深圳中考理化知识归纳.doc
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1、深圳中考理化(100分,化学40+物理60,考试90分钟)第一部分化学(共13题,4个类型题,答题控制35分钟)1、 选择题(共10题,1.5分/题,共15分)下面列举了常见题型16种1、 物理变化、化学变化:突出有无新物质生成,或理解为变化后是否还是原来的物质,固液气的转化都属物理变化。2、 实验操作浓硫酸稀释、过滤、蒸发、酒精灯使用、试剂瓶瓶盖、胶头滴管、称量。发生装置(试管口、夹子等)除杂/干燥(进出口)收集(向上/向下)或验满3、 微观粒子分子、原子、离子个数表示(以原子为中心),离子所带电荷,化合价表示方法4、 元素周期表、原子结构信息X元素、X层电子层、第几周期、质子数、电子数、相
2、对原子质量、得失电子变阴/阳离子或离子符号表示。5、 微观图的反应分三类,刚好,不需配平(容易)没有配平,先要配平反应物有过量的,有多的,先画掉。最好把微观图变为化学方程式。涉及到问题:单质、化合物、氧化物、有机物、化合价计算及是否变化、原子分子种类或数目是否变化,质量比、分子个数比等。6、 溶解度图,三条线,四个要素,温度;100g溶剂;饱和状态;单位是g常见问题:谈溶解度先要定温度。比较质量分数需定饱和溶液。比较降温析出晶体质量,需定饱和溶液的质量。在相同温度下饱和溶液降温/升温,比较后来溶液的质量分数大小,先判断降温/升温后溶液是否饱和,若饱和,只需看后面点,若不饱和,看原来的点,只需比
3、较点的高低即可。7、 实验现象,实验现象不突出生成物。常见有铁、镁、硫、碳等在空气或氧气中燃烧的现象,还原剂还原氧化铜,氧化铁;金属置换盐溶液,金属与酸;盐溶液的相关有沉淀的反应,需突出沉淀的颜色。8、 除杂(围绕多少来思考)什么时候可过量:加入难溶物质,有过滤操作就可过量;加入盐酸有蒸发操作可过量。9、 化学反应表格式/扇形图/条形图。必须用正负列出变化量,变化量才是参加化学反应的量。正的表示是生成物,减的表示是反应物,没变化的要么是催化剂,要么是不参加反应的物质。此类反应只可能是分解或是化合反应,不可能是置换或复分解。10、 化学知识总结和生活常识去除油污三种方法;PH值,质量称量;天然蛋
4、白质检验方法;可燃性气体点燃前检纯度;一氧化碳中毒;缺铁、碘、钙元素等的危害;甲醇、甲醛、黄曲霉危害。11、 化学方程式对错判断以客观事实为依据,遵守质量守恒定律一看化学式是否对,二看符不符合事实(特别是金属活动性),三看是否配平,四看条件和箭头。12、 图象一看横纵座标,二看起点,三看趋势,四看终点。13、 金属活动性反应先后问题两种金属和一种盐溶液例:Mg 和Fe 放入到CuSO4溶液中Mg 大量,滤渣,Cu、Fe、Mg;滤液,MgSO4Mg 刚好和CuSO4溶液反应完,滤渣,Cu、Fe;滤液,MgSO4Mg少量,Fe大量,,滤渣,Cu、Fe;滤液,MgSO4、FeSO4Mg少量,Fe刚好
5、和CuSO4溶液反应完,滤渣,Cu;滤液,MgSO4、FeSO4Mg少量,Fe少量,滤渣,Cu;滤液,MgSO4、FeSO4、CuSO4一种金属和两种盐溶液例:Fe放入到CuSO4溶液和AgNO3溶液中Fe 少量,滤渣,Ag;滤液,Fe(NO3)2、CuSO4、AgNO3Fe 刚好和AgNO3溶液反应完,滤渣,Ag;滤液,Fe(NO3)2、CuSO4、Fe 把AgNO3溶液反应完,和少量CuSO4溶液反应,滤渣,Ag、Cu;滤液,Fe(NO3)2、FeSO4、CuSO4、Fe 把AgNO3溶液和CuSO4溶液刚好反应完,滤渣,Ag、Cu;滤液,Fe(NO3)2、FeSO4Fe 过量,滤渣,Ag
6、、Cu、Fe ;滤液,Fe(NO3)2、FeSO414、 一步实现问题 从物质化学性质入手15、 气球变大变小,U型管液面高低不等,都是气压不同造成。产生气压不同,要么是物质溶于水吸热或放热,要么是物质之间反应会放出气体。16、 离子间共存一般会附加有条件,如酸性条件或碱性条件,或溶液中有颜色,相互之间不会形成气体,沉淀或水。2、 实验题(10分)1、 仪器名称,包括仪器组装(发生,收集,重点,易错)不常见仪器名称:坩埚钳、蒸发皿、燃烧匙、烧瓶2、 五种制气体的原理氧气:加热,KClO3(MnO2),KMnO4(棉花)常温+催化剂,H2O2(MnO2),实验步骤:茶庄定点收利息二氧化碳:常温,
7、大理石和稀盐酸(二氧化碳性质检验,三个实验)氢气:常温,锌和稀硫酸3、 流程图发生装置除杂干燥收集(排水法或向上/向下排空气法)或性质检验尾气处理装置除杂,除CO2一般用氢氧化钠溶液,除HCl气体用饱和碳酸氢钠溶液。干燥,洗气瓶用浓硫酸,球型干燥管用碱石灰。检验水,用白色无水硫酸酸,会变成蓝色。4、 接口,把流程图排好,再接口,除杂/干燥都是长进短出。5、 万能瓶排水/排空气进出口3、 推断题(8分)先判断物质类别,是酸或碱或盐或金属单质或金属氧化物或非金属氧化物,再从其化学性质入手。酸:五大化学性质;碱:四大化学性质;盐:四大化学性质金属:三大化学性质;金属氧化物:和酸反应或和还原剂五种黑色
8、固体:两种红色固体:不溶于水和酸的白色沉淀:蓝色沉淀: 红褐色沉淀:两种白色沉淀溶于酸有气泡:一种白色沉淀溶于酸无气泡:在水溶液中呈蓝色离子: 在水溶液中呈黄色离子:在水溶液中呈浅绿色离子:两种常见酸的用途;两种常见碱的用途;四种常见盐的用途。4、 计算(7分)代入方程式计算的量必须是纯净物,如果是溶液,必须剩以百分数才可代入方程式计算;如果是混合物,必须剩以百分数才可代入方程式计算。中考仅考一个方程式计算即可完成,思考过于复杂的肯定错了或计算除不尽,很大可能也算错相对分子质量。质量减轻的一定是产生了气体或沉淀,有气体或沉淀的一定是通过这个来进行计算。题型:1、坐标式(看横纵坐标意义,经常会有
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