高二化学11月月考习题.docx
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1、青海省西宁市第五中学2016-2017学年高二化学11月月考试题(可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 K 39)第卷(40分)一、选择题(每题只有一个答案正确,每题2分,共40分)1、接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是()A防止催化剂中毒 B提高反应效率C提高SO2转化率 D防止环境污染2、下列有关燃料的说法错误的是()A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一3、下列说法不符合生产实际的是()A硫酸生产中,SO2催化氧化选择110 MPa
2、、400500 条件下进行B尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理C工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D造气中产生的CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H24、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强,反应速率一定增大C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为v5、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的
3、是()A氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺B联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C在联合制碱法中,氯化钠的利用率比氨碱法中的高D联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理6、某条件下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A反应2min末X的浓度为0.35mol/LB该反应的化学方程式可表示为:2Z2Y3XC反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(Lmin)D任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合(Z)(Y)7、25、101 kPa下,1g氢气燃烧生成液态水,
4、放出142.9kJ热量,能表示H2燃烧热的热化学方程式为( )A2H2(g)O2(g) = 2H2O(1) H571.6kJmolB2H2(g)O2(g) = 2H2O(1) H571.6 kJmolCH2(g)O2(g) = H2O(g) H285.8 kJmolDH2(g)O2(g) = H2O(1) H285.8kJmol8、下列观点正确的是( )A催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B化学反应的反应热与反应途径无关C增大压强一定能增大化学反应速率 D反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应9、在恒温、恒容下发生反应:A(s)B(g) = C(g)D(g) HH2的是( )AC(s)O2(g
5、)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2BS(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2C2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H2DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H211、下列叙述正确的是( )A增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率B增加压强能增大反应物活化分子的百分数C增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数D分解反应都是吸热反应12、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的
6、1200020000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:化学键NNFFNF键能/ kJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍能可能发生化学反应13、下列说法正确的是()A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水,弱酸反应放出的热量比强酸少C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物C
7、O2,所以说CO与O2的反应是吸热反应D.在101 kPa时,1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热14、以下是表示反应2AB3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为( ) (A)0.5molL-1S-1 (B)0.3molL-1S-1 (C)0.8molL-1S-1 (D)1molL-1S-1A B C D15、在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL-1 KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)的H为()A.+8 Q kJmol-
8、1 B.+16 Q kJmol-1C.-8 Q kJmol-1 D.-16 Q kJmol-116、已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=
9、CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol117、对于反应mAnB=pC,下列说法正确的是()A某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的B其他条件不变,增大压强,反应速率加快C若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变,升高温度,反应速率加快18、已知A(g)B(g)=C(g)H1,D(g)B(g)=E(g)H2。若A和D混合气体1 mol与B完全反应,反应热为H3,则A和D物质的量之比为()A(H2H3)/(H1H3)B(H3H2)/(H1H3)C(H3H2)/(H3H1)D(H1H3)/(H3H1)19、(已知:2 SO2 (
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