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1、- 1 - 北京市东城区 20162017 学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100 分。考试时长100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 I 127 第一部分(选择题共 42 分) 本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题2 分,共 42 分。 1. 下列电池不属于 化学电池的是 A B C D 铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池 2. 图中所代表的反应属于吸热反应的是 3. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A. 船体表面刷漆B. 水中的钢闸门连接电源的负极 C. 自行车链条涂油D. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢 4.
2、 在一定温度下的密闭容器中,反应A(g) B(g)2C (g)达到平衡状态的标志 是 A. 混合气体的质量不再发生变化 B. 容器内的总压强不再发生变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D. 单位时间内生成n mol A ,同时消耗n mol B 5. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH 7 的溶液B. 使酚酞溶液呈无色的溶液 C. c (H ) c(OH)的溶液 D. c (H ) 10 7 mol/L 的溶液 6. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,在治疗期间,不宜 过多食用的是 A. 米饭B. 牛肉C. 油菜D. 米醋 7. 25 时,下列溶液中水的电离程度最小的是 - 2 -
3、 A. pH 11 的氨水B. 0.01 mol/L的 Na2CO2溶液 C. 0.01 mol/L的盐酸D. pH 4 的 NaHSO3溶液 8. 下列事实不能 用平衡移动原理解释的是 A. 用 H2O2制备氧气时加入MnO2 B. 开启易拉罐后,马上泛起大量泡沫 C. 配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸 D. 相同温度时,AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度 9. 下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O,则下列说法正确的是 A. 放电时: PbO2做负极 B. 充电时:硫酸浓度增大 C. 充电时: B应与电源
4、的正极相连 D. 放电时:正极反应是Pb2e SO2 4 PbSO4 10. 在 1905 年,德国人哈伯发明了工业合成氨技术,其反应方程式是N2(g) 3H2( g) 2NH3(g)HL2 B. L 代表的是压强,且L1L2 - 3 - 11. 已知水中存在电离平衡:H2OH OH。下列说法正确的是 A. 升高温度, Kw增大, pH不变 B. 向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH )降低 C. 向水中通入CO2,c(H )增大,平衡向逆反应方向移动, Kw不变 D. 向水中加入少量固体CH3COONa ,平衡向逆反应方向移动,c(H )降低 12. 室温条件下,下列实验可以证明甲
5、酸(HCOOH)是弱电解质的是 甲酸易挥发;0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于 7;在相同条件下,0.01 mol/L 甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱; 0.01 mol/L的甲酸 pH大于 2。 A. B. C. D. 13. 下图所示的实验,不能 达到实验目的的是 A B C D 结合秒表测量锌与硫酸的 反应速率 验证温度对化学平 衡移动的影响 探究精炼铜的原理 证明酸性 CH3COOHH2CO3H3BO3 14. 下列解释事实的方程式不正确 的是 A. 测 0.1mol/L氨水的 pH为 11:NH3 H2ONH4OH B. 用 Na2CO 3处理水垢中 CaSO4:C
6、aSO4(s)CO 2 3 (aq)SO 2 4 (aq)CaCO 3(s) C. 用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 通电 Cu 2 2Cl D. 使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式:O22H2O4e 4OH 15. 室温下,将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中,溶液pH 和温度随 加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. d 点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热 - 4 - B. a 点由水电离出的c(H ) 1.014 10mol/L C. b 点: c(NH 4 ) c(NH3H2O) c(
7、Cl ) D. c 点: c(Cl ) c(NH 4 ) 16. 在一定条件下,N2O和 NO反应生成N2和 NO2的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A. 该反应放出了348 kJ 的热量 B. 曲线 a 可能是反应使用了催化剂 C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 D. N2O (g) NO ( g) N2(g) NO2(g)H 139kJ/mol 17. 五氯化磷( PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,易发生PCl5(s)PCl3(g) Cl2 (g)反应。温度为T 时,向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过一段时间后达到 平衡。反应过程中测定的部分数据见
8、下表: t/s 0 50 150 250 350 n (PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 相同条件下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl 5,PCl5的分解率增大 B. 只升高温度,平衡时c(PCl5) 0.12 mol/L,则正反应是放热反应 C. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3) 0.0032 mol/(L s) D. 在密闭低温的条件下,有利于PCl5固体的保存 18. 室温下,向0.01 mol/L的醋酸溶液中,滴入1.00 mol/L、pH7 的醋酸铵溶液,溶液 pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的
9、是 A. a 点, pH 2 - 5 - B. b 点, c(CH3COO ) c(NH 4 ) C. c 点, pH可能大于7 D. ab 段,醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因 19. 在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO和足量 C发生化学反应:C ( s)2NO (g) CO2( g) N2( g) ,平衡时c(NO )与温度T 的关系如图所示,则下列说法正确的是 A. 增大压强或升高温度,NO转化率均增大 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则 K1v逆 D. 若状态 B 、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则 PC PDPB 20. 下列有关图像说法不正确 的是 A. 图:向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液 B. 图:向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释 C. 图:向饱和Ca(OH )2溶液中通入CO2 D. 图:向Ba(OH )2溶液中加入稀H2SO4 21. 某同学进行下列实验: 操作现象 取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1 滴含 酚酞和 K3Fe (CN )6的食盐水 放置一段时间后, 生铁片上出现如图所示“斑 痕” 。边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两 色环交界处出现铁锈
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