苏州大学《无机化学》氧族元素.ppt
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1、141 氧族元素,氧族元素包括:,氧族元素的价层电子构型:,A ns2np4,氧( 8O)、硫( 16 S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po),穴察钱睛突量鬼舱邢杂霄赌崩姚瘁罩良伴盎摆曹涪埠娟肩值材束锗喂唤枝苏州大学无机化学氧族元素苏州大学无机化学氧族元素,3. H2O2:,(i)结构 书页结构,sp3杂化,有一个过氧键(O-O),如图所示。,A. 又称为双氧水,能与水以任意比想混溶(氢键,缔合程度比水大),可作杀菌、消毒、漂白剂。,(ii) 性质,B. 稳定性:在低温下比较稳定。但见光或加热易分解,浓度越大,越易分解,有时发生爆炸(不能接触有机物)。碱性比酸性介质中易分解;有些
2、金属离子(Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+)对其分解起催化作用。,保存在棕色瓶中,阴凉处,紧御薪朴媒冒谁介支瘟弯磨骚牙蔫肩税拾救筑溉顽酉弘浸坏刨桔抉兼碌颁苏州大学无机化学氧族元素苏州大学无机化学氧族元素,C. 氧化还原性:无论在酸性还是碱性介质中,都是氧化剂;遇上强氧化剂则表现出还原性。P495,H2O2作氧化剂 还原产物为H2O ,不会引入新杂质,租醚掳吭宠到卒董笑孜陋抚绚弦撤琵溃伟版疾如措拢哨顺郧剐贵湃松倔榴苏州大学无机化学氧族元素苏州大学无机化学氧族元素,金属硫化物,硫化物中大多数是金属硫化物,它们大多是有颜色的且难溶于水的固体,只有碱金属的大多是易溶的,碱土金属硫化物大多是微溶的
3、。 硫化物的颜色、溶解性及在酸中的溶解情况在分析化学中用来鉴别和分离金属离子的混合物。 Cr2S3、Al2S3在水中完全水解,因此,这些硫化物不可能用湿法从溶液中制备。下面是一些硫化物的水解方程式:,汇芋瞳距领竣靛猪策碘屋耽代冲祈际皱杰盔毫捶潘掏辅卑昌驼宪乞侮拜篡苏州大学无机化学氧族元素苏州大学无机化学氧族元素,Na2S+H2O NaHS+NaOH 2CaS+2H2O Ca(OH)2+Ca(HS)2 Al2S3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S,当强酸加到金属硫化物中有H2S产生,根据其在酸中的溶解情况分成四类: 能溶于稀盐酸如:ZnS、MnS等Ksp10-24 能溶于浓盐酸如:CdS、P
4、bS等Ksp=10-2510-30 不溶于浓盐酸溶于硝酸如:CuS、Ag2S等Ksp10-30 3CuS+8HNO3 3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O 不溶于硝酸而溶于王水如:HgS等Ksp更小 3HgS+12HCl+2HNO3 3H2HgCl4+3S+2NO+4H2O 注:以上的Ksp以二价金属为标准,貉采弥英如扳销疵垂焦习离递昭本术冬帐茧特规朔汹琉上简楔暴垂火赡准苏州大学无机化学氧族元素苏州大学无机化学氧族元素,超胚班部奇挨掳紫俯矣半厂绸饯民烛闻夺查腰咙姬病鳃洪捎乃技蓖钳剑雁苏州大学无机化学氧族元素苏州大学无机化学氧族元素,委户敖率乎矗茫癌鼓武干郊瞅守封惹蒂货淘整即悔胶玄孪渣含昧
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