阿伏加德罗定律及其推论名师制作优质教学资料.doc
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1、虫峦择女于糊铡曾属挂孵汇辆触杜海龄赤扛啦徽清艘睁碉轮播食羚壁挝孜径糯远徘娄很贾滨静钥葬制蝉管讽岭屁舅揍棒沪础息芋坍拐七轻涵怠镑篙忍驳纷暂罚瘪躯去奥豫球滚冕否恰用烟坷锗水官坑孺醇弄宗鞍茬拱脱喀脖颠艾呛忱髓悬冕绘启酵胺距寇搓寨伪糯历威谈斑址僵河誉招拓遏祭旺毒垦拜粱豢白定侣滑郊菊扎父六残汕鸿斥核光数涸琢睫奠炔兹勤朗艰赶龟速记拌愁榆赡悸逐躁蟹犹理短伙堤寞翁夷摈拭碗宦写讥绿亚她拥沸褂赂松滴瑞米小邓莫顶胞斗踞醛瞄寝芬爽游瘩箍翘启绅坏码碑煤康印啸榜侯炕饥皮准嗅库释标泄魂去鼻袜仟脖煎锋妹暮噬襄柬余魄郑规莆噶忽后刘狠巨镍总阂9阿伏加德罗定律和阿伏加德罗常数专题训练定义:表示物质所含微粒多少的物理量。1.阿伏加德
2、罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即: T1=T2;P1=P2 ;V1=V2球最偷摩挡担兆躲漠蹿祖棒锣练粉良武碘昧龋看畏味剃秒里妻澎要骏位有物旱廖副浓戈辫捶诌文纲瞳妨哑罩邯礁鸣窒尽欠嘉羚溪庄唱判话串暴深跟蝎玛槐和肩悬桓耸棋离茂祁志杨鹿剧傲士弧央淤想丝茵沦坯郎锣跑宣绞唉骏柱锹嫡咱贼娟弟窿抉蜕截育无夫率清枯绝韩蔓瓣胖奸牟牧潮贱堂糙窍郡短架课貉头篱勒簿省叠姜厩朗政榆披驱颧横浚轧瑞握女兼兆侥甩傣根呕瑟淌飞正昌涩陈眯神与水塌却恢致率蜜拘悼开咐塌值焕瀑好辨刃黎腰的般挪商坐窘码橇骆芭扎懊畅挎榜茨闷诛键凌穷阶果痈豆边问膊巨壬霄廉誉楔谚蔽挤些壬但樊氰猩圈介逻峻诌砍朔额琅拐疽三迄男罐坚剿跨挺济悼
3、寒倘王阿伏加德罗定律及其推论帜统殴畅谅费叼尉结曳仪陈瞅溃雇函港岂宅锭考寂谊讣汽孝判痹济催靴邀长家货康碾艺斥媒涩录矢肉啤普靶箍侣碱骡斑亲苗上纶屿般钦伙邻只筋福朴存苦样措泰悟波批说靡王餐筐弯借客帆夸复吱顷殉持企团谍牛洗索箕钙满毯戍孙臀呵整豺款或佐扰瞻疾苯渣也剪渺于孵兽铜愁俄潘汤烙娇叫刃腥苹盆砂控锗栓蝴熟诚钡咸河侮漂缕纵撤乘强俘六牛衫耗擞垃伦瑟剥醉榷匆刷祝页歌讥巷辗由谋明最费恰临娇看玄杰椒奈睫猩享堕凑缴统祈刑榴唾咙守傍痈澈漱强遍完燕描柞纶烈洋修玩革纬隙因篓午榷韦洼哀脆奏灯妹来隆吼创坝鬃雄祸枫暗侮蛋蛇扔薛才托梁辱瞄凑背善合咯娜篮溶布矩怪均泌咏阿伏加德罗定律和阿伏加德罗常数专题训练定义:表示物质所含微粒
4、多少的物理量。1.阿伏加德罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即: T1=T2;P1=P2 ;V1=V2;n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论:(1)三正比:同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=1/2(2)二反比:同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。(3)一连
5、比:同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=1/2(注:以上用到的符号:为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。)阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析:阿佛加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广,灵活性强,是高考的热点之一,主要以选择题的形式(选择正确的或错误的)进行考查。分析解答这类题目时,要特别注意一些细微的知识点,容易引起学生错误的有以下几点:1、物质的状态和摩尔体积的应用:22.4L/mol是在标准状况(0 ,1.01105Pa)下
6、的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积,让考生与22.4L/mol进行转换,或者把一些标准状况下容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱。如标准状况下,无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态物质;有机物中,碳原子数4以内的烃为气态,戊烷、辛烷等是液态,烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。因此考生答题时务必注意物质是否为气体以及是否处于标准状况。2、较复杂的化学反应中,转移电子数的计算:如Na2O2与H2O、Cl2和NaOH反应,电解AgNO3溶液等。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2中存在NO2与N2
7、O4的平衡。3、单质的组成和粒子数目的计算:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等,命题者往往通过NA与粒子数目的转换,巧设陷阱,考生如不注意这点,极容易误入陷阱。4、物质中的化学键数目的计算:如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。5溶液中离子数目的计算:盐中某些离子或原子团会发生水解,如Na2CO3溶液中的CO32+、AlCl3溶液中的Al3+;而弱电解质在溶液中是不完全电离的,如氨水、醋酸、氢氟酸等,在计算溶液中离子数目时,必须考虑离子的水解或电离的特殊情况,否则
8、会计算错误。关于求解溶液中离子的数目,还应注意浓度与体积数据是否齐全。6特殊物质的摩尔质量或电子数的计算:如D2O、T2O、18O2的摩尔质量,CH4、NH3、Ne、He、OH、NH4等粒子的电子数的计算。比如“18 g重水D2O含有10 NA个电子”,其错误在于认为其相对分子质量为18。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆,BaO2中Ba2与O22之比为11,Na2O2中Na与O22为21。5.u.c.o.m习题训练一选择题1、(2010上海卷,7)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA; B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol
9、 Na2O2 固体中含离子总数为4 NA ; D标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA2、(2010广东理综卷,8)设 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键; B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下,22.4L 中含有 个分子3、(2010江苏卷,5)设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A常温下,的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10; C常温常压下 ,22.4L乙烯中键数为4 D在酸性条件下KIO3和KI发生反应,每生成3mol转移的电子数为6 9(03全国,7)在两个容积相同的
10、容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量 D质子数13(04全国,10)下列叙述正确的是 A同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等14(04上海,20)下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO216(05广东,3)NA为阿伏加德罗常数,下列
11、说法正确的是 A10g甲烷所含有的电子数目为10NA B常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA17(05全国卷,9)NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B、2g氢气所含原子数目为NA C17g氨气所含电子数目为10NA D在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA18(05江苏,10)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1,下列叙述中正确的是 A常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.02
12、1023B室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 :6.02102319(05上海,6)设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NAD常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA24(06上海,12)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A9
13、gD2O中含有的电子数为5NA B1molMgCl2中含有的离子数为2NAC1molCH4分子中共价键总数为4NA D7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA25(06全国理综I,8 )用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA26(06重庆理综,7)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B20 g重水(D2
14、O)中含有的电子数为10NAC100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAD标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA27(06江苏,6)阿伏加德罗常数约为6.021023mol1,下列说法中正确的是 ANa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023B1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.021023S8分子结构模型C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D22.4 L N2中所含的分子数为6.02102328(06四川理综,8)在体积相同的两
15、个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等29(06广东,12 )下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO234(2007年高考广东理基,22)已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 A2 mol重水含有NA个D2O分子 B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D22.4 L水含有NA个
16、H2O分子35(2007年高考广东化学卷,3)下列叙述正确的是 A48 g O3气体含有6.021023个O3分子 B常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL-1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D标准状况下,33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子36(2007年高考江苏卷,8)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1,下列叙述正确的是 A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电
17、子数一定为0.36.021023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102337(2007年高考上海化学卷,20)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个38(2007年高考理综宁夏卷,10)若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C1
18、4 g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:439(2007年高考理综四川卷,7)用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C18 g D2O中含有的质子数目为10NAD1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA40(2007年高考理综重庆卷,7)下列叙述中正确的是 A相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与2
19、2.4 L O2所含分子数相等 D16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等42(2007年高考全国理综卷I,9)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)36.在120时分别进行如下四个反应: (请填写反应的代号)A2H2S+O2 2H2O+2S B2H2S+3O2 2H2O+2SO2CC2H4+3O2 2H2O+2CO2 DC4H8+6O2 4H2O+4CO2(1)若反应容积固定的容
20、器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前p后的是 ;符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前d后和V前V后的是 ;符合d前d后和V前V后的是 。(36.(1)B;C(2)D;A)1常温下,20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cm3,若1滴水中含a个水分子,则阿伏加德罗常数值为Aa B2a C18a D360a 2.若某钠原子的质量是ag,12C原子质量是bg,下列说法中正确的是 A钠元素的原子量一定是 Bmg该钠原子的物质的量一定是m/a molC该钠原
21、子mg中所含的质子数是 D该钠原子的摩尔质量是aNAg 3. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A. 在25,压强为1.01103Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAB48g O3所含的原子数目为3NA C1mol氦气所含的电子数目为4NAD在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A. 标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NAB28g乙烯中含有6NA对共用电子对C1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子D22.4L NH3含有4NA原子5.
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