09、过渡金属及其化合物.pdf
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1、 乐学高考 2019 届 第 1 页 共 8 页 过渡金属及其化合物过渡金属及其化合物 元素 常考价态 Cr Ti Mn Ce Co Pb 一、锰的化合物一、锰的化合物 1、价态规律 稳定: 不稳定: 例:K2MnO4酸化制备 KMnO4 2、KMnO4的制备 +6+3aTI . +4Hittite +7 +6 +4+3+2TI EH+4+3 +3 +2 44+2 p kit nO4 . iina . Mit .liinooh) k.itnOltE) : M noF+4Ht=2M ntai .it#n2ahtzthoiHA : - Etter gz 14 Eatt KzMnO42Mn02+02
2、+4 KOH2 + 2h20 3MnO4 + 202= MnO2f+2MnO4 +20512M ) 402+21-1204h05 CTHE ) 乐学高考 2019 届 第 2 页 共 8 页 3、MnO2的氧化性 ?制氯气: ?氧化 Fe2+: ?氧化 H2O2: ?Zn-MnO2-KOH: 例: (2016 全国理 36)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐 及制药工业等。以软锰矿(主要成分是 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下: 氢氧化钾 软锰矿 烘炒锅 加热 平炉 水浸 沉降 析晶 回碱 预热富氧空气 K2MnO4 电解法 CO2歧化法 KMnO4回答 下列
3、问题: (1) 原料软锰矿与氢氧化钾按 1:1 的比例在“烘炒锅”中混配, 混配前需将软锰矿粉碎, 其作用是_。 (2)“平炉”中发生反应的化学方程式为_。 (3)“平炉”中需要加压,其目的是_。 (4)将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺。 “CO2歧化法”是传统工艺,即在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体,使体系呈中性或弱 酸性,K2MnO4发生歧化反应。反应中生成 K2MnO4、MnO2和_(写化学式) 。 “电解法”为现代工艺,即电解 K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为 _,阴极逸出的气体是_。 “电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比
4、为_。 二、铬的化合物二、铬的化合物 1、价态规律 IHH MnOz+4H+t2CiEMntUzft2Hz0 MNO, + 4Htt2Fe =Mn4t2Fe3+t2Hzo MnOz+2H+tHz0z= Mn +024+21-120 t t Mttntbz+e- +HzO=M+3nooH+0H KOH +6 MNOZ . taEtEight .tt#2.vT.IiB Enzis .tt/c.vT.kBTLHlO3 (HZUO ) Mnai -e- =MnOI HY 3:2 loo% 667% *gait , .no#t*e-c%5FEKFdiioiyiiqtkHCr3Ycrcotbt , hit
5、s 34ha .kHet ,pest, l :# VI) (FeO4 ) 1 Mma ) ( Mn04 ) 乐学高考 2019 届 第 3 页 共 8 页 2、平衡移动的考察 (1)外加酸碱的颜色改变 (2)K2Cr2O7溶液中加入 BaCl2,析出黄色沉淀,且溶液酸性明显增强,请用化 学平衡理论加以解释。 3、K2Cr2O7的制备 例:铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3,还含有 SiO2、Al2O3等杂质 已知:NaFeO2遇水强烈水解。 (1)K2Cr2O7中 Cr 元素的化合价是 。 (2)生成滤渣 1 中红褐色物质的反应的化学方程式是 。 滤液 1 的成分除 Na2CrO4外,
6、还含有(填化学式) 。 (3)利用滤渣 2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电 解反应的化学方程式是 。 (4)由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 (5)向 Na2Cr2O7溶液中加入 KCl 固体,获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓 缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和 NaFeO2反应的化学方程式是 铬铁矿 NaOH 固体 Na2CrO4 NaFeO2 O2 煅烧 过滤 水浸 滤液 1 Na2CrO4 过滤 调 pH K2Cr2O7晶体 Na2Cr2O7溶液 KCl 固体 滤液 2 Na2CrO4 滤渣
7、 1 滤渣 2 , - Cr 0,jlHtEt) 2Cr04t+2HtCropttho E 44504 Croat him Crop trxbach .tt#CrOiHBaCrO4t,.EkEitIE3.clHtH +2+3 ChatNat (vt.) CiKt(Kt) +6 Dnttt : EEEBIEH NAAIOZ Naii03 Fecoh)f Hisiof Allows) +6 Felt + 2h20 = Felohbftat NAAIO . Nadia .NAOH . 21712031k .IN?pB?tgp.4Alt3Ozf7n#EHiSO4FIBYkYIty5tniEa4FeO.
8、fgtno6O3+70It2oNaOH4NaFeOz+8NazCrO4tlOHzO 乐学高考 2019 届 第 4 页 共 8 页 三三、钛钛的化合物的化合物 1、金属钛的制备 2、水热法制备 TiO2(钛白) 例:I、工业上用钛铁矿石(FeTiO3,含 FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得: 其中,步骤发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O (1)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中两性氧化物发生反 应的离子反应方程式: _. (2)中加入的 X 可能是_ A、H2O2 B、KMnO4 C、KOH D、SO2 (3)两步的
9、目的是_。 (4)写出的化学反应方程式_ II、 TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:方法一是先将TiO2与Cl2、 C反应得到TiCl4, 再用镁还原得到 Ti。 (5)写出生成 TiCl4的化学反应方程式_ 方法二是电解 TiO2来获得 Ti(同时产生 O2): 将处理过的 TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融 CaO 为电解液,用碳块作电解槽池. (6)阴极反应的电极反应式为_ (7)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_。 TIOZHHIICYJC Tiffgls * Tickdg)adf.no Titnlacl csiorsi ) - - - * - Tick+( Xtdtho
10、 Tia .xHioft4HCl4 Tilt t 2h20 HZTIO +2H+ Ek.LK#PH=4 Ate A- 1203+2015=217102 t Hzo A x KEEEEEE , TIO + 3h20 Tia . 2Hioft2H+ Ti0z+2Ckt2C=TicketZCO Cat 02 - Ti0zt4e = Ti +202 KI : 202 45=021izCOzf PAAKEISXOZIEFTEC 乐学高考 2019 届 第 5 页 共 8 页 【推广训练】 (2012 浙江)以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列 说法不正确的是( ) A在阴极式,
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- 09 过渡 金属 及其 化合物
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