2012新题分类汇编A 常用化学计量高考真题模拟新题.doc
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1、2012新题分类汇编A 常用化学计量高考真题模拟新题单元常用化学计量A1阿伏伽德罗常数和物质的量7N3、B、A1201安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO)(如图3所示)。已知该分子中N-N-键角都是10.,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )NO2NO2图-3A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键.分子中四个氮原子共平面.该物质既有氧化性又有还原性.2 该物质含有0202个原子N3、B、A1【解析】 C 分子中、间形成的共价键是由不同元素的原子形成的,属于极性键,故A错误;由夹角1.1可知该分子的结构类似NH3的结构,是三角锥形,因此,四个氮原子不可能共平面,故B
2、错误;该分子中的化合价为+3价,处于中间价态,因此,该物质既有氧化性又有还原性,C正确;5.2 g该物质含有的原子数约为106.06021023,故D错误。A011广东卷设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,23 g N含有nA个氧原子B.1 .1molL1氨水含有01 n个OC常温常压下,22.4LCCl含有nA个Cl分子D. mol Fe2+与足量的HO2溶液反应,转移2nA个电子9.1【解析】A g O2中氧原子的物质的量为21 ol,故A正确;1 L 0.1 moL1氨水中含有溶质NH3H2O的物质的量为0.1mo,但由于NH2O是弱电解质,不能完全电离,故含有的H
3、的个数少于.nA,错误;常温常压下,CCl4为液态,22.4LCl的物质的量不是1 mo,C错误;1 mol e2被H氧化生成1 mol Fe,反应过程转移的电子数为nA,错误。A1 11海南化学卷 设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ).1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N.ol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.10 LpH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD.10 LH13的aOH溶液中含有的H离子数为NA1A 【解析】 DAl3离子核外电子数为10个,1 molAl3+离子含有的核外电子数应为10 NA,故A错;2FeCl2=2FeC,反应中转移个电
4、子,1 mol Cl反应转移的电子数应为2NA,故B错;pH=时c(H+)=0.1 mol,n(H) mol,故错;pH13时(OH)0.1 ml-,n(O-)1mol, 故对。8A1201江苏化学卷 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) mo甲醇中含有C-H键的数目为4AB.25 ,pH13的NaH溶液中含有H-的数目为0.1NA标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为.1NA.常温常压下,Na2与足量H2O反应,共生成0 ml 2,转移电子的数目为0.4NA8.A1【解析】 D 1mol甲醇中含有3-键,A错;pH13的NaOH溶液c(OH)=01olL,由于没有提供溶液
5、体积,OH的数目无法确定,B错;己烷在标准状况下为液体,不适用气体摩尔体积,错;2Na2O2H2O=4aOHO2中,生成0.2 mol O2,转移0.4 ml e-,D对。1. C1E42011全国卷NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.18 gH2O中含有的质子数为0NAB1 g金刚石中含有的共价键数为4A.46 g O2和N2O4混合气体中含有原子总数为3AD.1 mo Na与足量O2反应,生成a2O和Na2的混合物,钠失去NA个电子121 C1E4【解析】 金刚石中一个碳原子形成4条共价键,而每条共价键被两个碳原子拥有,因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为.5,因此一个碳原
6、子有两条共价键,12 g金刚石为ml,因此含有共价键为 mol。一个水分子中有10个质子,1 g水是1 mol,所以项正确。O2和2O的最简式相同,因此只要质量相同,其所含原子个数也相同,C项正确。钠与氧气反应时,无论生成物是a还是Na2O2,N均为1价,因此1 oN参加反应时失去的电子数为1NA,D项正确。A气体摩尔体积和阿伏加德罗定律A3物质的量浓度及溶液的配制3J2AH22011广东卷 某同学进行实验研究时,欲配制1.0 moL B(OH)溶液,但只找到在空气中暴露已久的a(OH)2HO试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究
7、其原因,该同学查得Ba(OH)8H2O在283 、293 K和303 K时的溶解度(g/100 2O)分别为2.、3.9和56。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaC,理由是_。(2)假设试剂由大量Ba()8H2O和少量aCO组成。设计实验方案,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时aCO饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaO溶液、澄清石灰水、p计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。步骤:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。步骤3:取适量步骤1中的沉
8、淀于试管中,_。步骤:(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中a(O)8H的含量。实验如下:配制5 mL约1 mlL1 B(OH)2溶液:准确称取克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,_,将溶液转入_中,洗涤,定容,摇匀。滴定:准确量取25.0 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将_(填“0”、“0.05”、“0.90”或“1.”)mlL1盐酸装入50 mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)82的质量分数=_(只列出算式,不做运算)。()室温下,_(填“能”或“不能”) 配制10 mlL-1 a(OH)2溶液。3.J2A3H2()由于
9、B(OH)28H2O与空气中CO2反应,所取试剂大部分已变质为BC3,未变质的Ba(H)282O在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2:出现白色沉淀,说明该试剂中有2+存在步骤3:滴加稀盐酸,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊,说明该试剂含有BaCO步骤4:取步骤1中的溶液于烧杯中,用pH计测定其pHpH明显大于96,说明该试剂含有Ba(OH)2(3)搅拌溶解250mL容量瓶0.1900(4)不能【解析】(1)空气中存在的C2能与B(OH)2反应可生成BaO3;(2)BaO3和Ba(OH)28H的检验,可首先通过加入硫酸,与BCO3反应生成沉淀和气体进行检验,确定后再将混合
10、物配成饱和溶液,结合aCO3饱和溶液的pH为6加以确认;()配制250 mL溶液应使用20 mL容量瓶,溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶;取样品溶液25 mL,浓度大约是0.1 molL-1,即n(OH-)大约是251301 mol,据中和滴定关系,可确定盐酸浓度为0.980 molL-1较为合适;结合a(H)22Cl=Cl2+2HO即可计算;()由上述可知,B(O)2固体易与空气中水和C2结合出现杂质,同时依据Ba(H)28H2O的溶解度关系,不能配制出1.0 molL-1的该溶液。A4常用化学计量综合23.A4 B3 201福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素
11、的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 生成白磷,反应为:a3(PO)2+O=6CaSiO3+PO101P4O1=P410CO每生成 olP4时,就有_o电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2O)是常用的还原剂。在维生素C(化学式6H8O)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S23溶液滴定,可测定溶液中维生素的含量。发生的反应为:C68OI2=C6H6O6+2+2I-2S2+2=SO2-在一定体积的某维生素C溶液中加入a molI溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O溶液滴定剩余的I2,消耗 mo1Na2S2O溶液2mL。该
12、溶液中维生素的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KI3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO5SO+2H=I5SOH2生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:0.0 olLKO3酸性溶液(含淀粉)的体积0.01oL-1Na2S3溶液的体积mLH2的体积/m实验温度溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V35实验55025实验35520该实验的目的是_;表中V2=_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。()铈(C)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下eCl易发生水解,无水CeCl3可用加热Cl36H2和
13、NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,Cl的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入HO2,调节p3。Ce+通过下列反应形成e(OH)沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:3+HO2+2=C(OH)4_23.4B ()(2)20(3)(其他合理答案也可)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可) 40(5)分解出Hl气体,抑制CeCl水解(或其他合理答案)()2 1 6H+【解析】 (1)P元素为15号元素,根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。(2)在P4O10中P的化合价为+价,当生成 ml P4转移电子数为0 ml。(3)第二个反应消耗Na2O3的物质
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