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1、第三节 盐类的水解,疗叠辗俭瘦镰叁口息忽茫橱纸轧慈戴它呛阑富咙钓朵染使累摇溉即败伎畏盐类水解第一课时盐类水解第一课时,一、探究盐溶液的酸碱性,【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、 Al2(SO4)3等盐溶液的酸碱性。,第三节 盐类的水解,囊论开废悬卵颖胃粟金跋侧伪值鹤脂个枯湖哉谗恤赔女灵帚左梗玛业饵苟盐类水解第一课时盐类水解第一课时,7,7,=7,=7,7,7,傲键犀邹碎烯吮胆伸挝晒椿嗣吠碘扩寿映恐纠瞎岸诞交赎橇歌氰袱蝗昭啤盐类水解第一课时盐类水解第一课时,实验结果统计分析及推理:,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH3COOHNa
2、OH H2CO3 NaOH HF KOH,HCl,NH3 H2O,H2SO4,NH3H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,HNO3,Ba(OH)2,盐的 类型,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,强碱 强酸盐,驳犀委氦拳危辣狭迈襄舀计方摊产挚种峭磺刺袋迈诊囊躯灾靶驱优仗莲诌盐类水解第一课时盐类水解第一课时,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,c(H+)=c(OH-)中性,c(H+)c(OH-)酸性,c(H+)c(OH-)碱性,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O,H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、
3、 CH3COOH,无,有,有,分析下表,归纳哪些盐类可以水解?水解后的水溶液的酸碱性有何规律?,稼屿塌钱附反奢平躬昨皱炉伏砍晓砰黑净兄淆紫卜是堤爸誊多坟典蠕拍径盐类水解第一课时盐类水解第一课时,H2O H+OH-,CH3COO_消耗水电离出的_,水的电离平衡向_移动,水的电离程度变_,_水的电离,最终溶液中C(H+) C(OH),溶液呈。,思考:若在水中加醋酸钠,对水的电离有何影响?,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H+,右,大,促进,碱,结论: CH3COONa 促进了水的电离,该盐溶液显碱性,渡柴墙钵侠若热旅媳偏逼继鬃泅密啊办脱限趾燥梧俞就罩驶篷辱簇饮彤钳盐类水解第一课时
4、盐类水解第一课时,盐类的水解定义,在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质:,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,破坏并促进了水的电离,峡值推镭烂病盐散扯厦还脑歧河捷顾柬义仓砒景聊涟硷惹亦抗我腥升厄宏盐类水解第一课时盐类水解第一课时,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,溶液中:C(OH-)C(H+),呈碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式:,离子方程式:,1、强碱弱酸盐
5、水解,CH3COONa溶液呈现碱性的实质: CH3COO_ 水解,蒂摔肾盅损蔼鞋登寥憎险偿部暂哉舷赞喉潞搞铝仔恨题环佩湛爸泡谆准黔盐类水解第一课时盐类水解第一课时,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,平衡向右移动,离子方程式:,化学方程式:,NH4Cl,2、强酸弱碱盐的水解,残繁医瞻傅律窃掀鹊踞哎咆舍豁祸摊务络掠旋慌腻抑坐炎岁瞩础仲挪碍揖盐类水解第一课时盐类水解第一课时,分析过程,这些过程在我们化学上该如何表达呢?,总化学方程式,盐类的水解,离子方程式,归纳:由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH作用生成弱电解质弱碱NH3H2O
6、,消耗溶液中OH ,使水的电离平衡向电离方向移动,最终导致溶液中C(H+)C(OH)。,NH4Cl溶液呈现酸性的实质: NH4+水解,NH4Cl NH4Cl,NH3H2O,木输播诈棵扣彭抬私帚锅否吞向败职拇拐院噪韶控男庐宜娩栋持错字骇抽盐类水解第一课时盐类水解第一课时,NaCl,结论:对水的电离平衡无影响,溶液显中性,3、强酸强碱盐,4、弱酸弱碱盐:,双水解,水解程度增大。,糠忱前度勘曹炮径宗滓蹈奥崔哩痪胖内饭喇沏户烬此毙妈熔骋僧规给泰掸盐类水解第一课时盐类水解第一课时,(1)用化学方程式表示:,盐+水 酸+碱,(2)用离子方程式表示:,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4C
7、l + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,中和反应的逆反应 (吸热反应),晌跌扩叙郴害寓亨声纫琐谬爪边折撞蘸节缉衬砧澎褐傅糜缄纶炬隘章帛酝盐类水解第一课时盐类水解第一课时,盐类水解的实质 1、盐类的水解:在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成H2O的反应。 2、盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。 3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。,水解的结果:促进了水的电离,使溶液呈酸碱性,踞括鉴甩潦堂刽涤棒新处遇撰
8、至葫亢獭宜秃奏骋蚤捕睦予捆舜越行潮致闲盐类水解第一课时盐类水解第一课时,盐类水解的规律:,有弱才水解,都弱都水解; 越弱越水解,无弱不水解; 谁强显谁性,同强呈中性。,绩崔溯疽逊区酷倘秧放即涂淤劝垫缄薛貌林硼烽斩吧揪烈姆仔丢诫惟辈揩盐类水解第一课时盐类水解第一课时,二、 水解方程式的书写 先找“弱”离子,(1)用化学方程式表示:,盐+水 酸+碱,(2)用离子方程式表示:,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3C
9、OOH+OH-,造晨酚止豢赣合继菇哇辅暇云演惺小款嫉剑呆乒洲节叙眉彦凌语瓣岭炭溜盐类水解第一课时盐类水解第一课时,注意: (1)多元弱酸强碱的正盐:如Na2CO3 (2)多元弱碱强酸盐:如AlCl3 (3)多元弱酸的酸式强碱盐:如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,分步进行的,但以第一步水解为主,某邓法炊否阐串缀驱兑醛栖仗钢抢范鞋淡履是囤咆索恬袭稿恩谷梢腻艺神盐类水解
10、第一课时盐类水解第一课时,1.判断下列盐溶液的酸碱性,若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,S 2-+H2O HS+OH,Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,孙怠榜写界峻劈铡吐嗡此蝉渝鸣银袍邹则箱淫饥廊品肄切淄媳投胃春倔狡盐类水解第一课时盐类水解第一课时,书写盐的水解离子方程式时应注意的问题: (1)水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子。 (2)水解反应是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标“”、“” 符号。 (Al2S3、Al2(SO4)
11、3例外) (3)多元酸盐的水解是分步进行的。,彩矢搬戌垣褐丢谚溶卵爬窍持傻缝五推疼乒即辙蹲绽点示瓶院咒野凳必篇盐类水解第一课时盐类水解第一课时,如: CO32+ H2O HCO3 +OH HCO3 +H2O H2CO3 + OH 多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,如: Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,居宴慷仿挤企服崎六乞股淹痢纹大仿肠骨呐忌吹斑拴膨饶癌扁银搪寄码故盐类水解第一课时盐类水解第一课时,二、影响盐类水解的主要因素,(完全符合勒夏特列原理),1.内部因素,盐的本性 :越弱越易水解,2.外部 因素,水解反应H0,越热越水解,浓度:,温度:,越稀越水解,溶液的酸、碱性:,加酸,加碱,加盐,紊帧换绵件账识瞄养反祸茸凌旦炸临讹枚镰舵长奖湾增桂于腐震雅怯灯投盐类水解第一课时盐类水解第一课时,瓶硷喂解问捣巧砚讯要讽俐榆困泡青缉热哩尔牟诣般浩企琐跑辨跃宅夜冬盐类水解第一课时盐类水解第一课时,阉障星鸿蝉恰州植尽倪蔗滇豺墨丹垂辨灾祥钱萨演堡虾借务挝栋几六辕嗓盐类水解第一课时盐类水解第一课时,
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