10第10课分子原子离子.ppt
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1、天骄出品 必属精品,第10课 分子 原子 离子,第二部分 物质构成的奥秘,考 纲 呈 现,考 点 梳 理,考点1:构成物质的微粒,1构成物质的粒子有分子、原子、离子,如氧气是由氧分子构成,铁是由_直接构成,氯化钠由氯离子和钠离子 构成。分子的定义为:保持物质化学性质的最小粒子。保持水的化学性质的最小粒子是水分子 ,原子的定义为:_。分子与原子的本质区别在于:在化学变化中,分子可分,而_不可分。带电的原子称为离子,离子可分为阳离子和阴离子 。离子符号的书写及分类:镁离子 Mg2+ ,属 阳离子 ;氧离子 O2- ,属 阴离子 。,铁原子,化学变化中的最小粒子,原子,考 点 梳 理,2分子与原子的
2、共同特征:,分子总是不断运动着,分子间有间隔,考 点 梳 理,3分子、原子、离子间的联系:,考点2:原子的构成,质子,核外电子,考 点 梳 理,在原子中:质子数=核外电子数=核电荷数 =原子序数,相对原子质量_+_,考点3:核外电子排布的初步知识,1原子核外电子是分层排布,电子总是按照由里到外的规律依次排布在各个个电子层中,第一层、第二层、第三层最多容纳的电子数分别为2、8、8。原子的最外层电子数不超过8个,当只有一个电子层时,最多不超过2个。,质子数,中子数,考 点 梳 理,2从粒子的结构示意图判断原子、阳离子、阴离子(画出最后一项粒子的结构示意图),在镁的原子结构示意图中,小圈表示镁 原子
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