山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点39分子的性质学案无答案.doc
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1、 考点39分子的性质【考纲解析】1、结合实例说明化学键和分子间作用力的区别,理解氢键的形成和实质,能结合实例说明范德华力、氢键对物质性质的影响。2、了解配位键的概念,掌握配位键的形成条件,了解配合物的组成和性质、应用。3了解物质的溶解性与分子极性的关系,能应用“相似相溶”规律解释物质的溶解性。4了解手性分子的概念。5、掌握判断无机含氧酸分子酸性强弱的经验规律。(均为选修要求)【学生整理】一、理解范德华力和氢键1、分子间作用力和化学键的区别及对物质性质的影响 分子间作用力比化学键 得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等 性质,而化学键主要影响物质的 性质。 分子间作用力只存在于由分子构成的物
2、质之间,离子化合物、金属之间不存在范德华力。分子间作用力大小的比较规律: 。2、氢键的形成和实质及对物质性质的影响(1)氢键的本质: 氢原子与 的原子X以共价键结合时,H原子还能够跟另外一个 的原子Y之间 ,成为氢键,表示为:XHY(X、Y为N、O、F)。(2)氢键的特征:氢键既有方向性(XHY尽可能在同一条直线上),又有饱和性(XH只能和一个Y原子结合)。(3)氢键的大小,介于 之间,不属于化学键。但也有键长、键能。(4)氢键的存在:氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。(举例)(5)氢键的形成对化合物性质的影响 对沸点和熔点的影响:分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和
3、熔点降低。 对溶解度的影响:极性溶剂里,溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度 ,而当溶质分子形成分子间氢键使 。二、配合物理论1、理解概念2、会分析结构,如图:3、掌握课本实验:(写出有关反应方程式)三、相似相溶规律举例说明相似相溶规律: 。四、手性异构:(有机分子的手性异构) 如何判断: 。五、无机含氧酸分子的酸性规律举例说明无机含氧酸分子的酸性规律并解释原因: 。【自主检测】1、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )
4、A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2、【2015新课标卷理综化学】化学选修3:物质结构与性质(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为 。(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和
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