在常温下FeS 的 Ksp 6.25 10 18, H 2S 饱和溶液中 c (H )与 c (S 2)之间存在如下关系: c 2 (H ) c (S 2) = 1.0 1022 。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶 液中,欲使溶液中( Fe 2+)为 lmol/L ,应调节溶液的c(H 十)为 _ 。 (6)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入 SO 2 的电极的电极反应式 _ 27(15 分). 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,重 铬酸钾的溶解度随温度影
10、响较大。工业上常用铬铁矿(主要成分为 FeO Cr2O3,杂质为 SiO2、Al2O3)为原料生产它,实验室模拟工业法 用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O (1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。 (2)步骤调节 pH后过滤得到的滤渣是。 (3)操作中,酸化时, CrO4 2- 转化为 Cr2O7 2-, 写出平衡转化的离子方程式。 (4)用简要的文字说明操作加入KC1的原因。 (5)称取重铬酸钾试样2.500g 配成 250mL溶液,取出 25mL于锥形 瓶中,加入
11、10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr 3+) , 放于暗处 5min。 然后加入 100mL水, 加入 3mL淀粉指示 剂, 用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2+2S2O3 2- =2I 一十 S 4O5 2-) 判断达到滴定终点的依据是。 . 氨作为一种富氢化合物,具有各种优 点,特别是 氨有着良好的产业基础,价格低廉, 氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜 力。 氨氧燃料电池示意图,回答下列问题 (1) a电极的电极反应式为 _ ; (2) 反应一段时间后,电解质溶液的pH将_ (填“增大”“减小”或“不变”); (3) 已知: N2
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