2018届湖南省怀化市高三上学期期末考试化学试题及答案精品.pdf
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1、 2014年怀化市期末考试高三年级化学试题 命题靖州一中高三化学备课组审题肖 建成钟飞燕罗爱宾 可能用到的原子量:O- 18 Cu- 64 Fe-56 H-1 一、选择题:每小题只有一个正确答案,每题2 分,共21 小题,共 42 分。 1、下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是() A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B用石 膏点豆腐 C不良商贩用硫黄熏蒸银耳制作“雪耳” D自 来水厂用二氧化氯对水进行消毒 2 下列化合物的分子中,所有C 原子都处于同一平面的有 ( ) 丙烷乙苯异丁烷溴苯 AB C D 3、催化加氢可生成3甲基己烷的是 A CH2=CHCHCH 2CH2CH2C
2、H3 CH3 B CH2=CH-CH-C CH3 CH C CH 3C=CHCH2CH3 CH=CH 2 D CH3CH2CH2CH2C=CH2 CH3 4、欲观察环戊烯() 是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先将 环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入0.005mol L -1 KMnO4溶 液并不断振荡。 下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此 实验() A 、四氯化碳B、裂化汽油C、乙醇 D、水 5、下列推断正确的是() A由 H +(aq)+OH- (aq)=H20(1)H=-573 kJmol -1 , 可知含 1 mo1 CH3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合, 放出热
3、量为573 kJ B由 C(石墨 ) C(金刚石 ) H=+1 9 kJ mol -1 , 可知石墨比金刚石更稳定 C由 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-924 kJmol -1 , 可知将 1 mol N2(g) 和 3 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应 后放出热量为924 kJ D由 G H-TS 可知,所有的放热反应都能自发进 行 6、五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L 的单质在常 温常压下呈液态,且保存时需要用水液封下列推断正确的 是() A 原子半径: XYZTL B 气态氢化物的还原性:LZT C 含 x 的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D Y和 T
4、组成的化合物是离子化合物 7、下列说法正确的是() A. 向 CCl4中加入硝酸银溶液,可以鉴定其中的氯原子 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体,因为二者的的通式相 同,都是( C6 H10 O5)n C. 向米汤中加入加碘食盐,观察是否有颜色的变化 检验加碘食盐中是否含碘酸钾 D. 由油脂得到甘油,淀粉得到葡萄糖,均发生了水解反 应 8、下列离子方程式书写不正确的是() A 以石墨作电极电解NaCl 溶液: 2Cl - 2H2O= 2OH - Cl2 十 H2 B用 Pt 作电极电解CuSO4溶液:2Cu 2 + 2H2O 电解 2Cu + O2+ 4H CAlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al
5、 3 4NH3H2O=AlO2 4NH4 2H 2O DNaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2 - +CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 - 9、下列叙述中,错误的是() A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60 反应生成硝基 苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,1- 二溴乙烷 D. CH3CH2Cl 不属于烃 10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营 电解 养物质。下列有关说法正确的是() A蛋白质中只含C、H 、O 三种元素 B油脂在人 体中发生水解的产物是氨基酸 C糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D淀
6、粉、蛋 白质都是天然高分子化合物 11、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的 措施正确的是() A.检验溶液是否含有SO4 2时,先用盐酸将待检验溶液酸 化,然后往其中滴加BaCl2溶液 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶 液酸化 C.检验溶液中是否含有Fe 3时,用硝酸酸化 D.定性检验 SO3 2,将 BaCl 2溶液用 HNO3酸化 12、常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存 的离子组是() A.1.0mol L -1 的 HNO3溶液: NH4 、Ag(NH3)2 + 、Cl 、SO 4 2 B.c(H )/c(OH )=10 -11 的溶液:
7、 Na 、Ba2、NO 3 、Cl C.滴入酚酞显红色的溶液:Ca 2、Al3、NO 3 、HCO 3 D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:Na 、Fe 2、ClO、 SO4 2 13、下列图示与对应的叙述一定正确的是() A图1所示反应: X(g)+Y(g) 2Z(g) ,b的压强一定比 a 大 B图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中 加入了催化剂 C图 3表示向 Ca(HCO3)2溶液中滴入 NaOH 溶液所得沉淀的 质量变化 D图 4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 14、下列实验对应的结论不正确的是() A能构成 Zn-Cu 原电池 B能证明非 金属性 ClC Si
8、 C能说明 2NO2N2O4 H0 D中白色沉淀 为 BaSO4 15、现有浓度均为0.10mo1?L 1 的 Na2CO3溶液和 NaHCO3 溶液下列说法不正确的是() A中有: c(Na +) c(CO 3 2 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H + ) B溶液的 PH大于溶液的PH C和混合溶液中:c(Na +)+c(H+ )=c(HCO3 )+2c (CO3 2 )+c(OH ) D或中都有: c (HCO3 )+c (CO3 2 )+c(H2CO3)=0.10 mol?L 1 16、实验室制备下列气体时,所用方法正确的是() A制氧气时,用Na2O2或 H2O2作反应物可选
9、择相同的气体 发生装置 B制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C制乙烯时,用排水法或者排空气法收集气体 D制二氧化氮时,用水或NaOH 溶液吸收尾气 17、 以惰性电极电解某溶液,发现两极只有氢气和氧气生成。 则电解一段时间后。下列有关该溶液 (温度不变) 的说法中。 (1)该溶液的pH可能增大( 2)该溶液的pH可能减小( 3) 该溶液的pH 可能不变( 4)该溶液的浓度可能不变(5)该 溶液的浓度可能增大(6)该溶液的浓度可能减小。正确的 是() A 只有( 1)(2) (3) (6) B只有( 1) (2) (3) (4) C只有( 1)(2) (3) (5) D只有( 1
10、) (2) (3) (4) (5) 18、5时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的 是() 弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 数 1.8 10 -5 4.9 10 -10 K1=4.3 10 -7 K2=5.6 10 -11 A 等pH的溶液物质的量浓度关系: C(NaCN)C(Na2CO3)C(CH3COONa) Bamol/L HCN 与 b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液 中 c(Na +)c(CN- ) ,则 a 一定小于b C相同体积相同浓度的NaCN 和 CH3COONa 溶液中, NaCN溶 液的离子总数少 DHCN+CO3 2- CN
11、- +H2O+CO2 19、下列说法正确的是() A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH )3胶体 B重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C在含 FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加 热,除去过量的Cl2, 即可得到较纯净的FeCl3溶液 DCl - 、S 2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 20、在 25时,密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和 平衡浓度如下表: 物质X Y Z 初始浓度 /mol L -1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L -1 0.0 5 0.0 5 0. 1 下列说法错误 的是() A 反应达到平衡时,X的转化率为50
12、 B 反应可表示为X3Y2Z,其平衡常数值为1600 C 增大压强使平衡向生成Z 的方向移动,平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 21. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废 水的新方法隔膜电解法(注:阳离子交换膜只允 许阳离子自由穿过) ,乙醛分别在阴、阳极发生反 应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛 Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理 过程,其装置如图所示。下列说法不正确 的是( ) A 若以CH4空气燃料电池为直流电源,燃料电池的a 极应通入空气 B阳极反应CH3CHO -2e - + H2O = CH3COOH +2H + C电解过程中,阴极区N
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