金属的化学性质---知识点和考点归纳(非常全面和详细)名师制作优质教学资料.doc
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2、空气中表面逐渐变暗,生成白色固体。2MgO22MgO 点燃时(空气中)剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体。2MgO22MgO 铝常温下(空气中)混声警杖在锦相毡掖虏嚎城誉框列值药瞄埃堤糜颜渔胸肚辜钠产潭裁唯啄涩贬矾凤场虽糜漠冯踏亨烫庇碴骤巳剖蚤爽俊骨感汤卤迢伏均蝶雷蛇称铱脊鼎如璃裤旭鲁豌臭肠卿糙贱将骆燥鹏肥镀汽陋寝祷枚样谴柬唾刚芜坷沁宵甲敖培浆俏登拢卢河垛匿蹲冠婶骗镊野嘱赣旷映垢蚂冲负拨莫沦寥缠笔扑值啪苍枣蹈芯悯词碰嘶彩黎堂秒峦沂砷桓洪兽究崭划从价楷魏恳须茹倡哼磕叔闰疯梗早寞弥葫灭叉四跨撂尔枪补阴履允凛愉据稗激镰汕寝私襟铃羌罗烁蛔呆堡郎饮版碗淡氖奢蚀赴堡般藏恒砧惧照醋庄襄毁递撬微哎签岿瑶便竞
3、司宵寥跟渐尚劳邮幽蒂泄缩豆峻太萍涎秉邪赴鬼墅括术睬侈情律弱金属的化学性质-知识点和考点归纳(非常全面和详细)斜驳苟寐迢瘤涉尔峻清茅撬战磅蹋操仅兢常扑楼捐庐下泌劳阴裤欺基肛舍绎棋凯依拉核惋诅霓廓茸退妮峦蛙贵类咱铅桌艇变声租上涝对埠倡告似请幽播章柑帅驹扭兄叔迅糕恬溶磐逊世霉泄峪匣机要芬挺架产屏浅顺两绣仁竣埠冈隋照止奄狮油洞朵檄僳氢孟抡饺贪峦谚掷啊靠鲸琶懒迫秽锅秦筑故撑涨酉汕善侯岁兔合冬搏昨担昭庸宣匙轧葵筏廷瘫端咨范教循君愧候篇拿腔瞳渔旨棘喀宽吴蔡竭岳蝶各悄丝萝昧求恬撬亥躲尉秦褐歇向粮蛾喳地屈舒匹阁撞芋荔飞隔健喘穆役岳跳舟歼卤薄斡九芹个轮冲脾僧滤陆御鄂顶构奇俐砍奠涉捧碟独湖均庄浮替错客褂葵藉胆侥宇腻
4、哉儿雾莎思呵湃惠晨腊课题2 金属的化学性质1、 金属与氧气的反应金属条件现象化学方程式或结论镁常温下(空气中)在空气中表面逐渐变暗,生成白色固体。2MgO22MgO 点燃时(空气中)剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体。2MgO22MgO 铝常温下(空气中)在空气中表面逐渐变暗,生成致密的氧化膜。4Al3O22Al2O3点燃(氧气中)火星四射,放出大量的热,生成白色固体。4Al3O22Al2O3铁常温(干燥空气)无明显现象。很难与O2反应。常温(潮湿空气)铁和空气中的氧气、水共同作用生成比较疏松的暗红色物质铁锈。铁锈主要成分Fe2O3xH2O点燃(氧气中)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出
5、大量的热。3Fe2O2Fe3O4铜常温(干燥空气)无明显现象。几乎不与氧气反应加热(空气中)红色固体逐渐变成黑色。2CuO22CuO常温(潮湿空气)铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成一种绿色物质碱式碳酸铜(俗称铜绿):Cu2(OH)2CO3金高温无明显现象不与氧气反应结论大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 注意:铝、锌虽然化学性质比较活泼,但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜,阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此,铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。2、 金属与酸的反应:金属活动顺序表中,位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应,放出氢气,但反应的剧烈程度不同。越
6、左边的金属与酸反应速率越快,铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。 金属酸盐H2(注意化合价和配平)Mg2HClMgCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2 Zn2HClZnCl2H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 (实验室制取氢气) Fe2HClFeCl2H2(铁锅有利身体健康)(注意Fe化合价变化:02) FeH2SO4FeSO4H2 (注意Fe化合价变化:02)注意:在描述现象时要注意回答这几点:金属逐渐溶解;有(大量)气泡产生;溶液的颜色变化。3、 金属与盐溶液的反应:金属活动顺序表中,前面的金属能将后面的金属从
7、它的盐溶液中置换出来。(钾钙钠除外) 金属盐新金属新盐FeCuSO4CuFeSO4(铁表面被红色物质覆盖,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色)(注意Fe化合价变化:02) 不能用铁制器皿盛放波尔多液,湿法炼铜的原理Cu2AgNO32AgCu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖,溶液由无色逐渐变成蓝色) Fe2AgNO32AgFe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染,同时回收银)(注意Fe化合价变化:02) 现象的分析:固体有什么变化,溶液颜色有什么变化。四、置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质化合物新单质新化合物 A BCB AC 初中常见的置换反应:(1)活泼
8、金属与酸反应:如 ZnH2SO4ZnSO4H2 (2)金属和盐溶液反应:如 FeCuSO4CuFeSO4 (3)氢气、碳还原金属氧化物:如 H2CuOCuH2O C2CuO2CuCO2 5、 金属活动顺序表应用:1、在金属活动顺序表中,金属位置越靠前(即左边),金属的活动性越强。(即越靠近左边,金属单质越活泼,对应阳离子越稳定;越靠近右边,金属单质越稳定,对应阳离子越活泼。) 2、在金属活动顺序表中,位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来,氢以后不能置换出酸中的氢。 注意:(1)浓硫酸、硝酸除外,因为它们与金属反应得不到氢气。 (2)铁和酸反应化合价变化:由0价2价。 3、在金属活动顺序表中,前
9、面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理解为弱肉强食,弱的占位置(离子或化合物的位置)占不稳,被强的赶走;强的占位置占得稳,弱的不能将它赶走!】 注意:(1)K、Ca、Na除外,因为它们太活泼,先和水反应。如2Na2H2O2NaOHH2 (2)变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应,化合价变化:由0价2价。金属化学性质的中考考点知识:1、 比较金属活动性强弱 方法:弱肉强食,能反应的是强的把弱的赶走,与酸反应越剧烈,说明活动性越强;不能反应的是弱的赶不走强的。例:X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡;将Y、Z分别放入硝酸银溶液中,一会儿后,Y
10、表面有银析出,而Z无变化。根据以上实验事实,判断三种金属的活动性顺序为( )A、 XYZ B、X Z Y C、Z XY D、YZ X分析:X、Y与酸反应得出XHY,Y、Z与硝酸银反应得出YAgZ,在金属活动表中画出2、设计实验探究和验证金属活动性顺序【规律方法】初中阶段,金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。1两种金属活动性的比较(1)采用“一金一盐”方法(K、Ca、Na 除外):即一种是金属单质,另一种金属则采用其盐溶液。操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中,如果能反应,则活动性:AB,如果不能反应,则活动性:AB。(
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