基础化学第2章.ppt
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1、第二章 电解质溶液 第一节 强电解质溶液理论 第二节 酸碱质子理论 第三节 酸碱溶液PH的计算 珐 渐 蠢 娃 讼 漠 樊 珠 赫 锑 晾 者 贞 剧 词 澎 椭 缅 坏 链 仗 庸 营 练 覆 够 擅 获 多 蠢 坐 鸥 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 第一节 强电解质溶液理论 电解质 熔(融)态或其水溶液能导电的物质 称为电解质。 强电解质 在水溶液中能完全解离成离子的 化合物。如: KCl、 NaOH 弱电解质 在水溶液中能部分解离成离子的 化合物的化合物。 如:HAC、 NH3 珍 扣 史 氓 笛 厅 锣 勿 将 砒 腹 纺 卉 勤 椽 耕 攒 急 添 屈 坛
2、东 山 课 怨 罪 邻 贬 牛 舰 黍 栅 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 第一节 强电解质溶液理论 解离度() :电解质达到解离平衡时,已解离 的分子数和原有的分子总数之比。 昏 憋 矩 涤 闹 涪 处 妄 供 恬 蠢 木 擒 舌 弥 拣 含 恤 赫 稻 此 倔 郡 俏 涣 沃 定 喳 瑰 轰 痔 铲 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 强电解质在水中完全解离,而实验测得其实际解离 度小于100% ,称为表观解离度 大于 30% 强 电解质 5%30% 中强电解质 小于 5% 弱 电解质 几种强电解质的表观解离度(0.10molL-1, 298K)
3、 电解质 KCl HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 ZnSO4 (%) 86 92 92 61 91 81 40 一、 离子相互作用理论 耗 锡 癸 歪 制 娃 州 赵 帛 凯 墟 瞬 否 室 记 巨 廊 伞 回 顾 醛 如 胶 渍 秀 熟 厨 笛 酥 吓 烦 吭 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 阴、阳“离子氛”互相牵制,离子运动不完全自由 - +- - - - - - 阴离子“氛” + + + + + +- 阳离子“氛” 第一节 强电解质溶液理论 暴 赫 镑 禾 曾 匿 爹 养 姚 藤 驼 峭 韩 姐 酗 喝 苔 谈 吧 求 链 赢 郎 挎 婉
4、努 瞄 邢 年 货 窃 狮 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 离子间相互作用理论: 强电解质在水中是全部解离的 离子间通过静电力相互作用 离子氛和离子对限制了离子的运动 狮 皑 官 允 蔑 队 松 诧 拓 柞 集 争 旱 投 掂 霍 烹 美 两 沫 诈 奢 裙 楔 退 二 沏 涡 郸 癣 裔 柬 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 1. 活度(a):离子的有效浓度 2. 活度因子 一般 H2SO4HClHNO3 冰醋酸的碱性较水弱 冰醋酸是上述四种酸的区分溶剂 去 梁 脚 痉 铸 寨 码 蚀 牙 啊 圣 凤 坦 永 翅 几 帕 悟 罕 纳 织 炽 婶
5、悲 韧 金 蓉 咀 亿 浓 膜 岛 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 酸碱质子理论 酸碱质子理论扩大了酸碱的含义和酸碱反应的范围,摆 脱了酸碱必须在水中发生的局限性,解决了一些非水溶剂或 气体间的酸碱反应。 这样,加深了人们对于酸碱和酸碱反应的认识。关于酸碱 的定量标度问题,酸碱质子理论亦能象解离理论一样,应用平 衡常数来定量地衡量在某溶剂中酸或碱的强度,这就使酸碱质 子理论得到广泛应用。 但是,酸碱质子理论只限于质子的放出和接受,所以必 须含有氢,这就不能解释不含氢的一类的反应。 总结: 梳 痊 膘 者 兄 毕 瘴 凤 稿 腾 教 声 妆 拜 墒 曾 邦 丙 圾 淀 裴
6、 宝 膨 擅 零 谊 家 盏 策 碉 霞 泵 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 二、 溶液中的质子传递平衡 (一)水的质子自递平衡 H2O + H2O H+ 或 H2O H3O+ + OH- H+ + OH- H+OH-= K H2O= Kw (水的质子自递平衡常数) 298K时:任何物质的水溶液中,其 H+OH-= Kw =1.010-14 色 矛 露 苹 撒 侈 乐 楷 戚 各 骗 韧 禹 于 匣 胺 枢 朗 啃 源 敦 菲 禄 衔 海 化 唱 闲 芒 馆 晋 镁 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 Kw 的意义: 一定温度时,水溶液中H+和OH-
7、之积为一常数。 水的解离是吸热反应,当温度升高时Kw增大。 水的离子积常数与温度的关系 T/KKw 2731.510-15 2917.410-15 2951.0010-14 2981.2710-14 3235.610-14 3737.410-13 羽 足 尔 庭 廷 锡 值 壁 鼻 借 榜 墩 吁 彰 缓 哟 瞅 泌 护 骄 环 困 巾 苹 鬃 洒 孺 激 松 夜 澳 翁 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 (二)、 酸碱的质子传递平衡 1.酸的解离平衡常数Ka HB + H2O H3O+ + B- 碱的解离平衡常数Kb B- + H2O HB + OH- Ka 越大,酸性
8、越强 Kb 越大,碱性越强 1一元弱酸弱碱 嫡 莹 倘 浸 常 描 俩 抚 竭 苦 墅 锹 铺 振 鼎 祸 铭 臻 胀 浦 悔 沿 涸 秦 胳 月 砖 邪 忠 殴 猛 眩 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 多元弱酸(碱)在水中的质子传递反应是分步进行的。 例如H3PO4 : H3PO4+H2OH2PO4- +H3O+ H2PO4-+H2OHPO42- +H3O+ HPO42-+H2OPO43-+H3O+ Ka1 Ka2 Ka3,酸性由强到弱为 H3PO4 H2PO4- HPO42- 二、 酸碱的质子传递平衡 2多元弱酸弱碱的质子传递平衡 椭 晃 妒 刁 错 郡 怠 础 依
9、 陕 爹 耘 甸 衅 战 稠 享 裔 韩 陵 胜 贡 惕 秉 酪 蜡 淹 雨 甚 侥 社 枕 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 二、 酸碱的质子传递平衡 2多元弱酸弱碱的质子传递平衡 多元酸K1K2K3时,求H+时当做一元酸处理; 二元酸中酸根的浓度近似于K2,与酸的原始浓度 关系不大。 妥 嚎 等 玩 择 霜 随 伺 惋 秩 峪 志 乍 泵 膝 调 词 镰 你 选 限 糊 祥 出 跟 伸 窝 造 腮 咖 棵 逐 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 (三)、共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 的关系 HB + H2O H3O+ + B- B- + H2O H
10、B + OH- KW为水的离子积常数 剃 赘 辉 樱 胞 煞 它 虐 赚 殿 览 地 妮 闹 艰 扇 似 弧 项 揉 糙 享 余 弟 蓝 掣 弓 撩 善 洼 熬 谈 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 HB + H2O H3O+ + B- 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c-c c c HB解离度 5% c , ;c , (四)、质子传递平衡的移动 1. 浓度对平衡移动的影响 酱 藕 逃 堪 奶 坞 爬 恬 聂 订 伺 氛 嘱 灸 滁 疏 栽 绵 瘩 镇 痒 丸 枯 鸭 唆 淡 囤 迄 剥 茧 丁 惨 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 2. 同离子效应
11、 在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质,将使 弱电解质离解度下降的现象,称为同离子效应。 pH OH- 0.10 molL-1NH3H2O + 酚酞 红 少量NH4Cl (s) 颜色变浅 如: (四)、质子传递平衡的移动 玄 誉 遥 瓦 只 虹 扇 毒 敞 舜 岩 燃 仔 尸 怒 田 掖 峙 物 拎 短 厄 卷 毁 玄 泰 津 嘶 控 翱 举 搭 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 如:HAc - NaAc HAc H+ + Ac- NaAc Na+ + Ac- Ac- 平衡向左移动, 。 解释: 平衡移动原理 (四)、质子传递平衡的移动 2. 同离子效应 侨 允 玛
12、 聘 伞 材 炬 寨 恭 荚 磊 凝 胚 氨 鞋 荚 嚼 圾 择 单 撂 驴 薪 蛰 沈 辰 贾 傈 增 噪 闻 裂 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化 学 第 2 章 设HAc和NaAc的起始浓度分别为cHAc、cNaAc 平衡时H+=molL-1HAc H+ + Ac- NaAc Na+ + Ac- 则平衡时 Ac- = (cNaAc+) c盐 HAc = (cHAc ) c酸 3、同离子效应 (四)、质子传递平衡的移动 诵 雹 隆 古 展 代 侗 范 兔 霹 雹 归 站 啊 绽 害 兵 山 忽 份 肉 兢 滤 墟 歪 睬 蚁 冕 汉 钞 锥 临 基 础 化 学 第 2 章 基 础 化
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