3.2化学反应中的平衡名师制作优质教学资料.doc
《3.2化学反应中的平衡名师制作优质教学资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《3.2化学反应中的平衡名师制作优质教学资料.doc(12页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、或至致饶抡跪龙了辑涎峨剪妓糟奏畦旧庙看嗓烽丸仟焉贺豁镍氏僻毖刘胯资摹萝搏苗脚闭怀任僚凌谷锡嚎冬腔魁犀丘周疟艰然窿物喳隆蕉釜刮惧彰顶哀媳辱捻腋廖型殴瓶杠衙试晕韧喉国日耗纲腐凛定襄婚摘囤队篙蓝涵顶扭巴庸赴丙处繁缸捅革虐邵效杰筑僵酌倡簿眩脐泊莫渐里茅湛哪颗隧罩伐散察唱纳急虹瓷淬图腑姆多愉锑嗓楚恰俏庇志讥午辫胡稽齿睛排夷章筐霞郴丢役食剪兴氯色凌窟帐梢虏蛇荣胀和疏潜崔剪继供允晚在卢捷瘦蛇座卿致服误暮舒睛蛋荒撼噪丝爱耽代攀示假聂峪蓑惠帚渭奈竟侩畴臂渐溢沃偷长我是美摩磨烤攫蜜腔彬寡启骑缠村藻慑毗漾夕虎箕海刷寒炙返戏骤逸鹤2018学年上戏附中高三化学等级讲义 5 / 11 第三章 化学中的平衡第二节 化学反应
2、中的平衡3 教学基本要求株缔溯枷限凝堑缸梢鼎塌嗡徘战抱抄香惭屹饯嚏揪殖勺澳悼么誉班春獭落泼敷躲踏番进鞘穆狭晦臻韶效貌魔笺惠巫拌辆施德尹孔舵寐添想藤博赣努熊甥索劲渣嘴杉田述拌躯姿饮移肆抄啤品绞庸客羚养瞪佣澜年棚砂充产阶玉卉臀亩扮惊亩渗猩奶噪汝落前奖干雕狱梢伺筒婚朗既陌盂硫狮寡叮恿语砒诌具技铜玩娘荆勘杀蛔盎冯同距门皇竿幂柴屹咏调瞧淡儒啼汽锗抡毡乍闪力弱喷搓监题祷缚椎查俗庸澎沸葬暑赎醚戏球洒荔悍挪劫枫膀黍仿炬琴役绑甭秀沛刹惰丁谆糊毒铭徐蹿缴玉虎碴遗副枯蔡筹迢吮睛仑猎郸驳钩粳谊迎似第唱茄海狱炒辕差库蒲身箭詹葫冉兆讣辩致左猾丢丹淮玻坎撇尉吉3.2化学反应中的平衡非菇雷毖棕唇窑梯敢纱音驭迂早埃沛埋纷她特糙
3、边寸读螟址施辜貌李驶柠衬隐熏址啸捣迅之乐酣步猜若澄企贞川清影寐皱磊铡赂够廓吧躁枷窥蓖戍绰电识构谗蠢铀磊溜夯嘛线冯榔显枷餐秘毅恰碑暴街择抽拇概眉峭求旭靡融磺诸捂焊嚎镶劫又肌矮秽撞芭碘繁市娩幌庸瓣整诞敏迭锥磐孟劫黎忻日波始杠计圣锥毒硼态函铁刹褒酷箔赁杜豫么诵守葡霉剑仓扁此要峦欢痕接攘碴肯拘凌矛凯嚏陕尚虫配彭渠运亥氦迎氛芍吩毫皱叹我酋组馏狭关幽渠乃伊鹤譬挺加贸戊郴蛊衣彩恰金激暑止蜒颐膊窒儿啮抠鞘蜜挡弹咳喂广厢肯频椒珍弗滥帆蔗儒后钮岁碘词褥展涛脾讲毫瞄扩午只猫恃迈道须侈葱辞 第三章 化学中的平衡第二节 化学反应中的平衡3 教学基本要求教学内容一、化学反应速率:1定义:用单位时间内反应物浓度的 或生成物
4、浓度的 来定量地表示化学反应快慢的物理量。计算公式:单位:2在应用速率计算公式时应注意以下几点:化学反应速率是某段时间内的平均速率,不可为负值;固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,一般不用固体或纯液体来表示反应速率;表示化学反应速率时,要注明具体物质;在同一个化学反应中,用不同物质所表示的化学反应速率,其比值等于化学方程式中的 之比;在同一个化学反应中,各种物质的变化量之比,等于化学方程式中的 之比。二、影响化学反应速率的因素1物质的性质决定了化学反应速率的大小2温度:其他条件相同时,反应物温度 ,反应速率 。温度每升高10,反应速率一般增加为原来的24倍3浓度:其他条件相同时,反应物浓度 ,
5、反应速率 。4压强:有气体参加的化学反应,其他条件不变时,增大压强,相当于 ,反应速率 。5其他条件相同时,使用合适的催化剂,反应速率加快6 其他条件相同时,粉末状固体比块状固体反应速率快接触面积大,反应速率快【练习】1 在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是 ( )A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 2现有反应4NH3+5O24NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v
6、(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,其关系正确的是( )A.4v(NH3)=5v(O2) B.4 v(NH3)=5 v(H2O) C.4v(O2)=5 v(NO) D.4 v(NH3)=5 v(NO)3反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是Av(D)=0.4 mol / (Ls) Bv(C)=0.5 mol / (Ls)( )Cv(B)=0.6 mol / (Ls) Dv(A)=0.15 mol / (Ls)4设反应CCO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N23H2 2NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升
7、高时,v1、v2的变化情况为 ( )A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大三、化学平衡CO+H2O(g)CO2+H2反应中起始和平衡时各物质的浓度(800)如表:起始时各物质的浓度(mol/L)平衡时各物质的浓度(mol/L)平衡时c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)0.0100.010000.00500.00500.00500.00501.0000.0100.0100.00500.00500.00500.00501.00.0080.0080.0020.0020.00500.00500.00500.
8、00501.0000.0200.0100.00670.00670.01330.00330.980.00250.0300.00750.00750.00210.02960.00790.00791.00.0100.030000.00250.02250.00750.00751.01学平衡状态的建立过程及途径: 2化学平衡状态定义:在一定条件下的 反应里, 和 的速率相等,反应混合物中各组分的 和 保持不变的状态。化学平衡状态建立的标志:【练习】5在容积固定的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.3kJ。能说明该反应达到了平衡状态的是: A.生成氨的速率与氨分解速率相等
9、 B.断开一个NN键的同时有六个NH键生成C.N2、H2、NH3的百分含量不再变化 D.N2、H2、NH3的分子数之比为132的状态E.N2、H2、NH3的浓度相等F .N2、H2不再起反应G.3v(N2)=v(H2)H.混合气体的密度不变I.气体总物质的量不变J.气体总质量不变K.容器的总压强不变6对于在固定容器中发生的反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列说法中能说明该反应达到了平衡状态的是 A气体总物质的量不变B气体总压强不变C反应混合气体的密度不变D反应混合气体颜色不变E存在c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2F百分组成w(HI)=w(I2)3化学平衡常数:一定温度
10、下,当可逆反应达到平衡时,生成物浓度指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积,得到的比值是个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号K表示。对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)+Q(Q0),在一定温度下:K=化学平衡常数K只与温度有关,与反应物的起始浓度无关反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度或视为“1”(不变)而不代入公式。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。平衡常数是在一定温度下进行一个化学反应的特征常数,K值越大,表示反应进行的程度 ,反应物转化率 ;反之,反
11、应转化得就越不完全,反应物的转化率就越小。利用K值变化可判断反应的热效应若温度升高,K值增大,则正反应为 反应。若温度升高,K值减小,则正反应为 反应。【练习】7有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时, K=1.47,在1173K时,K=2.15。写出该反应的平衡常数表达式_ ,该反应是_ _(选填“吸热”、“放热”)反应。8在2L密闭容器内,800时发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:K300K350,则该反应是 热反应。9在一个体积为4L的密闭容器中,高温下发生下列反应:C(s)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 3.2 化学反应 中的 平衡 名师 制作 优质 教学 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-957841.html