2018年高考化学试题分类汇编非金属及其化合物精品.pdf
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1、20182018 年高考化学试题汇编非金属及其化合物 2018 年高考 1(2018 北京卷 ? 9)已知 33As、35Br 位于同一周期,下列关系正确的是 A原子半径: AsC1 P B热稳定性: HC1 AsH3HBr C还原性: As 3- S2- C1 - D酸性: H3AsO4H2SO4H3PO4 答案: C 2(2018 北京卷 ? 10) 用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致 的是 中的物质中的物质预测的现象 A 淀粉 KI 溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色 答案: A 3
2、(2018 福建 ? 11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl 反应生成NH3的是 A二氧化氮B钠 C硫酸镁D二氧化硅 答案: B 4(2018 山东 ? 8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 AHClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D电解 NaCl 溶液得到22.4LH2( 标准状况 ) , 理论上需要转移NA个电子 (NA表示阿伏加德 罗常数 ) 答案: B 5(2018 山东 ? 12)下列由相关实验现象所推出的结论正
3、确的是 A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO4 2 C Fe 与稀 HNO 3、稀 H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 答案: D 6(2018 上海 ? 4)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P- H键键能比 N-H键 键能低。下列判断错误的是 APH3分子呈三角锥形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H 键键能低 D PH3分子稳定性低于N
4、H3分子,因为N-H键键能高 答案: C 7(2018 上海 ? 5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A Pb(NO3)2溶液 B Na2S溶液 C CuSO 4溶液 DH2SO3溶液 答案: B 8(2018 上海 ? 13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A在接触室中使用铁粉作催化剂 B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率 D该反应采用450-500 主要是因为该温度下催化剂活性好 答案: A 9(2018 上海 ? 15)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤 纸。向 KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即
5、用另一培养皿扣在上面。 己知: 2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项实验现象解释或结论 A a 处变蓝, b 处变红棕色氧化性: Cl2Br2I2 B c 处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色还原性: Fe 2 Cl 答案: D 10(2018 上海 ? 16) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 A是氨气发生装置B是氨气发生装置 C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置 答案: B 11(2018 四川 ? 28) 甲、乙两个研究性学习小组
6、为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如 下实验流程: 实验中, 先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装 置,立即加热氧化铜。反应完毕后, 黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图 A、B、C为甲、 乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 有空隔板 A B C D a 制取氨气 装有足量干燥剂 的干燥管 装有氧化铜 的 硬 质 玻 管 装有足量浓硫酸 的洗气瓶 测 定 生 成 氨 气 的 体 积 甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在 标准状况下的体积V1L。 乙小组测得,洗气前装置D的质量 m3g、洗气后装置
7、D的质量 m4g、生成氨气在标准状况 下的体积V2L。 请回答下列问题: (1)写出仪器a 的名称。 (2) 检查 A装置气密性的操作是。 (3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理 填写在下表的空格中。 实验 装置 实验药品制备原理 甲 小 组 A 氢氧化 钙、硫酸、 硫酸铵 反应的化学方程式为。 乙 小 组 浓氨水、 氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作 用:。 (4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。 (5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原 因是。为此,乙小组在原有实验的基础 上增加了一个装
8、有某药品的实验仪器,重新实验。 根据实验前后该药品的质量变化 及生成氨气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是。 答案:圆底烧瓶(2 分) 连接导管,将导管插入水中;加热事关,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水 回流并形成一段稳定的水柱(3 分) (NH4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaSO 4(2 分)B(2 分) 氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2ONH3H2ONH4 +OH 向逆反应方向移动,加快氨气逸出(2 分) 5V1:7(m1m2) (2 分) 浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氨的含量偏高(2 分) 碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等
9、)(2 分) 12(2018 天津 ? 3)下列单质或化合物性质的描述正确的是( C ) (12 津 ) A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸、碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe 在足量 Cl2中燃烧生成和FeCl2和 FeCl3 答案: C 13(2018 新课标 ? 7)下列叙述中正确的是 A 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B 能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C 某溶液加入CCl4, CC14层显紫色,证明原溶液中存在I - D 某溶被加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag 答案: A 14(201
10、8 浙江 ? 13) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl 2 + I2 + 2HCl ; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应: 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O ; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO 4;NaClO
11、4 NaCl + 2O2 下列说法不正确 是: A 氧化性(酸性溶液) :FeCl3 Co(OH) 3 I2 B 还原性(碱性溶液) :Fe(OH)2 I2 KIO3 C 热稳定性:NaCl NaClO4 NaClO D 酸性(水溶液) :HSCN H2CO3 HCN 答案: A 2018 年高考 15(2018 江苏高考 ? 3) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓
12、其腐蚀 答案: A 16(2018 江苏高考 ? 9)NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4) 。下列说法正 确的是 A.25 , NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中, Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 答案: B 17(2018 山东高考 ? 10) 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一 半,该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定
13、答案: A 18(2018 海南 )“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利 用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标 出) 。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 答案: AD 19(2018 上海 ? 6) 浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性 质是 A酸性B脱水性 C强氧化性D吸水性 答案: A 20(2
14、018 上海 ? 7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba(OH)2B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2 答案: D 21(201 上海 ? 17)120 mL 含有 0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入 后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的 浓度合理的是 A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L 答案: B 22 2018 浙高考 ? 26)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质, 加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、 水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
15、 已知:氧化性:IO3 Fe3I 2;还原性: S2O3 2I; 3I26OH IO3 5I3H 2O ; KII2KI3 某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐( 可能含有KIO3、KI、Mg 2、Fe3) , 用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3 份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量KI 固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液 显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 加 KSCN 溶液显红色, 该红色物质是 _(用化学式表示) ;CCl4中显紫红色的物 质是 _(用电子式表示) 。 第二份试液中加入足
16、量KI 固体后,反应的离子方程式为_、 _ 。 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出 潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式:_ 。将 I2溶于 KI 溶液, 在低温条件下, 可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?_(填 “是”或“否”) ,并说明理由_ 。 为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作 为稳定剂的是_。 A Na2S2O3BAlCl3 C Na2CO3DNaNO2 对含 Fe 2较多的食盐 ( 假设不含 Fe3) ,可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案,检验该 加碘盐中的Fe 2:
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- 2018 年高 化学试题 分类 汇编 非金属 及其 化合物 精品
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