年中考化学总复习知识点总结最全的资料(0617000418).pdf
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1、. . 2020 年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念: 1、化学变化 :生成了其它物质的变化 2、物理变化 :没有生成其它物质的变化 3、物理性质 :不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质 :物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物 :由一种物质组成 6、混合物 :由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素 :具有相同核电荷数(即质子数 )的一类原子的总称 8、原子 :是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子 :是保持物
2、质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质 :由同种元素组成的纯净物 11、化合物 :由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物 :由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式 :用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量 :以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子 :带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数= 质子数核外电子数
3、 18、四种化学反应基本类型: 化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反 应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应: 在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应 :物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化 :进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化
4、反应 自燃 :由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂 :在化学变化里能改变 其它物质的 化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 区别:有没有新的物质生成 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如: O2是单质, CO2是化合物 MnO2 区别:在化学变化中, 是否可以再分 (单位为 “ 1” ,省略不写) 三者的关系: 缓慢氧化会引起自 燃, 两者都是氧化反 应 原子核 原子 核外电子() 中子( 0) 质子(
5、+) 注:在原子里, 核电荷数 =质子数 =核外电子数 阳离子阴离子原子 得 e 失 e 失 e 得 e . . (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液 :一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以 是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂; 两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯 上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度 :在一定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种 物质在这种
6、溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如: HCl=H + + Cl - HNO3=H + + NO 3- H2SO4=2H + + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如: KOH=K + + OH - NaOH=Na + + OH - Ba(OH)2=Ba 2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如: KNO3=K + + NO 3- Na2SO4=2Na + + SO42- BaCl2=Ba 2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物 (属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 (属于金
7、属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物 :含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H 2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解 :某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化 :结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧 :可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件 :可燃物;氧气(或空气 );可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占 21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H
8、2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl (氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根 )、NO3-(硝酸根 )、CO32-(碳酸根 )、ClO3-(氯酸 )、 MnO4-(高锰酸根 )、MnO42-(锰酸根 )、PO43-(磷酸根 )、Cl -(氯离子 )、 HCO3-(碳酸氢根 )、HSO4-(硫酸氢根 )、HPO42-(磷酸氢根 )、 H2PO4-(磷酸二氢根 )、OH -(氢氧根 )、HS-(硫氢根
9、 )、S2-(硫离子 )、 NH4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子 )、 Ca 2+(钙离子 )、 Na+(钠离子 )、 Mg 2+(镁离子 )、Al3+(铝离子 )、 Zn 2+(锌离子 )、Fe2+(亚铁离子 )、 Fe 3+(铁离子 )、 Cu 2+(铜离子 )、 Ag +(银离子 )、 Ba2+(钡离子 ) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化
10、学式的意义:宏观意义: a. 表示一种物质; b. 表示该物质的元素组成; 风化是化学变化, 潮解是物理变化 注意各酸根或 离子所带的电荷数 读: 直接读其元素名称 ( 稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) . . 微观意义: a. 表示该物质的一个分子; b. 表示该物质的分子构成; 量的意义: a. 表示物质的一个分子中各原子个数比; b. 表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 直接用元素符号表示的:a. 金属单质。如:钾K 铜 Cu 银 Ag 等; b. 固态非金属。如:碳C 硫 S 磷 P 等 c. 稀有气体。如:氦( 气)He 氖( 气)Ne 氩 ( 气)Ar 等
11、 多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2 个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式: O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO (氧化镁)、 NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO 4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫 酸镁)、 CaCO 3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,
12、根据元素化合价写出化合物的化学式: 判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本 P73. 要记住这27 种元素及 符号 和名称 。 核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:每层最多排2n 2 个电子( n 表示层数) 最外层电子数不超过8 个(最外层为第一层不超过2 个) 先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电
13、子数7,溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强; PH值越接近7,溶液的酸、碱性就 越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 直接由原子 构成的单质 读: 气体单质在其元素 名称后加多个“气” 稳定结构: 最外层 8 电子 第一层为最外 层 2 电子 7 8910111213146543210 碱性增强中性酸性增强 K、Ca、Na、Mg 、Al、Zn 、Fe、Sn、Pb、( H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、 金属活动性由强逐渐减弱 . . 说明:( 1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边
14、金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构: 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义: a. 元素符号 :表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b化学式:本知识点的第5 点第( 1)小点 c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2) 化学符号的书写: a. 原子的表示方法: 用元素符号表示 b分子的表示方法:
15、用化学式表示 c离子的表示方法:用离子符号表示 d化合价的表示方法:用化合价符号表示 注: 原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时, 只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 物质 化合物 存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量 微 观 构 成 核外电子() 表示方法 元素符号 质子( +) 中子( 0) 化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物 离子 带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质
16、量和 符号前有数字时符 号所表示的粒子 元素符号 : 原子 化学式 : 分子 离子符号 : 离子 如: 5CO2只表示 5 个二氧化碳分子 如: 4Mg 2+ 只表示 4 个镁离子 如: 3S 只表示 3 个硫原子 如: 钙离子: Ca 2+ 如:氢原子: H 如:二氧化碳分子:CO2 如正二价的镁元素:Mg +2 如:两个氧原子:2O(而不是 O2,O2是分子 ) ; 7个二氧化碳分子:7CO2;两个钙离子:2Ca 2+ 先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个 . . C A B a b c 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 13、 14、制取气体常用的发生
17、装置和收集装置: 发生装置收集装置 固(+固) 固+液 简易装置 固+液排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体氧气( O2)二氧化碳( CO2) 药品 双氧水(H2O2)和二氧化锰 (MnO 2) 固+液 石灰石 (大理石) (CaCO3) 和稀盐酸( HCl) 固 + 液 反应 原理 2H2O2= 2H2O+O2 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 仪器 装置 14 的B或C 如 14 的 B或 C 检验 用带火星的木条, 伸进 集气瓶 , 若木条复燃, 是氧气;否则不是氧气 通入澄清的石灰水,看 是否变浑浊,若浑浊则 是
18、CO2。 收集 方法 排水法 ( 不易溶于水 ) 瓶口向上排空气法 ( 密度比空气大) 瓶口向上排空气法 ( 密度比空气大) (不能用排水法收集) 验满 (验纯) 用带火星的木条, 平放 在集气瓶口, 若木条复 燃 , 氧气已满, 否则没 满 用燃着的木条, 平放在 集 气 瓶 口 , 若 火 焰 熄 灭, 则已满;否则没满 放置正放正放 注意 事项 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要 插入液面下; 不能用排水法收集 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 加入溶剂、降低(或升高)温度 不饱和溶液 饱和溶液 元素 单质 化合物 同种元素组 成的纯净物 不 同 种 元 素 组 成的纯净物 原 子
19、 具有相同核电荷 数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失 电子 直接结合 物 质 聚集 结合 . . 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物质 物理性质 (通常状况下 ) 化学性质用途 氧气 (O2) 无 色 无 味 的 气 体 , 不 易 溶 于 水 , 密度比空气 略大 C + O2=CO2(发出白光,放出热量) 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 (注:O2具有 助燃性,但 不具有可燃 性,不能燃 烧。) S + O2 =SO2(空气中淡蓝色火 焰;氧气中紫蓝色火焰) 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟,生 成白色固体P2O5) 3Fe + 2O2 = F
20、e3O4(剧烈燃烧,火 星四射,放出大量的热,生成黑色固 体) 蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放 出热量 二氧 化碳 (CO2) 无 色 无 味 的 气 体,密度大于空 气,能溶于水, 固体的 CO2叫 “干 冰”。 CO2 + H2O =H2CO3(酸性) (H2CO3 = H2O + CO2)(不稳定) CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+H2O (鉴别 CO2) CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 1、 用于灭火 (应 用其不可燃烧, 也不支 持燃烧 的性质) 2、制饮料、化 肥和纯碱 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之
21、。 1、常见物质的颜色 :多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色: MnO2、CuO 、Fe3O4、C 、FeS (硫化亚铁) 蓝色: Cu(OH)2、含 Cu 2+ 溶液、 红色: Cu (亮红色)、 Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色: 含 Fe 3+ 的溶液(黄色) 绿色:含 Fe 2+ 的溶液(浅绿色) 无色气体:N2、CO2、CO 、O2、H2、CH4 有色气体: NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3( 此气体可使湿润 pH试纸变蓝色)、SO2 3、常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO 4
22、、AgCl (就这两种物质) 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO 3 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体( CO2)放出的:不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系: 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: 点燃 点燃 点燃 点燃 . . CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O ) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO
23、3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 ( 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH试纸变红色) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系: 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl =
24、CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱: (生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此 反应) K 2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H2O 二、解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是
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