高中化学知识点总结人教版.doc
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1、化学1、 物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色),其余均为无色气体。有刺激性气味的气体:NH3、SO2、NO2、Cl2;有臭鸡蛋气味的气体:H2S。3、熔沸点、状态: 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键NH3、H2O、HF。 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈
2、液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2; 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。同分异构体之间:正异新,邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态。如:白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质:碘的单质、干冰 易液化的气体:NH3、NH3可用作致冷剂。4、溶解性 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
3、 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 苯酚微溶于水(大于65易溶),易溶于酒精等有机溶剂。 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小如Ca(OH)2。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水,大于酒精、苯。6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构1、半径
4、周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。2、化合价般金属元素无负价 1 非金属元素均有最高正价(O、F除外)。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。原子序数 5不
5、能形成8电子稳定结构。 掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1 纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液
6、、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。2 化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应3同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不
7、属于氧化还原反应。4 同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。5 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。6 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)7 酸的强弱关系:(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强):H2SO3、 H3PO4(弱): CH3COOH H2CO3 H2S HClO 苯酚 H2SiO38.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化
8、物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物9.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如:三氧化二铝既可以和酸反应又能和碱反应10. 离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质11.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比12.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应 213.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。14. 溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。15. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解
9、质16.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个17在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 18胶体的带正电19 氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S20 还原性:S2- I- Fe2+ Br- Cl- F-21能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF。 22雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 23取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等24胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 25常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;
10、气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 26氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。 27碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。四、基本理论1、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物2、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 3、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。4、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH。 5、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。 6、非金属
11、氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。7、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。8、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7 反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。 9、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8。 O、F除外。10、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。11. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。12. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如
12、Fe3+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子F -。 阴极阳离子放电 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 41、电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。42、电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。43、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。44、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低;
13、但对于反应:2NO2 (气)= N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。45、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。五、化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂
14、白性,3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:4第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括:AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括: 可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-2H+H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 AlO2- 离子方程式:AlO2-H+ H2O=Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性 实验室制取乙烯催化性、脱水性实验室制取
15、硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸 吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)。8、常温
16、下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。13、与水
17、可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应,只有F2与水剧烈反应产生O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体:SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类;导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;导致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO和NO。17、可用作致
18、冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体:CO2。19、被称做地球保护伞的气体:O3。20、用做自来水消毒的气体:Cl221、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。522、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。23、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。24、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2OHX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O4HF+O2 25、AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性26、卤素的无氧酸一定
19、都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸? 27、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2? 28、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性。29、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水。另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化 30、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)SO2+S+2H2O
20、31、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应? 32、 H+OH-H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O的反应。33、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。 34、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。
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