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1、自主广场 我夯基我达标 1.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)aW(g) HQ。某化学兴趣小组的同学 根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图2-16:其中, Z 表示 W 在反应混 合物中的百分含量,t 表示反应时间,其他条件不变时,下列分析可能正确的是( ) 图 2-16 A.图可能是不同压强对反应的影响,且P2P1, a+b60% 思路解析: 达到平衡时M 的转化率为40%0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图2-18: 图 2-18 图 2-19 图 2-20 (1)该反应的化学平衡常数表达式为_ 。 (2) 根据图 2-18 数据,反应开始至达到平衡时,平
2、均速率v(HI) 为 _ 。 (3)反应达到平衡后,第8 分钟时: 若升高温度,化学平衡常数K_(填写增大、减小或不变)。 HI 浓度的变化正确的是_(用图 2-19 中 ac 的编号回答) 。 若加入I2,H2浓度的变化正确的是_(用图 2-19 中 df 的编号回答) 。 (4)反应达到平衡后,第8 分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图2-20 中画出 8分钟 后 HI 浓度的变化情况。 思路解析:( 1)由平衡常数的计算公式得K= )()( )( 22 2 IcHc HIc 。 (2)达平衡时,c(HI) =0.5 molL -1,T=3 min, 根据化学反应速率公式 v(HI)=0
3、.167 mol L-1min -1。 (3)该反应为放热 反应,升温平衡左移,由K= )()( )( 22 2 IcHc HIc 分析可知, K 减小, HI 浓度的变化为c,加入 I2,增加反应物会使另一反应物的转化率增大, H2浓度的变化为f。 (4)把容器的容积扩大 一倍,该反应为等体反应,平衡不移动,但浓度减小。 答案: (1)K= )()( )( 22 2 IcHc HIc (2)0.167 mol L-1min -1 (3)减小c f (4)见下图 15.对于一般的可逆反应mA( g)+nB(g)pC(g)+qD (g) ,在一定温度下,达到 化学平衡状态时,各物质的物质的量浓度
4、有如下关系: )()( )()( BcAc DcCc nm qp =K ,对于上述可逆 反应在任意状态下,生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Qc= )()( )()( BcAc DcCc nm qp 表示, 则: 当 Qc=K 时,反应处于平衡状态;当 QcK 时,反应向正反应方向进行;当 QcK 时,反 应向逆反应方向进行。分析所给信息,思考下面的问题: 在密闭容器中进行的如下反应: 2SO2(g)+O2( g)2SO3(g) SO2的起始浓度是 0.4 mol L-1,O2的起始浓度是1 mol L -1。当 SO 2的转化率为 80%时, 反应达到平衡状态。 (1)求反应的平衡常数。
5、 (2)若将平衡时反应混合物的压强增大1 倍,平衡将如何移动? (3)若平衡时反应混合物的压强减小1 倍,平衡将如何移动? (4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3 倍, 平衡又将如何移动? 思路解析: 2SO2( g) + O2( g) 2SO3(g) 2 1 2 起始时0.4 1 0 平衡时 0.4( 180%)1 2 1 0.4 0.480% =0.08 80% =0.84=0.32 (1)平衡常数K= 21 400 )84.008. 0( 32.0 2 。 (2)压强增大1 倍,各组分的浓度增大1 倍, Qc= 21 400 21 200 )68. 116. 0( 64.0 2 2 。 即 QcK,所以平衡向正反应方向移动。 (3)压强减小1 倍,各组分的浓度也减小1 倍。 Qc= 21 400 21 800 )42. 004.0( 16.0 2 2 即 QcK,所以平衡向逆反应方向移动。 (4)保持体积不变, 充入稀有气体Ar,尽管总压改变, 但反应混合物各组分的浓度保持不变。 Qc= 21 400 )84. 008.0( 32.0 2 2 =K ,所以平衡不发生移动。 答案: (1) 21 400 (2)向正反应方向移动(3)向逆反应方向移动(4)不移动 精品推荐强力推荐值得拥有
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