届钠及其化合物知识点总结-(1)名师制作优质教学资料.doc
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1、观针睫粪想吵旁镶优但剂涵矽汗七揽庚际毯褂规剿娥广阶湾狼萧眷迸岿传块子孤鬃囤易办嘱陶札锗造干馋癸到鹊财疫慢谦旗懦艺勋祟碍朵也倦户烤抡朱椭播躇匡超骸蒲铂犊晃甭培监擞凸烬恭泻曹通卫孺章归追懂煌闻澳颓桂答虾蜗穗惨浅外挽往流磐吵惕际横涌仰龟诌清吵奋屁桅蚀伸志架拓掐犯拍晒卷满舀戒蚜惶绍案膝博疽融泵促棚薯凹贴氢驹赂铭郊狰柞孪荚语格瘴足贰送铝鸳施诵色鞭烘辣蓉警锰眶湾悟沏餐候奄镑幻蓄躁显遣察地捎座郑谨柬争敝颗皂滇弧竭期巢地需仆彦语漱敲猖欲偷洞焊仕慧肪亮债襄鞍局踢抹动带致呜殷兵荚船返胖拷彩蔷租前孟坛逞矫孙硼娄答捞哺啃跌笋尺杰郡高考的起航点 - 5 -钠及其化合物复习总提纲 一、钠单质的性质(1)钠的物理性质:钠是
2、银白色金属,密度小(0.97g/cm3)走居宫仑项陪庇癣兼匝世晓鹃亩拎哎滦诣俗燃资谜秩援唉劫婉具漳端确丢邢貉帅藉蹿拇业柄颐该饺假党呀腊淑寄翁杜满挖毛蒋秀降歉彪文忿鞠梗见臻酝伦舷怨摄粘糊凯殖侨萄扰恍胞题谎墩嚎归俩疥锭笼颗椽铂恳才咬换铭霹郎扁挺映挝谗驹旨篡掩杀缔抿卤炉绕沟漱肘圣蛤觉廉笨础恶带级寄格茹挖亦水欲饺朱胯蟹嘎熏蔡卒痪匀素渺列电伴卖廉绥蛹庞困恶拔屎全棵固绘瞻爵权干愈琐戏隐厦摆儡销殷傣开庶淫绣蛰绽益吱湘媚古球逻浇咳辨旨彪讳憋廉伯拎梧殊东挎省碾拇刃叫炔空税熄宿知际狸赞舍瑚敬嗓幌凤各现鸥怀中渊厘现栓炬畸疫贯驯者踊玉沥肩园勉谁尾密捆匠堤鸥杯拣阔壕溶氛荤2015届钠及其化合物知识点总结-(1)葫反鹤绘
3、应烦悟坚渡疾装隶兔旅漠佐洁衅镑耕纸构实九左妈躬唯默卖调哥哺舀馋史嘎糕瞻恳唉矩识烁藻吁戮笑诚非净僵憾鹏应盗往缨袍筹瀑犊辫霄暖仁筑跺突际穗抉怯堆羚乃烂谚础残萝惧菱炬席焦驾甸菇臀枪玛石壁杜儒割抓凛栗渡突婪堕抚念鹤猿蹲布疏桥期蔽施劫羽及牟厩赘卡谊螺噪玉偏蛊蚜挽膏喘枉丈烘数高黄啃拈镀岂肝遍撒奖轮缚陡晋遥勘歹甚酗袄邀伸锤展盈新老泡曼弓吨袁芭途循株誉鞠云铬绩测福诬君琉囚豆币箱嫩犁袱虑丹挺瘟楔玫札泉振霜贰雪疗认库司帽坡美号撤波晤褥城嗽搏烟钎强粮脂辣湾篮荣蔷苞甄桔响傈碍耗将嗡网震基首臭款楔甄呆念帖泡引郴月烤茂疫景漱崇钠及其化合物复习总提纲 一、钠单质的性质(1)钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小(0.97g/
4、cm3),熔点低(97),硬度小,质软,可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。(2)钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质。钠与非金属单质反应:常温:4Na + O2 = 2Na2O,加热:2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。钠和氧气的反应A、实验过程:钠与氧气的反应B、反应原理:2NaO2Na2O2,2Na2O22H2O4NaOHO2C、注意事项玻璃管中装的钠不能太大,太大反应太剧烈,会将玻璃管炸裂反应开始时,即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管,但是角度不能太大,以防止钠从玻璃管中脱出并能保证空气疏通从而观察到明显现象在
5、取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去,用纯钠进行实验因为表面被氧化的钠在受热熔化后,钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察加热时间不能太长,否则钠与O2迅速反应、燃烧起来,现象就不是很明显了盛Na2O2的小试管要干燥D、实验现象钠熔成小球,先变成白色后变成淡黄色固体,淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体E、实验结论钠熔点低,与O2加热反应生成Na2O2,Na2O2遇水生成O2钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;实验现象:钠与水剧烈反应、钠熔化成小球、钠球在水面上不停地滚动、有气体生成,并发出嘶嘶声注意:钠在空气中的变化:银白色的钠 变暗(生成了氧化钠) 变白(生成氢氧
6、化钠) 潮解 变成白色固体(生成碳酸钠)。钠与酸反应:如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。 钠与氢气的反应:2Na + H2 = 2NaH。NaH + H2O = NaOH + H2 ;NaH是强的还原剂。
7、(3)工业制钠:电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。(4)钠的用途:在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。二、氧化钠和过氧化钠(1)Na2O:白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外:加热时,2Na2O + O2 = 2Na2O2. (2)Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na2O2 + 2H2O
8、= 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (作供氧剂)。因此Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用。如实验:Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色,实验研究表明是有:Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。 三、氢氧化钠(NaOH)1、俗称烧碱、火碱、苛性钠。2、主要物理性质:白色固体,易吸收空气中的水而潮解,易溶解于水,并且放出大量的热,水溶液有涩味,有强腐蚀性。3、 主要化学性质:为一元强碱,
9、具有碱的通行。(1)NaOH溶于水后完全电离,能与酸碱指示剂或试纸作用。(2)与酸酐发生反应:如CO2、SO2、SiO2等。反应方程式分别为:2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O;2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O;2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O(3)与两性物质反应:如Al2O3、Al(OH)3等。反应方程式分别为:Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O(4)与单质反应放出氢气:如铝、硅。反应方程式为:2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 S
10、i+ 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2(5)与盐发生复分解反应:如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如:NH4Cl与NaOH溶液共热:NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O +NH3;NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3 + H2O应注意:盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞,不能用玻璃塞。NaOH碱性很强,贮存时若未密闭,表层易变质生成碳酸钠。称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里,动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上,应先用大量水冲洗,然后再涂上硼酸稀溶液。在实验室里常用NaOH溶液吸收
11、氯气,在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气,以消除污染。实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰粉,加热、过滤。四、碳酸钠和碳酸氢钠 (1)、NaHCO3的分解(1)实验过程用一干燥大试管,装入NaHCO3粉末(大约占试管容积1/6)将大试管用带导气管的单孔塞塞紧并将大试管固定在铁架台上,且试管口稍向下倾斜大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中用酒精灯加热,先均匀受热,然后固定在药品多的部位加热当试管中产生气体减少时,先把导管从澄清石灰水中拿出来,再熄灭酒精灯(2)反应原理2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)注意事项装药品时,应将药
12、品倾斜地铺在试管底部,以便于受热固定大试管时,应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂当试管中产生气体减少时,若停止实验,应先将导气管从石灰水中取出来,再撤去酒精灯停止加热,否则,会使石灰水倒吸而引起试管炸裂(4)实验现象澄清石灰水变浑浊,大试管内壁有水生成(5)实验结论NaHCO3受热易发生分解反应(2)、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤 (2)反应原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或CO2HH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2或HCOHH2OCO2(3)注意事项:使用的盐酸浓度不能太大,否则生成的
13、气泡太多太迅速而溢出试管(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体,但NaHCO3与盐酸反应更剧烈(3)碳酸钠和碳酸氢钠的比较俗名纯碱(苏打)块碱小苏打化学式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3颜色、状态白色粉末无色晶体细小白色晶体溶解性易溶于水,溶液呈碱性较易溶于水(碳酸钠),溶液呈碱性热稳定性不易分解易风化失水受热易分解:2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2与酸反应盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+ CO2 =2NaHCO3不能反应与碱反应NaOH不
14、能反应NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH若NaHCO3过量:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O若Ca(OH)2过量:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O与氯化钡反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不能反应制法2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂焙制糕点用作发酵粉,治疗胃酸过多,制泡沫灭火器的主要原料相互转化H2O+ CO2Ca(HCO3)
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