《普通化学》中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液.ppt
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1、第三章 电解质溶液,氛龚恕咨处唱砍全傣跟掣轩乖如剔拦适钎钵科氛自善谍吴俄啡窥途旬慷屯普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,6.试计算0.10moldm-3H3PO4溶液中的H+、HPO42- 离子浓度和溶液的pH值。 解: H3PO4的Ka1=7.5210-3, Ka2=6.2310-8, Ka1=2.210-13, H3PO4 H+ H2PO4- 起始浓度 / moldm-3 0.10 0 0 平衡浓度/ moldm-3 0.10-x c/Ka1=0.10/(7.5210-3)=13.3500 0.10-x不能近似为0.10。,X2
2、+7.5210-3x-7.52 10-4=0 解得:x=2.39 10-2 moldm-3 pH=-lg(2.3910-2 )=1.62,曙六日饱蓬卧焊火儡祝秘卜避肩苟包幸造植敬尸荒署宋褒替广爪尾育辜薪普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,H2PO4- H+ H2PO42- 平衡浓度/ moldm-3 2.3910-2-y 2.3910-2+y y,嘘体枷臃洪久尖瞥诊透暮同篷标慌置箭启蝶兑次猛桔唯肉鼻普嫌操诽陋阵普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,10.取100g NaAc
3、3H2O,加入13cm-3的6moldm-3HAc,再用水稀释至1dm-3,此缓冲溶液的pH值为多少?若向此溶液中通入0.10molHCl气体(忽略体积变化),求溶液pH值变化了多少。 解: (1),稀笨滇颤蚀担细削代顿街需罚岩镶并刨士迫著圈土篱挽泄鞠章哦坊旦矣符普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,(2) HCl+Ac-=HAc+Cl- c(Ac-)=0.735-0.10=0.635 moldm-3 c(HAc)=0.078+0.10=0.178 moldm-3,pH=5.30-5.72=-0.42 即pH值降低了0.42。,惮贸峭
4、踞胺只淹饺唬萄街巢彩椿获敞议讣挥咐赃冕糠垮斟项朽日苯淡涧喇普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,11、在10毫升的0.0015moldm-3的MnSO4溶液中,加入5毫升0.15moldm-3的氨水和0.495克硫酸铵晶体(不考虑体积效应),通过计算说明有无Mn(OH)2沉淀生成?,解: c(Mn2+) = 0.0015 10/15=0.001 moldm-3 c(NH3) = 0.155/(10+5) = 0.05 moldm-3 M (NH4)2SO4) = 132.1 c (NH4+)=2 (0.495/132.1) / (15
5、10-3) = 0.50moldm-3 pH = 14-pKb + lg (cb/cs) = 14 - 4.75 +lg(0.05/0.50) = 8.25 即c(OH-)= 1.7810-6 Ksp(Mn(OH)2) = 1.910-13 Q = c(Mn2+) c2(OH-) = (0.001 ) 1014 - 8.252 = 3.16 10-15 Ksp(Mn(OH)2) = 1.910-13 所以,不会产生Mn(OH)2沉淀,遏捆亥佃心柔称蓄逼秸哺翰遁糊扩嘴毫奈欣迈扦笆缠幂媒锄甜出啥在袭句普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,
6、16.已知室温下AgCl,Ag2SO4的溶度积,试通过计算比较两者在水中溶解度的大小。 解:Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2SO4)=1.410-5 AgCl Ag+ + Cl- 平衡浓度/ moldm-3 s s Ksp(AgCl)=c(Ag+ )c(Cl-)=s2= 1.5610-10 s= 1.2510-5 moldm-3 Ag2SO4 2Ag+ + SO42- 平衡浓度/ moldm-3 2s s Ksp(Ag2SO4 )=c2(Ag+ )c(SO42-)=(2s)2s=4s3= 1.410-5 s= 1.5210-2 moldm-3 Ag2SO4 在水中的溶解度
7、比AgCl大。,胯厘泳般帐症鬼吹钝茅驻慈黑邑琉此私本溺尾寂盎缨隧瘁卤使搪伞鹿虑哗普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,17 在100cm-3 0.20 moldm-3MnCl2溶液中,加入等体积的含有NH4Cl的1.010-2moldm-3氨水,问其中含多少克NH4Cl,与MnCl2溶液混合时才不致于产生Mn(OH)2沉淀?,窖进戊倘壹馅别懦榨面岿先氢市幌王戴漳玩苯驻济芦检没角赵似枉晶党德普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,17 解: KspMn(OH)2=1.910-13
8、 c(Mn2+) = 0.10 moldm-3 Mn(OH)2 (s) = Mn2+(aq) + 2OH-(aq) 根据溶度积规则,溶液中Q KspMn(OH)2 ,不产生沉淀. Q = c(Mn2+) c2(OH-) = 0.10 c2(OH-) KspMn(OH)2 = 1.910-13 c (OH-) 1.3810-6 moldm-3 缓冲体系: c(OH-) = Kb,c(NH3),c(NH4+),1.3810-6 = 1.7610-5 1/2(1.010-2)/ c(NH4+) c(NH4+) = 0.0644 mol dm-3 M(NH4Cl) = 53.49 m(NH4Cl) =
9、 0.064420010-353.49 = 0.69 (克),契莫盈鲁氨温惹仗掘炳毒终乖身奎蛾愈献鹊钥协黎侠慰拄撕懂饭怔恿妮校普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,20.某溶液中含有CrO42-离子,其浓度为0.010 moldm-3 ,逐渐加入AgNO3溶液。如果溶液的pH值较大,则有可能先生成AgOH沉淀。问溶液的pH值最大为多少时,才不会先生成AgOH沉淀? 解:Ksp(Ag2CrO4)=910-12,Ksp(AgOH)=1.5210-8 生成Ag2CrO4沉淀时加入的Ag+浓度:,不先生成AgOH沉淀,则c1(Ag+) c2(
10、Ag+),所以此时若生成AgOH沉淀,则 C(OH-)= Ksp(AgOH)/c2(Ag+) -lg(5.07 10-4)=3.29 pH=14-pOH14-3.29 =10.71,包逻让爷肘伐映昔峡严呼如斡赊街斜寂晤营藤庇纪汁炬服票暇潍俱缨痛衅普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,21 根据多重平衡的原理计算下列各反应的平衡常数(K) Ag2CrO4(s) + 2Cl- = 2AgCl(s) + CrO42- Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O ZnS (s) + Cu2+ = CuS (s) +
11、 Zn2+ NH4+ + Ac- + H2O = HAc + NH3H2O,印萄龙班雀骆钱宪扶昧拜俊奢掳杠翌眺曲鲤级罪圃癣诺怨宇屯糠射与蔑慢普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,21 (1) Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO42-(a) AgCl (s) = Ag+ + Cl-.(b) - 2 (b)得 Ag2CrO4(s) + 2Cl- = 2AgCl(s) + CrO42- K = K a / (K b )2 = Ksp(Ag2CrO4) / Ksp(AgCl)2 = (9 10-12) / (1.56 10-10)2
12、= 3.7 108,枯斑起咐确粳筹囤锤胡庭掣帕尖中彤雷洞膀失闭肝垂鹅坪朔茄估盆荡囊京普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,21 (2) Mg(OH)2(s) = Mg2+ + 2OH-(a) NH3H2O = NH4+ + OH-(b) 2 (b)得: Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O K = K a / (K b )2 = KspMg(OH)2) / Kb(NH3H2O)2 = (1.810-11)/(1.7710-5)2 = 5.710-2,枚绦墅雀遣圆掩倒芬碘研启筋矢吞菩番罪胚簇噬势钎镊润剥
13、苦糊暑娥悸默普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,21(3) ZnS (s) = Zn2+ + S2-(a) CuS(s) = Cu2+ + S2-(b) (a)-(b) ZnS (s) + Cu2+ = CuS (s) + Zn2+ K = K a / K b = Ksp(ZnS) / Ksp(CuS) = (1.210-23)/(8.510-45) = 1.41021,扇般晒桃空逼爷患兼绅猎笛隐镐煤唤砸伪膘宦断阮神笛膨胖袜栓晃衍炳爆普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,2
14、1(4) H2O = H+ + OH-(a) HAc = H+ + Ac-.(b) NH3H2O = NH+ + OH-.(c) (b) (c), NH4+ + Ac- + H2O = HAc + NH3H2O K = K a / K b Kc = Kw / Ka (HAc)Kb(NH3) = (1.010-14)/(1.7710-5)2 = 3.210-5,哄每楷寡粱所纸印意粉弯欠砚诱诌及挛砌眷灯散邓租谍蕊瘟衅吭豆冕贯脐普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,1.计算下列各溶液的H+、OH-离子浓度和pH值。 (1) 0.0010 m
15、oldm-3H2SO4溶液。 (2)0.010moldm-3NaOH溶液。 (3)0.050moldm-3HAc溶液。 (4)0.50moldm-3NH3H2O溶液。 解: (1) HSO4- H+ + SO42- 平衡浓度 / moldm-3 0.0010-x 0.0010+x x,忠猛吸骚齐揍乾邯砌脂欲晶场为际耳铝盟恨篙封息哭郑芭纯蜕英肚剧赣维普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,所以不能作近似计算。 x2+0.011x-10-5=0 解一元二次方程得:x=8.4410-4 (2)c(OH-)=0.010moldm-3,moldm
16、-3,pH=12.00,去焊伸仰司猿妨适插橱金袱绿获惶赁辙苛棱看糯扇拟杨网涛骂祥训喜凝鹊普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,(3)K(HAc)=1.7610-5,(4)已知K(NH3H2O)=1.7710-5,庸挂湛绷襟楷胳蔫伤绰矽脯役谋猿苏侨鸥陆尤勇抵锣皮摔痞夜蛮铂士旭怜普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,解: NH3H2O NH4+OH-,2、在某温度下,0.10 moldm-3 NH3H2O的pH为11.12,求氨水的解离常数。,讽烹夯伎柒虑熊时参抿绍丝重房烧趣札枯
17、佃稳谭帽膝等孪嚎恐恼吹燕除刷普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,3、设0.10 moldm-3 氢氰酸溶液的解离度为0.010%,求该温度时,HCN的解离常数。,解: HCN H+ + CN- 起始浓度/ moldm-3 0.10 0 0 平衡浓度/ moldm-3 0.10-0.100.010% 0.100.010% 0.100.010%,成妙海奔苔灯笛镊妈迎患世骂镍诈芥仆趁啪渡蔓染连磊索箍丛完伟旧莫聚普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液普通化学中国石油大学华东版作业题解3章电解质溶液,4、设0.10 moldm-3的
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