最新-九年级科学第一章与第二章全面分析浙教版精品.pdf
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1、浙教版 九年级(上)基础知识分析第一章 探索物质的变化物质的变化 1、物理变化与化学变化: 区别:变化后有无新物质生成。 联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但 发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。 3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改 变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体: 蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色 粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO45H2O= CuSO4+5H2O ; CuSO4+5H2O= CuSO45H2O 5、物质变化规律的应用: (1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀; (2)白
2、色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。 第 2 节酸 1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动 离子的过程。 2、 酸:一些物质电离时, 其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCl= H + + Cl- H2SO4 =2 H + SO 4 2- HNO 3= H + NO 3 - 3、常见的酸: 盐酸 HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO 3碳酸H2CO3磷酸 H3PO4醋酸 CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度: (1)检验物质酸碱性:酸碱指示剂 (2)测定溶液的酸碱度:pH试纸。 (一)酸的通性 1、 酸使指示剂变色; 2、 酸 + 碱 = 盐 + 水 3HCl+ A
3、l ( OH )3 = AlCl 3+3H2O (用胃舒平治疗胃 酸过多) H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 (实验室制取 CO2) HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 (用 AgNO3溶液 和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (用 BaCI2溶液 和稀硝酸检验硫酸) 4、 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 6HCl+ Fe2O3=2 FeCl3+3 H2O ( 用稀盐酸清除铁锈, 铁锈溶解,形成黄色溶液) H2
4、SO4+ CuO = CuSO4+ H2O (氧化铜黑色粉末溶解, 形成蓝色溶液) 5、 酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2(实验室用于制H2) (二)酸的个性 1、盐酸 HCl: 盐酸是 HCl 气体的水溶液, 具有挥发性, 挥发出的HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐 酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。 工业盐酸因常含Fe 3+ 而显黄色。 2、硫酸 H2SO4: (1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后, 应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小 苏打溶液冲洗。
5、 (2)浓硫酸的稀释: 将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水 中, 并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。 极易溶于水放出大量的热。 (3)浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。 (4)浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸 敞口放置使质量增加,浓度变小。 第三节碱 1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物。 NaOH = Na +OH- Ca(OH ) 2=Ca 2+2OH- 2、四种可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH )2 Ba ( OH )2 (一)碱的通性 1、碱使指示剂变色; 2、碱 + 酸 = 盐 + 水 Ca(OH )2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O 中和
6、反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。 (实验时用 酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。 3、碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH )2 + CO2= CaCO3+ H2O (CO2能使澄清石灰 水变浑浊,以此检验CO2) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体) 4、碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 = Fe (OH )3 + 3NaCl (生成红 褐色沉淀) 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH )2 + Na2SO4(生成兰色 沉淀
7、) Ca (OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (工业上 制取 NaOH ) (二)碱的个性 1、氢氧化钠NaOH : (1)俗称:烧碱、苛性钠。 (2)易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保 存。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3)极易溶于水,放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca (OH )2 : (1)俗称:熟石灰、消石灰。 (2)区分 NaOH 和 Ca (OH )2两种溶液的方法: 方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH )2溶液; Ca(OH )2 + CO2= CaCO3 + H2O 方法二:分别加入Na2CO3溶液,
8、产生白色沉淀的是Ca ( OH ) 2溶液。 Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 第 4 节盐 1、 盐:由金属离子(或NH4 +)和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类:盐酸盐(氯化物) NaCl 、 CaCl2等 硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸盐 KNO3、 Ba (NO3)2等 铵盐 NH4Cl 、 (NH4)2SO4等 3、盐的溶解性: 钾、钠、硝、铵均可溶;盐酸只有Ag不溶; 硫酸只有 Ba 不溶;碳酸只溶钾、 钠、铵可溶。 (一)几种重要的盐 1、 碳酸钠 Na2CO3: 俗称纯碱。晶体化
9、学式为Na2CO310H2O , 在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是 盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO3:俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCl :俗称食盐。 (二)盐的通性 1、某些盐和酸的反应; Na2CO3 +2 HCl= 2NaCl + H2O + CO2 2、某些盐和碱的反应; Na2CO3 + Ca(OH )2 = CaCO3+ 2NaOH (工业上制 取 NaOH ) 3、盐和某些盐的反应; NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2 NaC l Na2
10、CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl (三)复分解反应及其能否发生的条件 1、复分解反应: 两种化合物相互交换成分,生成两种新化 合物的反应。如: Na2CO3 + Ca (OH )2 = CaCO3+ 2NaOH 2、复分解反应发生的必要条件: 反应物中有酸可不溶,无酸都要溶, 生成物要有沉淀或水或气体生成。 (四)化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类) 1、 氮肥( N) :NH4Cl 、 (NH4)2SO4等。能促使作物茎叶 生长茂盛。 2、 磷肥( P) :Ca(H2PO4)2等。使作物根系发达,增强抗 旱和抗寒能力,蟪粒增多,子粒饱满。 3、 钾肥( K) :草木灰
11、 K2CO3等。能使作物生长旺盛,茎杆 粗壮,增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。 4、复合肥:含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO 3 第 5 节金属 (一)金属的物理性质:金属光泽、延展性、导电性、导 热性、具有一定硬度和熔点。 (二)金属的化学性质: 1、金属和氧气反应: 2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O 2 = 2CuO 2、金属与酸的置换反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2(实验室用于制H2) 只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置 换反应。 3、金属和盐的置换反应: Fe + CuSO4 = FeS
12、O4 + Cu(我国古代湿法炼铜) Cu + 2AgNO 3 = Cu ( NO3)2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液 中置换出来。 第 6 节有机物 1、无机物:不含碳元素(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除 外) 2、有机物:主要含碳元素,通常还含有H 、 O 、N等元素。 3、常见有机物:最简单的有机物是甲烷。 天然气(沼气)甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、 酒精 C2H5OH 、 醋酸 CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。 4、有机物特点: 易挥发、 易燃烧、 难溶于水、 易溶于酒精、 汽油等有机溶剂中。 第二章物质转化与材料利用 一、物质
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