高中化学江苏专版必修二讲义专题1

1、 精品资料第三单元 人类对原子结构的认识 课标要求1了解人类对原子结构的认识过程。2掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。3知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。1原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。2在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。3X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为AZ。4同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位素。核素的种类与原子种类相同。 1古希腊原子学说万物由间。

2、 精品资料第一单元化学是认识和创造物质的科学课标要求1知道化学科学理论发展的历程及化学技术的发展对人类社会的贡献。2知道金属在自然界中的存在形态和金属冶炼的一般方法，会书写相关的化学方程式。1.酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质为酸；凡能接受质子的物质为碱，若物质既能给出质子，又能接受质子可称之为酸碱两性物质。2金属的三种冶炼方法：(1)电解法(金属活动性顺序表中KAl)；(2)热还原法(ZnCu)；(3)热分解法(Hg、Ag)。3电极反应(惰性电极电解NaCl溶液)：(1)阴极反应：2H2eCl2；(3)总电解方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。化。

3、 精品资料第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇课标要求1会书写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道决定乙醇化学性质的原子团是OH。2知道乙醇中OH上的氢可以被金属置换，会书写相关反应的化学方程式。3知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会书写相关反应的化学方程式。1.乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，决定化学性质的原子团为OH。2乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的羟基氢原子活泼性弱，水与金属钠反应比乙醇与钠反应要剧烈。3三个重要反应：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；(3)2。

4、 精品资料第二课时常见物质的检验 课标要求1了解物质检验的基本要求和基本步骤。2学会Cl、SO、CO、NH等离子检验的实验技能。3能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。,待检测的物质检验方法碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐先加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀氯化物与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀钠元素焰色反应黄色钾元素焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃) 1NH的检。

5、中学化学精品资料第二单元醇酚第一课时醇的性质和应用 课标要求1了解醇类的物理性质、醇类的分类。2掌握醇类的化学性质。3理解醇类催化氧化反应、消去反应的机理与规律。1.羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。2醇化学性质记忆口诀：消去一个小分子，生成烯和氢卤酸；钾、钠能换醇中氢，醇类氧化变醛酮。3醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。4乙烯制备实验的记忆口诀硫酸酒精三比一，加热升温一百七；为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。乙醇1分子结构分子式结构简式结构式比例模型球棍模型官。

6、 精品资料第二单元芳香烃第一课时苯的结构与性质课标要求1了解苯的组成和结构特征。2掌握苯的主要性质。3掌握与苯有关的实验。1.苯的结构简式为或 ，苯分子为平面正六边形结构，分子中所有原子处于同一平面上，苯分子中的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。2苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应的化学方程式为3苯在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生硝化反应的化学方程式为苯的组成与结构1三式分子式结构式结构简式C6H62空间结构平面正六边形，所有的原子都在同一平面上。3化学键苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之。

7、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第二单元醇酚第一课时醇的性质和应用 课标要求1了解醇类的物理性质、醇类的分类。2掌握醇类的化学性质。3理解醇类催化氧化反应、消去反应的机理与规律。1.羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。2醇化学性质记忆口诀：消去一个小分子，生成烯和氢卤酸；钾、钠能换醇中氢，醇类氧化变醛酮。3醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。4乙烯制备实验的记忆口诀硫酸酒精三比一，加热升温一百七；为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。乙醇1分子结构分子式结构简式结。

8、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第三单元从微观结构看物质的多样性第一课时 同素异形现象同分异构现象课标要求1以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。2以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。1“二同”概念：(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。2“三组”常见的同素异形体：(1)金刚石、。

9、中学化学精品资料第三单元从微观结构看物质的多样性第一课时 同素异形现象同分异构现象课标要求1以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。2以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。1“二同”概念：(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。2“三组”常见的同素异形体：(1)金刚石、石墨和足球烯；(2)O2和O3。

10、 精品资料第二单元醇酚第一课时醇的性质和应用 课标要求1了解醇类的物理性质、醇类的分类。2掌握醇类的化学性质。3理解醇类催化氧化反应、消去反应的机理与规律。1.羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。2醇化学性质记忆口诀：消去一个小分子，生成烯和氢卤酸；钾、钠能换醇中氢，醇类氧化变醛酮。3醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。4乙烯制备实验的记忆口诀硫酸酒精三比一，加热升温一百七；为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。乙醇1分子结构分子式结构简式结构式比例模型球棍模型官能团C2H。

11、 精品资料第三单元从微观结构看物质的多样性第一课时 同素异形现象同分异构现象课标要求1以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。2以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。1“二同”概念：(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。2“三组”常见的同素异形体：(1)金刚石、石墨和足球烯；(2)O2和O3；(3)红。

12、中学化学精品资料第三单元化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能化学电源课标要求1通过实验探究认识化学能可以转化为电能。2从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。3会书写简单的原电池电极反应式及电池总反应方程式。4知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。 1构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电极插入电解质溶液中；(3)电极间形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原反应。2原电池工作原理口诀原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向。

13、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第三单元化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能化学电源课标要求1通过实验探究认识化学能可以转化为电能。2从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。3会书写简单的原电池电极反应式及电池总反应方程式。4知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。 1构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电极插入电解质溶液中；(3)电极间形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原反应。2原电池工作原理口诀原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)。

14、中学化学精品资料第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键课标要求1通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2知道离子键、离子化合物的概念。3能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1.了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。3会书。

15、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键课标要求1通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2知道离子键、离子化合物的概念。3能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1.了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物。

16、 精品资料第三单元化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能化学电源课标要求1通过实验探究认识化学能可以转化为电能。2从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。3会书写简单的原电池电极反应式及电池总反应方程式。4知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。 1构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电极插入电解质溶液中；(3)电极间形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原反应。2原电池工作原理口诀原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)。

17、 精品资料第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键课标要求1通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2知道离子键、离子化合物的概念。3能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1.了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。3会书写“3个。

18、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第二单元化学反应中的热量课标要求1通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。3知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1吸热反应和放热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。2反应吸热或放热的原因：(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为。

19、中学化学精品资料第二单元化学反应中的热量课标要求1通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。3知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1吸热反应和放热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。2反应吸热或放热的原因：(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者。

20、 精品资料第二单元化学反应中的热量课标要求1通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。3知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1吸热反应和放热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。2反应吸热或放热的原因：(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者为放热反。