10专题十:常见的酸和碱.ppt
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1、易百分原创出品,让考试变得简单,第三部分身边的化学物质,专题十:常见的酸和碱,考纲要求,构建网络,知识梳理一、酸,1.盐酸、硫酸属于酸,酸在水溶液中能解离出 和酸根阴离子。 酸 酸根阴离子 2.常见的酸 (1)常见酸的物理性质和用途,氢离子,酸根离子,知识梳理一、酸,(2)浓硫酸的特性 有性,可用做氢气、 、 等气体的干燥剂,但不能干燥氨气。 有性,可使纸张、木头等有机物脱水变 黑(生成黑色的炭)。,吸水,氧气,二氧化碳,脱水,知识梳理一、酸,(2)浓硫酸的特性 溶解于水放出大量的热,故稀释浓硫酸时 ( 见 下图),应将 沿烧杯壁慢慢注入 里, 并不断搅拌。切不可把 倒入 里。 有强烈的腐蚀性
2、。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用 冲洗,然后再涂上 溶液。,浓硫酸,浓硫酸,水,水,大量水,3%5%的碳酸氢钠,知识梳理一、酸,3.酸的通性,MgCl2+H2,氢离子,盐,碱,金属氧化物,金属单质,不变,红,ZnCl2+H2,FeCl2+H2,FeSO4+H2,MgSO4+H2,ZnSO4+H2,2FeCl3+3H2O,CuCl2+H2O,CuSO4+H2O,Fe2(SO4)3 +3H2O,NaCl+H2O,AlCl3+3H2O,CaSO4+2H2O,Na2SO4+2H2O,2NaCl+H2O+CO2,AgCl+HNO3,Na2SO4+H2O+CO2,BaSO4+2HCl,CaCl
3、2+CO2+H2O,知识梳理二、碱,1.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水溶液中能解离 出金属 离子(或铵根离子)和 。 碱金属离子(或铵根离子) 2.常见的碱 (1)氢氧化钠:化学式为 , 色固体, 溶于水,并 大量的热,具有强烈的 性,故俗名有 、 和 。露置在空气中容易吸收 表面潮湿而逐步溶解,这种现象叫 ,所以氢氧化钠常作 、 、 等气体的干燥剂,同时吸收空气中的 而变质,生成 ,因此氢氧化钠必须 保存。检验氢氧化钠固体是否变质可加入 ,观察是否有 ,反应的化学方程式为 。,氢氧根离子,氢氧根离子,NaOH,白,潮解,水分,苛性钠,烧碱,火碱,腐蚀,易,二氧化碳,碳酸钠,密封,一氧化碳,
4、氧气,氢气,气泡冒出,盐酸,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,放出,知识梳理二、碱,(2)氢氧化钙:化学式为 , 色粉末 俗名有 和 ,它可由 与 水反应制得,化学方程式为: , 该反应 大量的热。产物 溶于水, 溶解度随温度的升高而 ,其水溶液 俗称 ,有腐蚀性。常见的建 筑材料,农业上用于配制 , 还可用来改良 等。,Ca(OH)2,氧化钙,石灰水,放出,微,降低,波尔多液,酸性土壤,白,熟石灰,消石灰,CaO+H2O=Ca(OH)2,知识梳理二、碱,3.碱的通性,蓝,红,Na2CO3+H2O,Na2SO3+H2O,NaCl+H2O,Na2SO4+2H2O,Cu(OH)2+Na2SO
5、4,CaCO3+ 2NaOH,CaSO4+2H2O,CaCl2+2H2O,2Fe(OH)3 +3CaCl2,Fe(OH)3+3NaCl,CaCO3+H2O,易错点睛,1.酸碱指示剂 (1)指示剂遇到酸或碱变色的过程,属于 变化,生 成了有颜色的物质。 (2)难溶的酸、碱 (选填“能”或“不能”)使指示 剂变色。 (3)变色的是 ,而不是 或 溶液。(选 填“指示剂”“酸”或“碱”) (4)使无色酚酞不变色的溶液不一定是酸性溶液,也可能 是 性溶液。 (5)酸的水溶液 显酸性,但酸性溶液 是酸溶 液;碱的水溶液 显碱性,但碱性溶液 是碱 溶液。(选填“一定”或“不一定”) (6)溶液酸碱性通常用
6、 来测定(只是粗略的测 定)。,化学,指示剂,酸,碱,中,一定,一定,不一定,不一定,酸碱指示剂,不能,易错点睛,2.碱的通性:对于可溶性的碱有四点性质,但 对于难溶性的碱只有一点性质,即难溶性碱只与酸反应(初中阶段)。 3.酸的检验,紫色石蕊试剂变红色或pH试纸显红色,碳酸盐,如碳酸钠,难溶金属氧化物,如氧化铜,难溶性碱,如氢氧化铁,有气泡冒出,有气泡冒出,黑色粉末被溶解,溶液变蓝色,红褐色固体被溶解,溶液变黄色,易错点睛,4.碱的检验,5.鉴别稀盐酸和稀硫酸:滴加 溶液,有 白色沉淀产生的是稀硫酸,无明显现象产生的 是稀盐酸。反应的化学方程式: 。,硫酸铜溶液,酚酞变红或pH试纸显蓝色,生
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