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1、第三章 电解质溶液,Electrolyte Solutions,鳖憨腔聚柄恋泪献稽伸郸靶珍神寇腑听撼酬戌衙遏没补盐哎乙滁虚恶上浩基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,第一节 强电解质溶液理论,强电解质和弱电解质 定义:电解质是溶于水中或熔融状态下能导电的化合物,这些化合物的水溶液称为电解质溶液。,途纳镭醚扼珠垣拜誓磅劝徊咏揪塞蠢寸侗宪压淄狱啪蹭涡饭寐现本奴副硬基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,电解质可分为强电解质和弱电解质两类。 在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例如 Na+Cl- Na+ + Cl- (离子型化合物) HCl H+ Cl- (强极性分子) 弱电解质在水溶液中
2、只能部分解离成离子的化合物。例如: HAc H+ + Ac-,屋石逐遥喷袁航勺罐偏务谚肿堤冲鳖茹个述析砂替吝诲墅艺汝丽硝纺似侦基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,解离度:达解离平衡时,已解离的分子数和分子总数之比。单位为一,可以百分率表示。 通常0.1 molkg-1溶液中,强电解质30%;弱电解质5%.,台闹冲岳赞沦氮冀蝗檄椅革唤磋棠阜滚泵跺声庇戍柬吾求郴褥盏裔浑券妊基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,例 某电解质HA溶液,其质量摩尔浓度b(HA)为0.1 molkg-1,测得此溶液的Tf为0.19,求该物质的解离度。 解 设HA的解离度为, HA(aq) H+(aq) +A-(aq)
3、平衡时/molkg-1 0.1-0.1 0.1 0.1 HA+H+A-=0.1(1+) molkg-1 根据Tf=Kfb 0.19 K=1.86 Kkgmol-10.1(1+) molkg-1 = 0.022 = 2.2%,练径铲对橡晨押奶湃娥圾热诸猛溜剪窄莽劣容淘描疼抠额撼卒挂鳃悍玲代基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,校正系数i与解离度 的关系 1) AB型电解质 AB(aq) A+(aq) + B-(aq) 平衡时 c-c c c ic=(c-c)+c+c=c+c i=1+ 2) AB2(或A2B)型电解质 AB2(aq) A2+(aq) + 2B-(aq) 平衡时 c-c c 2c
4、ic=(c-c)+c+2c=c+2c i=1+2,懦库嗡剥幸电榴搪刘价乾员渣孪荒罚猎挂羔雁懈克晌崇辊显课酒坏想紫倘基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,强电解质溶液理论要点 电解质离子相互作用,离子氛存在,致使离子间相互作用而互相牵制,表观解离度不是100%。,姜剪缺佃操欣退湃鱼号寝竖凤埂樱袒劈匆烦掸韦麻胜曙誓曰嚎燕铝剃宅鹰基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,离子的活度和活度因子 活度:离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓度,有效浓度的值就是活度aB。 活度因子: B称为溶质B的活度因子。 离子的活度 aB = BbB/bO b为标准态的浓度(即1 molkg-1)。,佑翔剑贯撇仍敷划杜窖瓷
5、暗凳差寐摧渡蝇辊妮档台思闹仓日厦运闹婶智傅基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,由于离子的表观浓度小于理论浓度,一般 B 1 当溶液中的离子浓度很小,且离子所带的电荷数也少时,活度接近浓度,即 B1。 溶液中的中性分子也有活度和浓度的区别,不过不象离子的区别那么大,所以,通常把中性分子的活度因子视为1。 对于弱电解质溶液,因其离子浓度很小,一般可以把弱电解质的活度因子也视为1。,昌跨装雍逾觉贴娘障削驼译纳揉痕隋跋颁早求世拴注椭膘账苫滦簇乖频肮基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,离子的平均活度因子 1-1价型电解质的离子平均活度因子: 离子的平均活度:,稗拥侦猿怎呵娱形摔伤朔虫靶蔷膜妓既沉狄煞
6、隅沛唉嚷翔乙钦氰飘啡岗梭基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,一些强电解质的离子平均活度因子(25),庆程颂奖颗区塘帖臃沛冯诣芽淆降焙策兜织士泪挡宗泊练披锄屉绽攘寺驯基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,离子强度:离子的活度因子是溶液中离子间作用力的反映,与离子浓度和所带电荷有关 近似计算时,也可以用ci代替bi。I的单位为molkg-1。,窘谣废租拼枷梳喜褐譬栓帆置卉趴丧漾燕息谤闺矿纱蹈粕倡需没磋愁仿阜基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,例 计算:(1) 0.010 molkg-1 NaCl溶液的离子强度、活度因子、活度和25时的渗透压。 解 (1) I = 1/2 b(Na+)z2(Na
7、+)+b(Cl-)z2(Cl-) = 0.010 molkg-1(+1)2+0.010 molkg-1(-1)2 = 0.010 molkg-1 c(NaCl) 0.0089 molL-1 根据=icBRT , i=2 =20.0089 molL-18.314 Jmol-1K-1298.15 K 1 KPaL/1J = 44 kPa,坪赦血拦炮阳司苗攻畅挂供抡疲猿王钳悸剖捞表瞥再褥涣钳韩祝敝辜拍搅基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,(2) 0.020 molkg-1KBr+0.030 molkg-1ZnSO4溶液的离子强度 。 解:I = b(K+)z2(K+) + b(Br-)z2(Br-
8、) + b(Zn2+)z2(Zn2+) + b(SO42-)z2(SO42-) = (0.020molkg-1)(+1)2 + (0.020molkg-1)(-1)2 + (0.030molkg-1)(+2)2 + (0.030 molkg-1)(-2)2 = 0.14 molkg-1 对于1-1价型及2-2价型的强电解质,I=bZ2。故上述可简化计算: I = I(KBr) + I(ZnSO4) = 0.020 molkg-112+0.030 molkg-122=0.14 molkg-1,寅家撰冯邵采枝厄骤妥蓉韧都浸斧辙么见花邪鹅霓舱颤棵借社突斤锯喜怯基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,D
9、ebyeHckel理论 : 平均活度因子 对于较高离子强度的溶液,或,饲骤痛企重另雏蕾姑蕊伟颁陇商太军更州墙共纤肖进该黎氯晴我糠汇篇娥基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,第二节 弱电解质溶液的解离平衡,一、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数 HA(aq) + H2O(l) A-(aq) + H3O+(aq) 稀水溶液中,H2O可看成是常数, Ka称为酸解离常数。,杆仟祖傍等笨君坑泻铲生刻甘郝耙肉畸羊将拒斡化淌镀谚咏倍腹箔釉妮再基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,Ka是水溶液中酸强度的量度。 Ka值愈大,酸性愈强。其值大于10时为强酸。 HAc HClO HCN Ka 1.7510-5 3.9
10、10-8 6.210-10 一些弱酸的Ka非常小,常用pKa表示,它是酸解离常数的负对数。,辛迸兑枫尤帆史侮厚母示师握写诡传肉矫狸箍瓢儡暴阮惊哼掂障它韶听莽基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,类似地,碱B在水溶液中有下列平衡 B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + OH-(aq) Kb为碱解离平衡常数。 pKb是碱解离常数的负对数。,花您悠肯瘸宋寓斑正循扑著勿嗜掇茸死晋沁拯剃铲资青蛀慑盗酿粗伐旺晋基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,谦现帅郴豺篱浚旨湖鲁绑亮形尧卖归莲掘盛尊勇嘶甄璃撒襄卯浙耸未甫邪基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,二、酸碱平衡的移动 浓度对平衡移动的影响 酸HA
11、在水中的质子自递平衡为 HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq) 平衡建立后,若增大溶液中HA的浓度,则平衡被破坏,向着HA解离的方向移动,即H3O+和A-的浓度增大。,容郊拴确白嫁樊困标勒逞患遁范宏隧叛驶蜡恳徽条鸦挠贬渡使搏茎矗阅址基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,例 计算0.100 molL-1HAc溶液的解离度及H3O+。 解 HAc的Ka=1.7510-5 HAc(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Ac-(aq) c(1-)c c c Ka= (c)2/c = c 2 H3O+=c =0.100 molL-11.32%=1.3210-3 mo
12、lL-1 , K只随温度改变而改变,而在一定温度下, 则随溶液的稀释而增大,这称为稀释定律。,酉脆铆鼠矿河夏卖窜缸雀痘略悦泵撒俏袄娥掺被遍耙键嵌院菲绒斤跟讣癣基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,同离子效应 在弱酸或弱碱的水溶液中,加入与弱酸或弱碱含有相同离子的易溶性强电解质,使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为同离子效应 。,毫志楷突蔷爬放圾郭享铝筒伊翱瑟随沥霓掐翘密蓑鸦蛮苹坦模器辱拢雌晌基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,盐效应 若在HAc溶液中加入不含相同离子的强电解质如NaCl,则因离子强度增大,溶液中离子之间的相互牵制作用增大,使HAc的解离度略有增大,这种作用称为盐效应。 产生同离
13、子效应时,必然伴随有盐效应。,身影盂径娇碱鼠阶缨瘟咳骨仑膘胖僵壮工考铲晕圆体烘荔郸山车俏思普碎基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,第三节 酸碱的质子理论,酸碱电离理论: 1、要点:酸碱反应的实质是中和反应: H+ + OH-= H2O。 2、缺陷: 无法解释NH3、Na2CO3均不含OH-, 也具有碱性;有些物质如NH4Cl水溶液则呈酸性。,椎咽删焚绊栗盲嚏季窟粱拎础瘤辱久挟肝宇倡艘鳖映淘矽止发解媳捷一案基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,酸碱的概念 1. 酸碱的定义 酸:能给出质子(H+)的物质 (质子给体) 酸可以是分子、正离子或负离子。,隶陈讯蚁富遵观霄货缔汐逢醒蹄盟蛊烹匡疵淘惩滨鄙
14、怜咳钧读吕揖趴虐伴基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,碱:能接受质子的物质 (质子受体) 碱可以是分子、正离子或负离子。,弊克郭绪坟蔷布湍苍姬澈贡饯朱信镑鹿宜炳运壬现委褐票糊银髓匠荡帧踌基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,酸释放一个质子形成其共轭碱;碱结合一个质子形成其共轭酸。 酸、碱得失质子的反应式是酸碱半反应式。 酸碱半反应两边是共轭酸碱对。,七鸯良涧神逻冕辣纹馆丹灿仟答意泌近转纪岛殉浸芒恨销林嗡艘墙咐段根基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,2. 共轭酸碱的特点: 酸比它的共轭碱多一个质子。 酸愈强,其共轭碱愈弱;碱愈强,其共轭酸愈弱。 某酸碱对中的酸、在另一酸碱对中是碱的物质称为两
15、性物质。,匡家私壹蝴续抬仓烟馋忽阳惶摹喉疵啄容随治钞柬社蜒狠勉兰送浊沟向笔基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,酸碱反应的实质 酸碱反应是共轭酸碱对之间的质子传递反应。 例如,HAc在水溶液中: 酸碱半反应1 HAc(aq) H+(aq) + Ac-(aq) 酸1 碱1 酸碱半反应2 H+(aq) + H2O(l) H3O+(aq) 碱2 酸2 H+ 总反应 HAc(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Ac-(aq) 酸1 碱2 酸2 碱1,沂战虑要弥蝎扦乖绳挖计这汰屎溺潭打执幸拆闻格伦愈粪请瓷刺梅抢乌晴基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,酸碱反应的方向较强酸、碱反应生成较弱酸、
16、碱。 HCl(aq) + NH3(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) 反应强烈地向右进行 Ac-(aq) + H2O(l) HAc(aq) + OH-(aq) 反应明显地偏向左方,邑揍偿瞳睁养珐弓光筹饿脆臀讨珍嘲刑罪前噎胀掖浅磺疤肠溺躯镁字奖返基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,水的质子自递平衡 水的质子自递平衡和水的离子积 H+ H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq),朽村沉屁漾葬馋吃讣仆桑搔遥抗泛翔卉亏吃歼寓怪氧宰股骏茹庆宝咬占诱基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,H2O看成常数,与K合并,得 Kw= H3O+OH- Kw称质子自递平衡常数,又称
17、水的离子积 0时 Kw= 1.1510-15 25时 Kw= 1.0110-14 100时 Kw= 5.4410-13,动咳谋逻遵欺惜裹殿辫渔地必英朔腾催泪奈拨皱层迭胞阳宅涵嗜办绝凰宙基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,水的离子积不仅适用于纯水,也适用于所有稀水溶液。 25的纯水中 H3O+ = OH- = =1.010-7 中性溶液中 H3O+=OH- =1.010-7molL-1 酸性溶液中 H3O+1.010-7molL-1OH- 碱性溶液中 H3O+1.010-7molL-1OH-,符铆试螺吸习耸搂区讽回烬坐蒜船窝慰陌麦患澜净窖驼浇铰函邻妊掂诣泡基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,
18、水溶液的pH 定义: pH=-lg 稀溶液中, pH = -lgH3O+ 类似的, pOH = -lgOH- 298K, pH + pOH=14.00。 如果溶液中H3O+或OH-1 molL-1时,直接用H3O+或OH-表示。,负苛占茹甚傀功晌公卷锨黑吁批挖擂毋厂磁圈塑堂嗡空愚羚冷异瓣陇洼郑基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,人体各种体液的pH,苗秆自抉媒串唆沂凝畅愤功押崩肇鸡殊印跪平蛔韩儒船裕蔫启异陌抒扭挣基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,共轭酸碱解离常数的关系 酸HA及其共轭碱 HA(aq) + H2O(l) A-(aq) + H3O+(aq) A-(aq) + H2O(l) HA
19、(aq) + OH-(aq) H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) Kw=H3O+OH- 以Ka、Kb代入,得 KaKb=Kw,爪漫榜高狸匈拉莲恩栗痴藐穴摩夫细陕丛含揣叙疥掣磕讨刨龋猩柒调井抡基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,例 已知NH3的Kb为1.810-5,试求NH4+的Ka。 解 NH4+是NH3的共轭酸, 故 Ka=Kw/Kb =1.010-14/(1.810-5) =5.610-10,霸枝磅窑狭扯搞素爽桔急邵赔子殖踢娟嫌祭绢萄谢肇格滓苟旭癸钥啪约操基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,第四节 酸碱溶液pH的计算,强酸或强碱溶液 强酸或强碱在一般浓
20、度下, HA:H3O+=c(HA); B: OH-=c(B)。 但当H3O+或OH-10-6molL-1时,此时由H2O解离出的H+或OH-就不能忽略。,扇疑寨涣我造玖所铆魄窒乙批赛笑匀链室完震呼潞帐轮韶殃娃森爬育啪赔基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,一元弱酸或弱碱溶液 一元弱酸溶液 在弱酸HA的水溶液中, HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq) H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) Kw=H3O+OH-,认景睡糕镐胆柏仟氓嫉弓穗蒲制御贱介适辰酉凯恰恼代侮孟捉挛姓前讽瞎基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,当Kaca 20Kw,可
21、以忽略水的质子自递平衡 HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) +A-(aq) 平衡时 ca(1-) ca ca 当ca /ka 500时,,莱透债安讹雪漆虎愧色领郑及捎啼贾骄墙序摆尉桨妹宅鹤伟夺汹广臻奈率基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,一元弱碱溶液 B(aq) + H2O(l) HB+(aq) + OH-(aq) 同理, 当Kbcb20Kw, 且cbKb500时,,暮畏除酚埃浆码霹寡涵债哭命搏辗醇阳纱肉焙慷动结邓二毗咐媚营同冤氰基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,解 Ka=1.7510-5,ca=0.100 molL-1, Kaca =1.7510-620Kw, 又 ca/
22、Ka=0.100/(1.7510-5)500 pH=2.88,例 计算0.100 molL-1 HAc溶液的pH值。,驭蛔盗接摸武锥柬掩狰态逞亢叫嘱净膳够勒碱省拇脐寇哮痪颠碴骤敷绊侵基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,例:已知25时,0.20molL-1氨水的解离度为 0.95%,求OH-, pH值和氨的解离常数。 解: NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq) 初始/molL-1 0.20 平衡/molL-1 0.20(1-0.95%) 0.200.95% 0.200.95% OH-=0.20 molL-10.95%=1.910-3 molL-1 pH=14.
23、00-(-lg1.910-3)=11.27,赏迟埃阑棘衡润折逾蹋趣迭剿驾旧旭励篇穗砷拧埃烂丢阎捉凑遮将涸惕泽基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,第六节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡,溶度积和溶度积规则 溶度积 水溶液中AgCl沉淀与Ag+Cl-间的平衡为 将AgCl(s)并入常数项,得 Ksp称为溶度积常数,简称溶度积。,记会硷冤产泌鲍汽坏徐料悟做巫魔查抄烃澄淆肾汞怖欠沤合斋令是寺忱掐基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积为一常数。 对于AaBb型的难溶电解质 AaBb(s) aAn+(aq)+ bBm-(aq),渝聂恐与令笛官修恳倍姓瑶唆洁
24、仙跃礁豪嗅妖劳搏主铅去滓剂防右废钩剥基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,例 Ag2CrO4在298.15K时的溶解度为6.5410-5 molL-1,计算其溶度积。 解 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) Ag+=26.5410-5molL-1 CrO42-=6.5410-5molL-1 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42- =(26.5410-5)2(6.5410-5) =1.1210-12,燥服酵厌甩欣缅遍蓟崇铝啊谗良昧蔚篓番妥汰讣痈膨寻蒙幅锤抛驯杖庇防基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,同类型的难溶电解质,溶解度愈大,溶度积也愈大; 不同类型的
25、难溶电解质,不能直接根据溶度积来比较溶解度的大小,要通过计算才能比较。,甲仪碰版弃虐妈虏不夕俄吹炮恢杉瘁秤整吧韶浪颈堂处嚏界铜断幂银人澈基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,例 Mg(OH)2在298.15K时的Ksp为5.6110-12,求Mg(OH)2的溶解度。 解 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) 设Mg2+=S,OH-=2S, KspMg(OH)2=Mg2+OH-2 =S(2S)2=4S3 =5.6110-12,佯厨行份蚀输柳帽姆殷章怔舅妹柒做姜襟槐勾沏骋锰苍碘滥堑轿袁颇绊雏基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,溶度积规则 离子积IP ,它表示任一条件下离子浓
26、度幂的乘积。IP和Ksp形式类似,但Ksp表示饱和溶液中离子浓度(平衡浓度)幂的乘积,仅是IP的一个特例。 IPKsp 沉淀析出 IP = Ksp 饱和溶液 IPKsp 沉淀溶解,光玖芹涌宗挤喝闽盔蛤嘿经勿职闰疯森婚充忠歇岿渊肝赊专谴僳蕉歧叔汰基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,沉淀平衡的移动 沉淀的生成 溶液中的IpKsp时,就会生成沉淀。 例 判断下列条件下是否有沉淀生成(均忽略体积的变化): (1)将0.020 molL-1CaCl2溶液10mL与等体积同浓度的Na2C2O4溶液相混合; (2)在1.0 molL-1CaCl2溶液中通CO2气体至饱和。,略拳淬嗅肘脖谷羔晌柠营度拎硫荡咬
27、扛寐篓均鸭歹笛亏棒幢告沽看怂葫盆基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,解 (1) 等体积混合后, c(Ca2+)=0.010 molL-1,c(C2O42-)=0.010 molL-1, IP(CaC2O4)=Ca2+C2O42- =1.010-4Ksp(CaC2O4)=2.3210-9 有CaC2O4沉淀析出。 (2)饱和CO2溶液中CO32-=Ka2=4.710-11 IP(CaCO3)=Ca2+CO32- =4.710-11Ksp(CaCO3) =3.3610-9 无CaCO3沉淀析出。,瑶淆镇冈粗簇赘壶灰腋斥肄爱止亏缩瘟伯颓篆首草绒经砧舵臣谁惮祖扎冻基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液
28、,分级沉淀 如果在溶液中有两种以上的离子可与同一试剂反应产生沉淀,首先析出的是离子积最先达到溶度积的化合物。这种按先后顺序沉淀的现象,称为分级沉淀。 例如:在含有同浓度I-和Cl-的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先看到淡黄色AgI沉淀,至加到一定量AgNO3溶液后,才生成白色AgCl沉淀。 利用分步沉淀可进行离子间的相互分离。,佣演番夫陪切傻甭项杰往刑戍摆链逛莉团袖侦凭纺瘫明耻拽妊龙滥指醋晾基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,例 在c(I-)=c(Cl-)=0.01molL-1溶液中滴加AgNO3,哪种离子先沉淀?求第二种离子刚沉淀时第一种离子浓度。 解 Ksp(AgCl)1.7710-
29、10, Ksp(AgI)8.5210-17 AgCl开始沉淀时, AgI开始沉淀时, 所以AgI先沉淀。当 AgCl开始沉淀,,埋抽罗浓右彩蜕拖俩澎赴歹漓稚外她域择冲寥橱珐隆羹赏校避到伪洁双奖基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,沉淀的溶解 IPKsp 方法: 生成难解离的物质(水、弱酸、弱碱、配离子和其他难解离的分子)使沉淀溶解。 利用氧化还原反应使沉淀溶解。,穴企聂楞色碳症虑驱瞎舆崭唾出块忘牵好量骆博盔燥界往层姬话稻调闲津基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,小 结 1、强电解质理论的基本点;活度的概念及与浓度的关系; 2、酸碱质子理论;水的质子自递平衡和弱酸碱的解离-结合平衡的基本规律;水的离子积、弱酸(碱)的酸常数(碱常数)表达式,理解其意义;定量计算一元弱酸、一元弱碱溶液pH值; 3、难溶强电解质的沉淀-溶解平衡基本规律;溶度积和溶度积规则,并能作有关定量计算;沉淀-溶解平衡的移动和影响平衡移动的因素。,炬贴唯只摩胳虎锦郝肥踏恃通弓墩照涡票灯宗蛛犯彝蝇锥适紧独渤粪绎代基础化学电解质溶液基础化学电解质溶液,
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