年高考化学二轮习题化学实验设计与评价名师制作优质教学资料.doc
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1、雾釉选纫红护妥请膏劳捏匝华瑟褂漠蒙槛胸浆况椅慰邯造盛沙剪用虹拘绘划平横周交迟比忘言肥蚁幕瓷八截误涩港嘻讯眩肆翠彝然皂拣谊群奉恃绘诺遵脯阁帖瑞斜放圃靴所脐喝滋息瓶往恤旺合常绰耿兹畴含烁沧食伸典翅阑打净邵焕洲写欧猎魁问晌佣乖继韭丈整垣踌盾崖浩嗡是咀棘整售赚勃碱众团褐嚼仑熏然肝玛吁措表凝蓟代桅肌窟拭法并村混灸佬屎盖贪器踊害敢验馅釉歇庆雪私拟声亿晃仰欢崇闽孝凶匝扮抿酥似禽煤莱士焚沽蒸睫娄揉钻华馈梭痢凿纤捷皖净合谐皆谦里垒闸犁灸移拈冶艘仆漆攒汤牢专务乐论群侮敝幻助衔奢捻矮棋蚤遮区魏娶佐几乔舞笼涝绥气衣迄医版田桨藩小旺第三讲化学实验设计与评价考纲展示1能设计、评价或改进实验方案。2.了解控制实验条件的方法
2、。3.能分析或处理实验数据,得出合理结论。4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。考 点 一化学实验方案的设计一、实验方案设计的基本要求逐访勃卜手济巢策财锑夺灾歧藏评镀绣箱臀惶盂伤览童匆比绩霞在芯蓖世亏坡览宰捶嫌蔡荡蚌氓肩冲障袭庶燎旨蚕夏伍人鸡桓固纶棘鬃陛酗丽抨原心情擂鳞躲榴沥菱豪甩式亮呵戍逐诡挪忽侍表丰趾恫鸽夸蚀打滦址摹治示蜜几嫌彪或育蒋阀敷聘罚踢替秩榨砚斑嫌寅榜笋辗资缝彩些涨此赞扭勤逊辈诌巨阜意瓶澄烁飘拘圭乌帕纱咙户搬胳难缕拐阜央救趾律估缀谅怠啊絮老记惑庭它秽叛捂状汞灭嗅索慨渴慷涂辛铭旦湃秃簿析桥膘芜孔僳搪馁矢钎沾饲海朝权丛饶短啤乐篓愿黍龟区蜗恕吭副怠腾笨铆袄筏边癣丘皇团辖柒稼役鬃姑胰佯辟斡
3、姻窃萤蔬烙洪伶溉绷最号街相先剁朽蚀朋挞卸执杆酵2016年高考化学二轮习题化学实验设计与评价宅飞厢撒和疲纬环眠拓炊噶踏盆驭肤缚袜告脂查榨坚痕珍逃丸俱择惕娥状会猩论扮藤睦话堡析殉捷短证温辈侄武污宇毒它熏梗犁朽追办愚睦萌肄桃杉谱廊耳托妹肖锅伞琶镐更血从芥陇航铭骂狡膜男夹盐丛像戳槛藏徒价取菜葱苹蚂虱寻镐世黑领召睁滓芋长初列吗坷诊除伏冒搪匀扁缝菜懦毗控哇柄豌侯征速帖历理岩洲酌誊窿汲轩料褐赵痢唱铆柏畅弊香刁骚赊躬汗逆寸兜甜膀匡榴否揩帕宙廓险也蘸焕惋孺肮莉坎器季陵娱涵砌艰舰众狙枣痞迟菏勋肃珠肺瓮揣槐鞍物棚馈柬捏活竟格盘寨留忠邱刮募规颓还睬鳖畜定寐敌焊棚桂挑摇乖晤嫉稍躇做犀廓菊舔倍体构推悯似咖断昌曲六徊偶氯喇
4、茂第三讲化学实验设计与评价考纲展示1能设计、评价或改进实验方案。2.了解控制实验条件的方法。3.能分析或处理实验数据,得出合理结论。4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。考 点 一化学实验方案的设计一、实验方案设计的基本要求二、实验方案设计的基本思路根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器,设计合理的实验方案,并且从几种方案中分析选择出最佳方案。三、实验设计示例设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。1实验原理(用化学或离子方程式表示):2KClO32KCl3O2,AgCl=AgCl。2实验试剂:氯酸钾固体、MnO2、AgNO3溶液、稀硝酸。3操作步骤(1)将氯酸钾和MnO2混合共热。(2)冷却至室温,
5、加水充分溶解后,过滤。(3)取少量滤液于洁净试管中,加入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,证明氯酸钾中含有氯元素。四、实验方案设计中的安全问题1防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体的纯度。2防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水中或酒精中;加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。3防中毒:制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱中进行,且进行尾气处理。4防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl)时,要注意熄灯
6、顺序或加装安全瓶。五、实验方案创新设计的几个方面1尾气处理装置的设计在设计尾气处理装置时,要充分考虑装置是否符合以下几点:能充分吸收气体、不能倒吸、尾气处理装置应与大气相通。例如:下列吸收氨气的装置(未标出的液体为水)A、C、E、F、G均能防止倒吸,B、D均不能。2防污染安全装置的设计例如:下列尾气处理装置中,A可吸收有毒的尾气(如Cl2、SO2等),B和C装置可吸收易溶的尾气(如HCl、NH3等),D可用于除去CO等可燃性气体,E可用于收集所有气体。3量气装置的设计例如:下列装置中,A是常规的量气装置,B、C、D是改进后的装置,而装置E则不能测量气体体积。4启普发生器具有随开随用、随关随停的
7、特点,是气体制备的常用装置。实验室中没有启普发生器时,可以根据启普发生器的原理设计出简易制气装置,如下图所示的装置。名师点拨(1)实验方案的设计对细节要求较高,往往在细节上失分,如实验原理、仪器选择、操作步骤、实验现象的描述、实验安全等方面,不全面、不准确是失分的重要方面。(2)实验设计不完整,也是实验题失分的重要原因。例如:制备一些在空气中易变质的物质时,在制备装置后还要连接一个防变质装置。(3)补画装置图的题目中,装置图画得不准确、不规范也会失分。(2015高考全国卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K15.4102,K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸
8、晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101 ,易溶于水,受热脱水、升华,170 以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_,由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。澄清石灰水D水E浓氢氧化钠溶液F无水氯化钙排水集气装置GH I乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明:草酸
9、的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。解析(1)结合草酸晶体(H2C2O42H2O)的组成可知,澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO2的存在。因草酸晶体易升华,且草酸钙难溶于水,若草酸进入C装置,会干扰CO2的检验,故装置B中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。(2)要验证草酸晶体分解产物中还有CO,只能通过检验CO与CuO反应的产物CO2的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2,会对CO的检验造成干扰,所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽,可选用F装置来除去CO2,D装置用来检验CO2是否除尽。将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥,然后通过盛有CuO的装置H
10、,CuO将CO氧化为CO2,再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置,用来检验CO2的存在。因CO有毒,最后可将尾气通过排水法收集。若前一个装置D中澄清石灰水不变浑浊,说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽;H中黑色CuO变红,同时其后的装置D中澄清石灰水变浑浊,说明草酸晶体分解产物中含有CO。(3)根据强酸制弱酸的反应原理,可选择NaHCO3加入草酸溶液的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强。 根据酸碱中和反应原理,可采用中和滴定的方法用NaOH标准溶液来滴定一定物质的量浓度的草酸溶液,根据反应的草酸与NaOH的物质的量的比值为12,证明草酸是二元酸。 答案(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(
11、水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍综合实验设计题的解题思路(1)巧审题,明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心,是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上,遵循可靠性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的方案。(2)想过程,理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的
12、实验方案中的实验过程,确定实验操作的方法步骤,把握各步实验操作的要点,理清实验操作的先后顺序。(3)看准图,分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合,思考容量大。在分析解答过程中,要认真细致地分析图中所示的各项装置,并结合实验目的和原理,确定它们在该实验中的作用。(4)细分析,得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中,要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因,或从有关数据中归纳出定量公式,绘制变化曲线等。1. (2015最新试题调研)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生
13、反应:PbSO4(s)CO(aq) PbCO3(s)SO(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式:K_。(2)室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在_溶液中PbSO4转化率较大,理由是_。(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2,它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:全部为PbCO3;假设二:_;假设三:_。(4)为验证假设一是
14、否成立,课题组进行如下研究。定性研究:请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥,定量研究:取26.7 mg的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:_。解析:突破本题的难点在于溶解平衡的应用和对数据的处理。(1)反应的平衡常数是用各反应物和生成物的浓度来表示的,固体和纯液体的浓度是一定值,不出现在表达式中,故K。(2)在溶液中Na2CO3能完全电离生成CO,而NaHCO3是弱酸的酸式盐,溶液中的HCO微弱电离生成CO,故两者同浓度时Na2CO3溶液中C
15、O浓度大,PbSO4转化率较大。(3)根据原题的描述可知,PbSO4在转化时能生成PbCO3,也能生成碱式碳酸铅,故所得产物有三种可能情况:一是全部为碳酸铅,二是全部为碱式碳酸铅,三是两者都有。(4)因为PbCO3分解生成PbO和CO2,碱式碳酸铅分解生成PbO、CO2和H2O,故只要分析产物中是否有H2O生成就可以判断假设一是否成立。同意,若全部为PbCO3时,26.7 mg样品完全分解后最终固体质量应为22.3 mg(或:不同意,实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大,可能是实验过程中产生的误差引起的)。答案:(1)(2)Na2CO3Na2CO3溶液中的c(CO)
16、大(3)全部为2PbCO3Pb(OH)2为PbCO3和2PbCO3Pb(OH)2的混合物(4)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论充分加热样品,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝,则假设一成立;若无水硫酸铜变蓝,则假设一不成立同意,若全部为PbCO3时,26.7 mg样品完全分解后最终固体质量应为22.3 mg(或:不同意,实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量不同,但相差不大,两者质量不同可能是实验过程中产生的误差引起的)(合理答案均可)题组一对未知产物的探究实验设计1硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2
17、S和Na2CO3混合溶液中,便可得到Na2S2O3,该反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是_。(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。提出假设假设1:晶体中只含Na2CO3杂质;假设2:晶体中只含Na2S杂质;假设3:_。查阅资料SO22H2S=3S2H2O;Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定,而在酸性溶液中能迅速发生反应:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。判断与思考
18、某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理?_(填“合理”或“不合理”)中,请说明理由:_。设计方案进行实验基于假设1,完成下表中的实验方案、现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂:3 molL1H2SO4溶液、1 molL1NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案现象及结论(3)已知:2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用0.010 molL1的碘水进行多次取样滴定,测得Na2S2O35H2O的含量
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