催化剂对化学反应速率的影响.ppt
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1、说 课,化学化工学院,催化剂对化学反应速率的 影 响,1、教材分析,(1)已学知识的拓展和延伸,使学生对催化剂对化学反应速率的影响有更全面、更深入的认识。,(2)注重培养学生的科学思维方式,使学生形成自主探究的意识。,一、说教材,2、教学目标,3、教学重难点,4、教具准备,多媒体课件、试管架、试管(4支)、量筒(5ml,2个)、烧杯(2个)、纸槽、带活塞的锥形瓶、漏斗、短导管 H2O2(10%)、 H2O2(10%) 、 MnO2、FeCl3(0.1mol/L)、CuSO4(0.1mol/L)、酸性KMnO4(0.1mol/L)、H2C2O4溶液(0.01mol/L)、MnSO4固体。,四、说
2、学法,2、主动思考、大胆设疑从实验中发现规律、发现规律,从探究中学习知识,1、学习解决科学问题的基本方法:发现问题理论分析设计实验实验验证得出结论,导入新课,探求规律,分析本质,知识发散,小结练习,板书设计,五、说教学过程,催化剂对反应速率 影响,1、观察反应方程式,联系生活,导入新课,多媒体展示,2、演示实验,探求规律,展开新课,(1)演示实验(a),MnO2,3、深入探究结论,调动已学知识,分析结论本质,(1)深入探究结论,设疑:催化剂为什么能够加快化学反应速率?,(2)调动已学知识(碰撞理论模型),(4)分析结论本质,(3)提供合适台阶,催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低
3、。从而使反应体系活化分子百分数提高,有效碰撞几率提高,反应速率增大。,将4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液与2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合振荡。,拓展:利用刚学规律,探究自催化反应,(1)演示实验(b),起初无明显褪色现象,一段时间后,溶液紫色迅速褪去。,(2)观察实验,总结现象,(3)层层设疑,步步探究,3.1、设疑:为什么会有这样的现象?,启发:褪色快慢指示反应速率快慢,从影响速率的因素分析。,结论:随反应进行,反应物浓度减小,速率应该减慢,不符合。压强只对气体反应有影响,反应无明显放热现象。可能是催化剂的影响。,3.2、设疑:如果是催化剂,这个反应的催化剂是什
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- 催化剂 化学反应 速率 影响
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