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1、王口中学 20182018 第一学期第一次月考试卷 高二化学 (时间: 90 分钟满分: 100 分) 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题(共25 题,每小题2 分,共 50 分) 1、 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运” 理念,下列关于燃料的说法正确的是( ). A “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2、石墨与金刚石都是碳的单
2、质,工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反 应原理生产人造钻石。已知12 g 石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ 的能量。则下 列说法正确的是( ). A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多 D 等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多 3、下列说法或表示方法中正确的是( ). A 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多 B 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJ/mol C Ba(OH)28H2O(s) 2NH4C
3、l(s)=BaCl 2(s) 2NH3(g) 10H2O(l) H0 D 已知中和热为57.3 kJ/mol ,若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ 4、2018 年 3 月,温家宝指出“优化结构、提高效益、降低消耗、保护环境”,这 是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 ( ). A 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D 将煤转化成气体燃料可以有效地减少温室气体产生 5、
4、下列说法中,正确的是( ). A H 0 kJ/mol表示放热反应,H0 kJ/mol表示吸热反应 B 1 mol H 2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 C 1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数 6、已知热化学反应方程式: 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H1 483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式: 2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H2 下列说法正确的是( ). A 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B 该反应的 H2 48
5、3.6 kJ/mol C | H2| | H1| D | H2| | H1| 7、下列热化学方程式中,H的绝对值表示可燃物的燃烧热的是( ). A H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H 184.6 kJ/mol B CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H 818.3 kJ/mol C 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol D CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H 283 kJ/mol 8、含有 11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ 的热量,该反应的中和热用化
6、学方程式表示为( ). A KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq) H2O(l) H 11.46 kJ/mol B 2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq) 2H2O(l) H 114.6 kJ/mol C 2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq) 2H2O(l) H114.6 kJ/mol D KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq) H2O(l) H 57.3 kJ/mol 9、已知两个热化学方程式: 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l) H
7、 2 220.0 kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则混合 气体中氢气和丙烷的体积比是( ). A 13 B 31C14 D11 10、已知: (Q1,Q2,Q3均大于 0) (1)H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJ/mol (2)CH3OH(g)=CH3OH(l) H2Q2 kJ/mol (3)2CH3OH(g) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(g) H3Q3 kJ/mol 若要使32 g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为( 单位: kJ)( ) A Q1Q2Q3 B0.5Q3Q22Q1 C 5Q3Q22Q1 D
8、0.5(Q1Q2Q3) 11、已知下列热化学方程式: (1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1 870.3 kJ/mol (2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2 393.5 kJ/mol (3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H3 285.8 kJ/mol 则反应 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为 ( ). A 488.3 kJ/mol B 244.15 kJ/mol C 488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol 12、根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) H 297.23 kJ/mo
9、l,下列说 法正确的是 ( ). A. 1 mol SO 2(g) 的能量总和大于1 mol S(s)和 1 mol O2(g) 的能量总和 B. 1 mol SO 2(g) 的能量总和小于1 mol S(s)和 1 mol O2(g) 的能量总和 C. S(s)+O 2(g)SO2(g) H -Q kJ/mol , Q的值大于297.23 D. S(s)+O2(g)SO2(g) H -Q kJ/mol , Q的值等于297.23 13、NO2中存在下列平衡:2NO2N2O4(g)( 正反应是放热反应) 。在测定NO2的相对分子 质量时,下列条件中较为适宜的是( ). A温度 130 ,压强3
10、.18 118 Pa B温度 25 ,压强1.011 18 Pa C温度 130 ,压强5.18 118 Pa D温度 0 ,压强5.18 118 Pa 14、在一定条件下,固定体积的密闭容器中存在反应: 2NO2(g)O2(g) 2NO(g) H 0,达到平衡时,当改变其中的一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是( ). A当X表示温度时,Y表示 NO2的物质的量 B当X表示压强时,Y表示 NO2的转化率 C当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度 D当X表示 NO2的物质的量时,Y表示 O2的物质的量 15、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增
11、 加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60% ,则下列说法不正确的是( ). A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率增大了 C物质 B的质量分数增加了 Dab 16、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g) nB(s)pC(g) 达到平衡后,压缩容器的 体积,发现A的转化率随之降低,下列说法中,正确的是( ). A(mn) 必定小于pB(mn) 必定大于p Cm必定小于pDm必定大于p 17、可逆反应: 3A(g)3B(?) C(?)( H0),随着温度升高,气体平均相对分子 质量有变小趋势,则下列判断正确的是( ). AB和 C可能都是固体 BB和 C一定都是气体 C若 C为固体,
12、则B一定是气体 DB和 C可能都是气体 18、2018 年 2 月,中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒” 技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45% 的 NO和 CO转化成 N2和 CO2。下 列对此反应的叙述中正确的是( ). A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响 19、一定条件下,在体积为3 L 的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇( 催化剂 为 Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确 的是 (
13、). A在 300 条件下,t1时刻该反应达到化学平衡 B在 500 条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) 为nB/(3t1) mol/L C在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2 ,则氢气的浓 度减小 D由图像说明该反应的正反应为放热反应 20、将 1 mol X 、3 mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平 衡: X(g) 3Y(g)2Z(g) ;H0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是 ( ). A升高温度, X的体积分数减小 B缩小体积, Y的物质的量浓度不变 C保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,Z 的
14、浓度不变 D保持容器体积不变,充入一定量的Z, X的体积分数增大 21、图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO O22NO2( 正反应为放热反应) 反应中 NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且 v( 正 ) v(逆 ) 的点是 ( ). Aa点Bb点Cc点Dd点 22、对可逆反应2A(s) 3B(g)C(g) 2D(g) H 0,在一定条件下达到平衡, 下列有关叙述正确的是( ). 增加 A的量,平衡向正反应方向移动 升高温度,平衡向逆反应方向移动,v( 正) 减小 压强增大一倍,平衡不移动,v( 正) 、v( 逆) 不变 增大 B的浓度,v(
15、正) v( 逆) 加入催化剂,B的转化率提高 ABCD 23、在一定温度下的恒容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量 不再改变时,表明反应:A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡的是() A混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.C、D的物质的量的比值 D. 气体的总物质的量 24、对于 3Fe(s) 4H2O(g)Fe3O4(s) 4H2(g) ,反应的化学平衡常数的表达式为 ( ). 28、 (6 分) 从反应开始到平衡,氢气的的平均速率v(H2) = mol/(L min) 该反应的平衡常数表达式 为。 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2) 增
16、大的是。 A.升高温度 B.充入 He(g) ,使体系压强增大 C.将 H2O(g) 从体系中分离 D.再充入 1.00 mol CO 2和 3.00 mol H2 29、 (14 分) a = ,b = ,p = 。 v(A)= mol/(L min) 第 2min 或 第 6min 第 8min 若从开始到第4min 建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ ,则该反应的热化学方 程式为 二、非选择题(共50 分) 26、某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触 摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。 甲方案: 将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋
17、捆绑在一起,放入有水的小 烧 杯 中 , 用 胶 头 滴 管 向 小 试 管 中 缓 缓 滴 入 水 , 看 到 的 现 象 是 _ ,说明反应放热。( 下列装置中支撑及 捆绑等仪器已略去) 乙方案: 将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接或, 用 胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是( 接 )_ , ( 接 )_ ,说明反应放热。 丙方案: 用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管 中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是 _ ,说明反 应放热,其原因是: _ 。 27、热化学方程式的书写 已知 0.4 mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出2
18、56.65 kJ的热量。 写出该反应的热化学方程 式 。 已知拆开1 mol HH键, 1 molNH键,1 molNN 键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、 946 kJ ,则 N2与 H2反应生成NH3的热化学方为 。 已知 S(s) + O2(g) SO2(g) 当有 4NA个电子转移时,放出29723 kJ 的热量。 写出该反应的热化学方 式 。 已知 0.5 mol甲烷与 0.5 mol水蒸气在t.p kPa 时,完全反应生成一氧化碳和氢气, 吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式 是:。 1 克 CH4完全燃烧生成CO2和 H2O 时,放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学
19、方程 式 。 28、恒温恒容下,将2 mol A气体和 2 mol B气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反 应: 2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s),2min 时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B , 并测得 C的浓度为1.2 mol/L。 从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为。 x= 。 A的转化率与B的转化率之比为。 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是。 A.压强不再变化 C.气体的平均相对分子质量不再变化 B.气体密度不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 29. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视, 如何降低大气
20、中CO2的含量及有效地开发利用CO2, 引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是 用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,先进行 如下实验,在体积为1L 的密闭容器中,充入 1.00 mol CO2和 3.00 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g) + 3H 2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.00 kJ/mol 测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡,氢气的的平均速率v(H2) = mol/(L min) 该反应的平衡常数表达式 为。 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2) 增大的是。 A.升高温度 B
21、.充入 He(g) ,使体系压强增大 C.将 H2O(g) 从体系中分离 D.再充入 1.00 mol CO2和 3.00 mol H2 30. 在一个容积固定为2 L 的密闭容器中,发生反应 aA(g) + bB(g) pC(g) H =?。反应情况记录如下表: 时间c (A) / mol/L c (B) / mol/L c (C) / mol/L 0min 1 3 0 第 2min 0.8 2.6 0.4 第 4min 0.4 1.8 1.2 第 6min 0.4 1.8 1.2 第 8min 0.1 2.0 1.8 第 9min 0.18 1.9 0.3 请仔细分析数据表中数据,回答下列问题: a = , b = ,p = 。 第2min到第4min内A的平均反应速率 v(A)= mol/(L min) 由表中数据可知反应在地4min 到第 6min 时处于平衡状态,若在第2min、第 6min、 第 8min 时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是: 第 2min 或 第 6min 第 8min 若从开始到第4min 建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ ,则该反应的热化学方 程式 为 精品推荐强力推荐值得拥有
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