化学选修4教案:第三章第一节弱电解质的电离第二课时含解析精品.pdf
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1、第二课时弱电解质的电离 袁虹,靖江市第二中学 三维目标 知识与技能 1理解电离平衡状态,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。 3了解电离平衡常数。 过程与方法 1通过化学平衡理论的分析与应用,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 2通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。 情感态度与价值观 1通过本课时的学习,提高学生学习化学的兴趣。 2体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。 3通过理论知识的应用,提高学生分析、对比、归纳知识的能力。 教学重难点 教学重点 弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响 教学难点
2、外界条件对电离平衡的影响 课前准备 多媒体课件 实验仪器和用品:试管、100 mL 烧杯、 10 mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药 匙、试管夹、镊子、火柴、pH 试纸; 所需药品: 0.1 mol/L 氨水、0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、pH1 醋酸、冰醋酸、 NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、 CH3COONH4固体、蒸馏水。 教学过程设计 导入新课 上节课我们研究了强弱电解质的概念,知道强电解质在水溶液中全部电离;而弱电解质 在水溶液中部分电离,在书写电离方程式时,用可逆符号“” 。从已学过的化学平衡理 论可知, 可逆反应存在化学平衡状态,那么对
3、于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢? 推进新课 提问 根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗? 结论 CH3COOHCH3COO H 讨论交流 将 100 mL 蒸馏水和1 mL 冰醋酸混合,请讨论: (1)冰醋酸在溶解过程中,v 电离和 v结合怎样变化?你能否画出 vt 图象? (2)当 v 电离 v结合时,可逆过程达到一种什么样的状态? 分析 (1) 从微观粒子间的作用分析: 当 CH3COOH 分子进入水中,必然受到水分子的包围,并在水分子的作用下使一部分 CH3COOH 离解为自由移动的CH3COO 和 H;与此同时,已经电离出的 CH3COO 和 H 在向四周扩散的过程
4、中,也会有部分重新结合成CH3COOH 分子。 (2)分别从正向和逆向两个变化过程分析物质浓度对速率变化的影响: 由于醋酸的电离, 使 c(CH3COOH) 不断减小, CH3COOH 分子电离速率相应不断降低 (即 单位时间里,在单位体积内能够发生电离的CH3COOH 分子数目不断减少 )。 另一方面,由于溶液中c(CH3COO )和 c(H)的逐渐增大, CH3COO 和 H 间的平均距 离逐渐减小,离子重新结合成分子的速率就逐渐增大。 经过一段时间后,当醋酸分子发生电离的速率与相应离子结合成分子的速率相等时,其 电离过程就达到了平衡状态。 结论 当 v电离v结合时,可逆过程达到了电离平衡
5、状态。 设计意图 应用化学平衡理论分析弱电解质在水溶液中的电离平衡,培养学生应用理论 分析问题的能力。 一、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的概念 思考交流 根据下图及所学化学平衡理论,分析一元弱酸(设化学式为HA) 一元弱碱 (设 化学式为 BOH) 的电离过程,并完成下列问题: (1)写出弱酸、弱碱的电离方程式; (2)填写下表中的空白。 结论 (1) 弱酸电离方程式:HAH A 弱碱电离方程式:BOHB OH (2) HA 电离过程中体系各粒子浓度的变化 c(H ) c(A )c(HA ) HA 初溶于水最小最小最大 达到电离平衡前变大变大变小 达到电离平衡后不变不变不变 BOH 电离过程
6、中体系各粒子浓度的变化 c(B )c(OH ) c(BOH ) 等体积等浓度的B 、 OH 溶液相混合时 最大最大最小 达到电离平衡前变小变小变大 达到平衡时不变不变不变 设计意图 加深学生对化学平衡、电离平衡的理解,让学生在分析平衡过程的同时 学习图示和表格的运用。 提问 根据化学平衡状态特点,电离平衡有何特点呢? 分析 化学平衡状态的特点可用五个字概括:逆、等、动、定、变。根据上图分析电离 平衡,我们可以看出电离平衡状态也具有同样的特点。 2电离平衡的特点:逆、等、动、定、变。 设疑 外界条件的改变(如浓度、温度等)对化学平衡有影响,那么外界条件的改变对电 离平衡是否也有何影响呢? 二、影
7、响电离平衡的因素 1影响电离平衡的外界因素 合作探究 请同学们根据实验桌上的试剂、用品、仪器探究外界条件的改变对电离平衡 的影响。 分组实验一:试剂:0.1 mol/L 氨水 仪器及用品:试管、玻璃棒、酒精灯、pH 试纸、试管夹、火柴 分组实验二:试剂:0.1 mol/L HCl溶液、 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液、蒸馏水 仪器及用品:100 mL 烧杯、 10 mL 量筒、玻璃棒、pH 试纸 分组实验三:试剂:0.1 mol/L CH 3COOH 溶液、 NaOH 溶液、 CH3COONH4固体 仪器及用品:试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、pH 试纸 分组实验四:试剂:0.1 m
8、ol/L CH 3COOH 溶液、冰醋酸 仪器及用品:试管、胶头滴管、玻璃棒、pH 试纸 分组实验五:试剂:pH1 HCl 溶液和 pH1 CH3COOH 溶液、 Zn 粒 仪器及用品:试管、镊子 探究过程 小组讨论可行性实验方案,全班交流、实验探究、小组汇报、评价、得出结 论。 小组汇报 分组实验一 方案:分别测0.1 mol/L 氨水和加热后0.1 mol/L 氨水的 pH。(加热时间不能太长,湿度 不能太高否则易挥发) 现象:加热后pH 大一些。 分析:温度升高,平衡向电离方向移动,因此弱电解质的电离是吸热过程。 分组实验二 方案:分别用量筒量取1 mL 0.1 mol/L HCl溶液和
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