12、13 氧族元素及其化合物(1).pdf
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1、 乐学高考 2019 届 第 1 页 共 11 页 氧族元素及其化合物氧族元素及其化合物 一、单质一、单质 1、O2与与 O3 (1)实验室制 O2 工业制 O2 (2)氧化性: 2、S (1)溶解性:不溶于_,微溶于_,易溶于_。 (2)弱氧化性: 二、常考化合物二、常考化合物 1、H2O2 氧化性: 还原性: 酸性: 2、SO2 (1)实验室制备: 改良法: 干燥: (2)SO2四性四性 漂白性:漂白性:SO2可以漂白_ 物质 漂白机理 加热是否复原 SO2 Cl2/NaClO Na2O2/H2O2 乐学高考 2019 届 第 2 页 共 11 页 酸性:酸性: 还原性:还原性:SO2/H
2、SO3-/SO32- 硫酸型酸雨的形成过程: 燃煤时加入石灰石: 电化学法阳极处理 HSO3- 氧化性:氧化性: 例:已知氢硫酸、亚硫酸的分布电离常数如下表所示,请画出持续将 SO2通入 0.1mol/L 氢硫酸溶液,pH 随通入气体体积的变化趋势 例:SO2通入下列溶液的现象和体现的性质分别为 溶液 现象 体现性质 石蕊 含酚酞的 NaOH 酸性高锰酸钾 溴水 Na2S (2017北京)根据 SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C
3、酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3H2SiO3 H2S Ka1 1.310-7 Ka2 7.110-15 H2SO3 Ka1 1.2310-2 Ka2 6.610-8 乐学高考 2019 届 第 3 页 共 11 页 例: 某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性, 设计了如下的实验装置: (1)用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后,漏斗中液 体未流下,你认为原因可能是_。 (2) A、 E 反应开始一段时间后, 观察到 B、 D 两个试管中的品红溶液出现的现象是: B_;D_
4、。 停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为: B_;D_ 。 (3)另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定 会更强。他们将制得的 SO2和 Cl2按 1:1 同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果 并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) : _ 练:将等体积的 SO2和 Cl2充分混合后,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现 象是( ) A溶液快速褪色 B溶液缓慢褪色 C生成白色沉淀 D生成浅黄色沉淀 (3)SO2、CO2综合检验 例:碳与浓硫酸反应产生的全部气体检验 气体- 乐学高考 2019 届 第 4 页
5、 共 11 页 练: 制丙烯时, 还产生少量 SO2、 CO2及水蒸气, 该小组用以下试剂检验这四种气体, 混合气体通过试剂的顺序是_(填序号) 饱和 Na2SO3溶液 酸性 KMnO4溶液 石灰水 无水 CuSO4 品红 3、浓硫酸的性质、浓硫酸的性质 (1)吸水性、脱水性、催化剂、酸性、强氧化性、高沸点吸水性、脱水性、催化剂、酸性、强氧化性、高沸点 实验 体现性质 酯化反应 硝化反应、制乙烯 蔗糖黑面包 白纸变黑 硫酸铜晶体变白 干燥 SO2气体 与 C 反应 与 Cu 反应 制取 HCl、HF 例:下列实验说明浓硫酸有腐蚀性(脱水性)的是( ) A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 B.用
6、过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C.浓硫酸久置在空气中质量增加 D.用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍变黑 (2)浓硫酸的稀释:_ 高沸制低沸高沸制低沸 例:用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如: 23 2Al4BaO3BaBaO Al O+ 高温 常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性 (选 填“强”“弱”) 利用上述方法可制取Ba的主要原因是 a高温时 Al 的活泼性大于 Ba b高温有利于 BaO 分解 c高温时 BaOAl2O3比 Al2O3稳定 dBa 的沸点比 Al 的低 乐学高考 2019 届 第 5 页 共 11 页 4、H2S/硫化物硫化物 (1)制
7、备: 除杂: 干燥: (2)还原性: 硫化氢在空气中点燃: (3)重金属离子的除去: 例:用 MnS 除去 Cu2+,方程式?平衡解释? 5、Na2S2O3 (1)制备: (2)酸性歧化: 乐学高考 2019 届 第 6 页 共 11 页 例: 已知 Na2S2O35H2O 对热不稳定, 超过 48即开始丢失结晶水。 现以亚硫酸钠、 硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠,反应原理为: Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3 (1) 将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例
8、一并 放入三颈烧瓶中, 注入 150mL 蒸馏水使其溶解, 在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体, 在分液漏斗中注入 (填以下选择项的字母) , 并按下图安装好装置, 进行反应。 A稀盐酸 B浓盐酸 C70%的硫酸 D稀硝酸 从以上反应可知 Na2S 与 Na2CO3的最佳物质的量比是 。 (2)pH 小于 7 即会引起 Na2S2O3溶液的变质反应,会出现淡黄色混浊。反应约半 小时,当溶液中 pH 接近或不小于 7 时,即可停止通气和加热。如果 SO2通过量,发 生的化学反应方程式为 . (3)从上述生成物混合液中获得较高产率 Na2S2O35H2O 的歩骤为 为减少产品的损失, 操作为趁热过滤,
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