山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点23化学平衡状态和特征测标题.doc
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1、 考点23() 化学平衡(状态和特征)一、单选题:(每小题6分,共60分)1恒温、恒容的密闭容器中发生反应:C(s)H2O(g)CO(g)+ H2(g)为了判定该反应是否达到平衡状态,没有参考价值的物理量是( )A容器内气体的总压强B容器内固体的总质量C容器内物质的总质量D容器内气体的密度 2H2(g)+ I2(g)2HI(g)已达平衡状态的标志是( )c(H2)=c(I2) =c(HI) c(H2)c(I2) c(HI)= 112c(H2)、c(I2) 、c(HI)不再随时间而改变 单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol
2、I2反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI) 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时,容器内压强不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时混合气体密度不再变化条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化ABCD3已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g);Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )A通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量,Y的转化率降低4在温度、容积相同的3个密闭容器中发生可逆反应:2NH3(g)N2(g)3H2(g)
3、H=+92.4 KJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表,下列说法正确的是( )容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化 NH3N2H2200吸收热量a KJ013放出热量b KJ400吸收热量c KJA热量关系:a=b B反应平衡常数: C达平衡时H2的体积分数: D中的密度不在改变时说明反应已到达平衡状态5据报道,在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2 (g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。某科研小组将2 mol CO2与4 mol H2通入一体积不变的密闭容器甲进行上述反应,下列叙述正确的
4、是 ()A当v(CO2)正2v(CH3CH2OH)正时,反应一定达到平衡状态B当平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大C当CO2和H2的物质的量比不变时,说明反应已达平衡状态D当容器中混合气体的密度不变时,反应已达平衡状态6【2015重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )A升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B通入CO后,正反应速率逐渐
5、增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%7温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5 (g) PCl3 (g)Cl2 (g),经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变,升温,平衡时,c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反
6、应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%8在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应:2SO2+O2 2SO3;H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980gD达到平衡时,SO2
7、的转化率是90%9【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2 CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:K2Cr2O7结合实验,下列说法不正确的是A中溶液橙色加深,中溶液变黄 B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色10(2016海南卷)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由XY 反应的H=E5E2 B由 XZ反应的H0 C. 增大压强有利于提高Y的产率 D升高温度有利于提高Z的产率二、非选择题:11(16分)有甲
8、、乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。 (1)相同温度下,在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择,只填序号,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为_mol。A小于m B等于m C在m2m之间 D等于2m E大于2m(2)相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入1 mol NH3,要使乙中反应达到平衡时
9、,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始时应加入_mol N2和_mol H2。12(24分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:(1)与比较,和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:_;_;(2)实验平衡时B的转化率为_;实验平衡时C的浓度为_;(3)该反应的_0,判断其理由是_;(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:实验:=_;实验:=_。附加题: (20分)(全国卷27)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收
10、剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:(1) NaClO2的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ 。增加压强,NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_ _ (填“提高”“不变”或“降低”)。由实验结果可知,脱硫反应速率_脱硝反应速率
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