溶液中考样题解析.docx
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1、溶液中考样题解析李良考点(一):溶液及相关概念辨析例 1. ( 06,哈尔滨)下列叙述正确的是()。A. 温度升高时,物质的溶解度增大B. 凡是均一的、透明的液体就是溶液C. 浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液D. 20时 36g 氯化钠溶于100g 水中,恰好达到饱和,此溶液中溶质的质量分数是36%解析:本题考查溶液及相关概念的辨析。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,少数物质的溶解度随温度的升高而减小,极少数物质的溶解度随温度变化而变化不大,故A错;溶液是混合物,透明且均一的液体不一定为溶液,如水,故B 错;饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的联系,饱和溶液可能
2、是浓溶液,也可能是稀溶液,不饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,C 正确;溶质的质量为36g,溶剂为 100g,溶质质量分数应为:36g100% ,故 D 错。( 100 36)g答案: C思维误区:对溶解度受温度影响的变化情况、溶液的特征、 溶液的浓稀与溶液的饱和不饱和的关系、溶质质量分数的概念等理解不深刻,容易造成本题的误选或多选。点评:本单元概念较多, 善于抓住概念的内涵和外延, 理清易混淆概念间的区别和联系,是解答概念类辨析题的重要方法。考点(二):溶解度曲线例 2. ( 06,盐城)下图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线,a 与 c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答:( 1)P
3、点的含义是( 2)t2时,30g a物质加入到。50g 水中不断搅拌, 能形成80g 溶液吗?(填写“能”或“不能” )。( 3)t2时,a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是(填写物质序号)。( 4)将 t1时,分数大小关系是a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到(填写选项序号) 。t2时,三种溶液的溶质质量A. c a bB. a b cC. a b cD. b a c解析:本题考查溶解度曲线的意义及应用。曲线上的交点表示某温度下几种物质的溶解度相等,由此不难知道P 点的意义。由曲线可知,t2时 a 物质的溶解度为50g,即 t2时100g 水中最多能溶解a 物质 50g,那
4、么 50g 水中最多只能溶解a 物质 25g,因此,将30g a物质加入到 50g 水中最多形成(50 25) g 溶液。由曲线可看出:通过t2垂直于横坐标的垂线与曲线 a 的交点位置最高,与曲线c 的交点位置最低,故 t2时,溶解度 c b a。t1时,根据饱和溶液的溶质质量分数溶解度100100% ,其溶质质量分数的大小关系为:g 溶解度b a c。当温度升高到 t2时, c 的溶解度减小,溶液中有晶体析出,故溶质质量分数也减小,而溶液 a、 b 没有变化。答案:( 1) t1时,a 与c 的溶解度均为20g( 2)不能(3) c ba( 4) D思维误区:误区之一:不会查阅溶解度曲线,不
5、能正确利用溶解度曲线图提供的多种信息。误区之二:计算溶液质量时,简单地将溶质质量和溶剂质量相加,将(2)回答成能形成 80g 溶液。实际上, 溶质质量是溶液中已溶解溶质的质量,未溶解的那部分不能作为溶液中的溶质质量。误区之三:由于粗心大意,将(3)中 a、 b、 c 的溶解度按由大到小的顺序排列。 避免出错的办法就是正确理解溶解度曲线的意义及题给信息,熟记相关知识, 灵活解决有关问题。点评:近年来,溶解度曲线的有关知识是中考的必考试题。 其考查主要从曲线上点的意义出题, 包括曲线上的点、 几条曲线的交点等, 并从曲线的走向判断物质的性质或混合物的分离方法等,此外,相关计算也是考查的方式之一。考
6、点(三):溶液的配制例 3. ( 06,长沙)为了救治病人,需要配制生理盐水(质量分数为0.9%) 1000g,下列配制过程正确的是()。A. 只需要托盘天平和量筒两种仪器B. 用托盘天平称取 9g 氯化钠C. 配制生理盐水可以用粗盐D. 用量筒量取 1000mL 水解析:本题考查溶液配制的相关知识。配制一定质量分数的生理盐水,可分为计算;称量; 溶解三个步骤, 首先计算出所需溶质的质量和溶剂的体积,然后用天平称量NaCl的质量,用量筒量取水的体积,倒入烧杯中用玻璃棒搅拌即可。可见,配制溶液不能只用托盘天平和量筒两种仪器,还需要烧杯、玻璃棒等,故A 错;配制时需NaCl的质量为:1000g0.
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