山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点24化学平衡常数和化学反应方向学案无答案.doc
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1、考点24 化学平衡常数和化学反应方向【考纲解析】1、掌握化学平衡常数的概念及其表示方法,能够利用化学平衡常数进行简单计算。2、能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。【知识整理】一、化学平衡常数1 对于达到平衡的一般可逆反应:aA(g)+ bB(g) pC(g) + qD(g)反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、 C (B)、C(C) 、C(D) 在一定温度下达到平衡时化学平衡常数:K= 。2K仅受 的影响,与反应物或生成物的浓度无关。3K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例 ,它的正向反应进行的程度 ,即该反应进行的越完全,反应转化率 ;反之,就越不完全,转化率就越小。4化学平衡常数的
2、应用及计算(1)若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商,用QC表示)与K比较,可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。即:QC=QCK 反应向 反应方向进行 QC=K 反应达到 状态QCK 反应向 反应方向进行(2)利用K可判断反应的热效应。若升高温度,K值增大,则正反应为 热反应。若升高温度,K值减小,则正反应为 热反应。若降低温度,K值增大,则正反应为 热反应。若降低温度,K值减小,则正反应为 热反应。二、化学平衡中涉及的计算1一般思路:2化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”(三段式)设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol例:mAnB pCqD起始(mol):ab 0 0转
3、化(mol):mxnx pxqx平衡(mol):amx bnx pxqx注意:(1)转化量与方程式中各物质的系数成比例。(2)这里a、b可指:物质的量、浓度、体积等 。(3)对于反应物:平衡起始转化。对于生成物:平衡起始转化。3常用计算式(1)反应物的转化率 反应物的转化量/该反应物起始量100%(2)产物的产率产物的实际量/该产物的理论量100%(3)平衡混合物中某物质的物质的量分数 该物质平衡量平衡时各物质总量100%(4)一定温度下在固定容积的容器内的气体反应满足反应前、后气体的物质的量之比等于容器内的反应前后压强之比。三、化学反应进行的方向1自发过程的特点2化学反应方向的判据由焓判据知
4、 是易进行的,由熵判据知 是自发的。很多情况下用不同的判据判定同一反应,可能会出现相反的判断结果,所以应该两个判据兼顾。即从 判断。G= SH 0 S 0高温下反应能自发进行H 0 S 0反应能自发进行H 0 S 0低温下反应能自发进行H 0 S 0反应不能自发进行H【自主检测】1. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 A该反应的化学方程式是:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和
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