人教版初三化学下册物质除杂、分离与鉴别.docx
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1、物质除杂、分离与鉴别教学目标学会利用物质物理性质和化学性质进行除杂、分离与鉴别考点分析除杂、分离、鉴别是中招三大必考题型,重点掌握解题思路、技巧和方法教学过程考点一物质的除杂1、 CO2(CO)2、 H2(HCl)3、 CaO(CaCO3)4、 HCl(H2SO4)5、 NaCl(Na2CO3)6、 NaOH(Na2CO3)7、 KNO3(CuSO4)1. 物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称为提纯。2除杂质要注意三原则:不增加新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质易于分离(生成气体、水、沉淀)。3、除杂依据根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方
2、法;选择适当试剂。4、五种常用方法:(1) 沉淀法:硝酸钾(硫酸铜)加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。(2) 化气法:氯化钠(碳酸钠)加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3) 置换法:硫酸亚铁(硫酸铜)利用置换反应的原理将杂质除去。(4) 转纯法:氧化钙 ( 碳酸钙 )将被除去的杂质变为提纯的物质。(5) 吸收法:一氧化碳(二氧化碳)常用于气体的提纯。3酸、碱、盐溶液中除杂技巧(1) 被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂,例如Na2SO4(NaOH)可选用为除杂试剂, KCl(K2SO4) 可选用溶液为除
3、杂剂。(2) 被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。例如 NaCl(BaCl2) 可选用溶液为除杂试剂。(3) 被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时,选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂,如 NaNO3(CuSO4)可选用为除杂试剂。溶液考点二混合物的分离1混合物的分离是指通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分离开,并且恢复到各物质原来的存在状态,分别得到纯净物。2混合物分离的主要方法(1) 可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。例如:粗盐的提纯、BaSO4和
4、 Na2SO4、碳酸钙和氯化钙的混合物。(2) 两种物质均溶于水, 但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以分离,例如NaCl 和 KNO3的混合物。(3) 两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离,如BaCl2和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到 BaCO3和 NaCl 溶液。将沉淀过滤出, 洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到 BaCl2 溶液,CO2逸出。BaCO3 2HCl=BaCl2 H2O CO2。最后分别将NaCl 溶液和BaCl2 溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl 固体和 BaCl2
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- 人教版 初三化学 下册 物质 分离 鉴别
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