中考化学专题训练计算题含解析.pdf
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1、计算题 1某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐 酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质)为了对废液进行处理,某同学做了 如下实验:取废液缸上层清液于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为% 的碳酸钠溶 液至过量,滴入碳酸钠溶液质量(/g )与生成沉淀的质量(/g )的变化关系如图 所示(计算结果精确到% ) 求:( 1)当废液中盐酸完全反应时,生成的二氧化碳的质量 (2)实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少? (3)当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中氯化钠的质量分数 2将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为 14% 的硫酸溶液中,微热至氧化铜 全部溶解,
2、再向蓝色溶液中加入W克铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥 的固体物质仍是Wg ,求: (1)原先氧化铜的质量是多少? (2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少? (3)当 W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等? 3市场上某补钙制剂的说明书如图所示:请计算(不要求写计算过程): (1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为; (2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为; (3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 420时硫酸的密度和溶质质量分数对照表: 密度(克 / 厘米 3) 溶质质量分数( % )102040608098 为测定铜锌合金的组成,取试样5 克,加入质量分数为10%
3、的稀硫酸至恰好不再 产生气体为止,收集到0.04 克氢气试计算: (1)铜锌合金中锌的质量分数是多少? (2)测定时用去10% 的稀硫酸多少毫升? (3)要配制上述质量分数的稀硫酸500 毫升,需 98% 的浓硫酸多少毫升? 5尿素是常用的一种化肥,其化学式为CO (NH2)2,根据其化学式进行计算 (1)尿素的相对分子质量; (2)尿素中氮元素的质量分数是多少? (3)60 克尿素中含有氮元素多少克? (4)多少克碳酸氢铵(NH4HCO 3)中所含的氮元素与60 克尿素中所含的氮元素质 量相等? 6某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样 品与足量稀盐酸在烧杯中反应
4、(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于 水)有关实验数据如下表: 反应前反应后 实 验 数 据 烧杯和稀盐酸 的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 150g12g157.6g (1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为g (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数 7将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5 克加热到不再放出氧气为止,得到固体 残留物 18.9 克,试计算: (1)生成氧气多少克? (2)残留固体中都含有什么?各多少克? 8如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液(俗称双氧水)的标签小达欲配制 100g6% 的过氧化氢溶液,需用该过氧化氢溶液多少克? 9学校课外
5、活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中 称取生铁样品5.8g 放入烧杯中 (烧杯的质量为30g)然后再加入50g 稀硫酸, 使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g (已知该反应中稀 硫酸恰好反应完,杂质不参与反应)请计算: (1)产生氢气的质量是多少? (2)该生铁样品中铁的质量分数?(精确到% ) (3)反应后的溶液中溶质的质量分数?(精确到% ) 10石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g 石灰石样 品,把 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐 酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,
6、最后称量,得实验数 据如下表: 稀盐酸的用量第一次加入 5g 第二次加入 5g 第三次加入 5g 第四次加入 5g 剩余固体的质量3g2g1g1g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是; (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到% ) 11取一种可燃物6.4 克充分燃烧,测得生成二氧化碳8.8 克,水 7.2 克试 求: (1)该可燃物含有的元素各占多少克? (2)可燃物的相对分子质量为32,通过计算,写出该可燃物的化学式 12小明同学将13.9g 含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g 稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m )与反应时间( t
7、 )的数 据如下表所示: 反应时间 t/st 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6 气体质量 m/g0 根据题目要求,回答下列问题: (1)碳酸钠完全反应后,生成CO 2的质量为 g (2)请在下面的坐标图中,画出反应时生成气体的质量(m )随时间( t )变化 的曲线 (3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分 数( Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2+H2O) 13过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小小军从家中 拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数他们取 出该溶液 51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示
8、(1)完全反应后生成氧气的质量为 (2)计算该溶液中溶质的质量分数 14某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如 下表: 实验次数 项目 第一次第二次第三次 所取合金的质量 /g202040 所加稀硫酸的质量/g10012080 生成氢气的质量 /g 根据该同学的实验,试回答以下问题: (1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是 g (2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少? 15取 MnO2和 KClO3的固体混合物 15.25g ,加热至不再产生气体为止,将加热后 剩固体冷却到室温,把40g 水分 4 次加入剩余固体中充分溶解加水的质量与剩
9、余固体的质量见下表:(MnO 2是不溶于水的固体粉末) 编号l234 加水的质量( g)10101010 剩余固体的质量(g)m3 试求:( 1)表中 m值为; (2)所制得氧气的质量; (3)剩余固体加入40g 水后,形成溶液溶质的质量分数(计算结果精确到% ) 16某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成,现取一定量的该固体于烧杯中,加 入 85g 水,充分搅拌,使其完全溶解,然后向烧杯中加入200g 一定溶质质量分 数的氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤后得到白色沉淀6.27g 经分析,该沉淀 中有 2.33g 不溶于稀硝酸,其余全部能够溶解,且产生无色无味的气体 (1)该固体中碳酸钾的质量为多少?
10、 反应后,烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到% ) 17某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g ,加热该混合物t 时间后, 冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得4 个加热时间后剩余固体的 质量,记录数据如下: 反应时间t1t 2t 3t 4t 5 剩余固体质量 /ga 请仔细分析实验数据,回答下列问题: (1)表中 a 值为,完全反应后产生氧气的质量为g (2)该混合物中氯酸钾的质量是多少?二氧化锰的质量是多少? 18石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g 石灰石样 品,把 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既
11、不与盐 酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数 据如表: 稀盐酸的用量第一次加入 5g 第二次加入 5g 第三次加入 5g 第四次加入 5g 剩余固体的质量3g2g1g1g (1)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (2)计算该 20g 稀盐酸中含有HCl 的质量(精确到) 19某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验他们取氯酸钾和二氧化锰 的混合物共3.0g 放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的 质量(如下表): 反应时间 /min0 剩余固体质量 /g 分析表中数据,完成下列问题: (1)完全反应后,生成氧气的质量为g; (2)原混合物中氯
12、酸钾的质量分数是多少?(精确到% ) 20某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一 些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成 4 份,进行实验,结果如下: (杂质不 与稀盐酸反应) 实验1234 加入样品的质量 /g5101520 生成 CO 2的质量 /g m (1)哪次反应中矿石有剩余? (2)表格中 m的数值是 (2)试计算这种样品中碳酸钙的质量分数 21为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g, 向其中逐滴加入 % 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与 所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算: (1)样品中铜的质量分数;
13、(2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 22取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫 酸,反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示,请根据 题意解答问题: (1)当加入 196g 稀硫酸时,放出气体的质量为g (2)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 (3)试通过计算求出加入98g 稀硫酸(即A 点)时烧杯中溶液溶质的质量分 数(写出计算过程) 23用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样 品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g ,充分溶解于水中,再滴加氯化 钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯
14、化钙溶液的质量关系如图所示求: (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到% ) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数 24某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的 质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把 80g 稀盐酸分四次加入, 测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水, 不与稀盐酸反应)请计算: 序号加入稀盐酸的质量 /g剩余固体的质量 /g 第 1 次2011 第 2 次206 第 3 次20 第 4 次20n (1)上表中 n 的数值为 (2)样品中碳酸钙的质量分数是 (3)求盐酸中溶质的质量分数 25小明同学发现他家菜
15、园中的蔬菜生长迟缓,到农资商店去买氮肥,他发现 一种化肥的包装袋上的标签如图,试计算:(答案保留一位小数) (1)硝酸铵的相对分子质量; (2)硝酸铵中各元素的质量比; (3)100Kg此化肥中含氮元素的质量; (4)若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥,如果买此化肥,至少需买 多少 Kg? 26某石灰石中含有杂质(杂质不溶于水,也不与盐酸反应),一兴趣小组想测 定该样品中碳酸钙的质量分数,他们将一块样品敲打粉碎后,称出6g 放入质量 为 20g 的烧杯中,然后加入50g 稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡(盐酸有 剩余),反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示: (1)将
16、样品敲碎的目的是; (2)生成二氧化碳的质量; (3)求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量? 27有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过 滤,反应中共收集到氢气1.2g ,求: (1)有多少克锌粉参加反应? (2)该硫酸溶液的质量分数是多少? (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少? 计算题 参考答案与试题解析 1某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐 酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质)为了对废液进行处理,某同学做了 如下实验:取废液缸上层清液20.0g 于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为% 的碳 酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量(/g
17、 )与生成沉淀的质量(/g )的变化关 系如图所示(计算结果精确到% ) 求:( 1)当废液中盐酸完全反应时,生成的二氧化碳的质量 (2)实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少? (3)当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中氯化钠的质量分数 【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算 【专题】压轴实验题;溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计 算 【分析】( 1)产生沉淀前消耗20.0g 碳酸钠溶液,这是与废液中盐酸反应的碳 酸钠溶液的质量,由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数,根据二者反 应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量 (2)
18、由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数,根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程 式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量 和生成氯化钠的质量两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶 液的质量 (3)由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中 氯化钠的质量分数 【解答】解:( 1)设与盐酸反应时,生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质 量为 y Na2CO 3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 117 44 20.0g % x y = x=1.17g ,y=0.44g (2)设与氯化钙反应时,需要碳酸钠溶液的质量为z,生成氯化钠的质量为w Na2CO 3+CaCl2C
19、aCO3+2NaCl 106 100 117 z?% 1g w = z=20.0g ,w=1.17g 实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为 20.0g+20.0g=40.0g (3)所得溶液中氯化钠的质量分数为 100% % 答:( 1)生成二氧化碳0.44g (2)实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g (3)所得溶液中氯化钠的质量分数为% 【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难 度较大 2将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为 14% 的硫酸溶液中,微热至氧化铜 全部溶解,再向蓝色溶液中加入W克铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥 的固体物质仍是Wg ,
20、求: (1)原先氧化铜的质量是多少? (2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少? (3)当 W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等? 【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 【分析】 (1) 要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe: 从 CuSO 4+Fe=FeSO4+Cu,可以看出铁转化出铜,这是一个使固体质量增加的过 程,而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同,这只能说明 氧化铜被溶解后,硫酸仍然有剩余,剩余的硫酸继续消耗铁粉,且消耗铁粉的 质量与前一步固体增加的质量相等;利用
21、这一等量关系,计算所加入氧化铜的 质量; (2)最后生成的溶质是FeSO 4,它是由两部分生成的第一部分与CuSO4反应得 到的FeSO 4,第二部分是铁与剩余硫酸生成的 FeSO 4,反应后溶液中总共含有 FeSO4为两部分的质量和;根据质量守恒定律,反应后所得溶液总质量=100g 稀 硫酸 +氧化铜的质量 +铁的质量析出的铜的质量(与铁的质量相等)氢气质 量,由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等,所以,反应后所得溶液的 总质量 =100g 稀硫酸 +氧化铜的质量氢气质量则最后得到溶液的质量分数为 生成 FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比 (3)因为铁与硫酸铜反应生成铜,固体质
22、量增加,根据加入Wg铁粉,与硫酸铜 反应后得到固体物质为Wg可知,铁粉没有完全反应,剩余的铁粉与稀硫酸反 应,最后得到的Wg固体物质为铜的质量,根据Wg铜完全来自氧化铜,故可以计 算出 W的值 【解答】解:( 1)设原先氧化铜的质量为m ,则与氧化铜反应的硫酸的质量x, 生成硫酸铜的质量y CuO+H 2SO4CuSO4+H2O 80 98 160 m x y ,则 x= ,则 y=2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a,生成硫酸亚铁的质量为 c;与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b,生成硫酸亚铁的质量为d Fe+CuSO 4FeSO4+Cu 固体质量增加 56 160 64 645
23、6=8 2m a ,则 a=0.1m Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 98 b 100g14% ,b=80.7m 反应前后固体质量不变,即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增 加的质量, 即: a=0.1m,b=80.7m,因为 a=b,解得 m=10g , 答:原先氧化铜的质量为10g; (2)方法一: 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g 时生成硫酸亚铁的质量为 c;与剩余稀硫酸反应的1g 铁生成硫酸亚铁的质量为d,同时放出氢气质量为w Fe+CuSO 4FeSO4+Cu 固体质量增加 56 160 152 64 6456=8 c 1g ,解得 c=19g Fe
24、+H2SO4FeSO 4+H2 56 152 2 1g d w ,解得 d2.7g w 0.04g 最后得到溶液的质量分数=100% % 答:最后得到溶液的质量分数为% 方法二:由题意可知,硫酸最终全部转化为硫酸亚铁,设硫酸亚铁的质量为z: H2SO 4FeSO4 98 152 100g14% z 则,解得Z=g 21.7g ,加入铁粉的质量W= 100%=8g ; 最后得到溶液的质量分数=100% % (3)Wg铜完全来自氧化铜,根据质量守恒定律的元素守恒,则W=100% 10g=8g 当 W取值为等于或大于8g 时,才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求 故答案为: (1)10g;( 2
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