高中化学同步讲练：2.2.1

1、 精品资料www.ks5u.com第3节 沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡目标要求1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_。尽管生成物的溶解度很小，但_。2溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， _；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的。

2、 精品资料www.ks5u.com第2课时沉淀溶解平衡的应用学习目标定位1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。1判断下列结论的正误(1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强()(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关()(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变()(4)当浓度商Q等于溶度积Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液()(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质()(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)的Ks。

3、 精品资料www.ks5u.com第2课时溶液pH的计算学习目标定位1.学会pH的简单计算。2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。根据pHlgH计算溶液pH的关键是先判断溶液的酸碱性，然后再确定溶液的H。(1)若为强酸溶液：可由强酸的浓度直接求H，再计算其pH。如：常温下，1.0104 molL1盐酸溶液的pH为4；常温下，5.0103 molL1硫酸溶液的pH为2。(2)若为强碱溶液：先确定溶液中的OH，由Kw求出H，再计算其pH。如：常温下，将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为12；常温下，b molL1强碱B(OH)n溶液的pH为14lg(nb)。探究点一酸、。

4、 精品资料www.ks5u.com第2课时盐类的水解目标要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中H_OH，溶液呈_总离子方程式(2)CH3COONa溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离。

5、 精品资料www.ks5u.com第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。1不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。(1)在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)22固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶液中的溶质v溶解v沉淀固体溶解v溶解。

6、 精品资料www.ks5u.com第3课时盐类水解的应用目标要求1.了解盐类水解在生产生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。盐类水解的应用(用离子方程式表示)1 泡沫灭火器的灭火原理：_；2热碱去油污效果好：_；3明矾净水：_；4铵态氮。

7、 精品资料www.ks5u.com第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时弱电解质的电离平衡目标要求1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。一、电离平衡常数1在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称_。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，在稀溶液中与溶液的_无关。电离常数表征了弱电解。

8、 精品资料www.ks5u.com第2课时外界条件对化学反应速率的影响目标要求1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。3.了解化学反应速率浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。一、浓度对化学反应速率的影响1基本规律在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以_化学反应速率；减小反应物的浓度可以_化学反应速率。2化学反应速率与反应物浓度的定量关系对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，其反应速率方程为vkcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。。

9、 精品资料www.ks5u.com第5课时化学平衡图象目标要求1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。化学平衡图象解化学平衡图象题的分析思路一般有以下几点：(1)看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的量的关系。(2)关注曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。(3)注意曲线坡度的“平”与“陡”，并弄清其意义。(4)注意弄清高温、高压时反应速率更快，有利于先达到平衡，即“先拐先平数值大”，也就是说其他条件不变时，较高温度或较高压强达到平衡所用的。

10、 精品资料第3课时习题课练基础落实1下列说法中正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A B C D2可逆反应A(g)B(g)C(g)D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是()Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.4 molL1min1 D。

11、 精品资料www.ks5u.com第2课时平衡转化率目标要求1.了解转化率的含义。2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。平衡转化率1用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用_来表示反应限度。对于化学反应：aAbBcCdD。反应物A的平衡转化率可以表示为：(A)_。也可以用同样的方法表示反应物B的平衡转化率。2一个已标明化学方程式的化学反应，在_一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在_和_。

12、 精品资料www.ks5u.com第1节化学反应的方向学习目标定位知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。1根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题：(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是(AB)A水由高处往低处流B气温升高冰雪融化C室温下，水自动结成冰D生锈的铁变光亮(2)自发过程具有的特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序自发转变为。

13、 精品资料www.ks5u.com 第3节 化学反应的速率第1课时化学反应速率目标要求1.通过实验认识化学反应速率。2.理解化学反应速率的含义。3.知道化学反应速率的定量表示方法。一、化学反应速率1化学反应速率通常用单位时间内_或某生成物浓度(或质量、物质的量等)的增大来表示。化学反应速率的表达式是_，反应物(或生成物)的浓度可以用molL1表示，反应时间可以用s、min、h等表示。所以化学反应速率的单位是_、_或_。2化学反应速率的特点(1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能_。

14、 精品资料第3课时金属的腐蚀与防护目标要求1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。2.理解金属电化学腐蚀的原理及类型。3.掌握金属防护的方法以及金属的电化学防护的原理。一、金属的腐蚀1定义：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程。2实质：金属失去电子被氧化。3分类：(1)化学腐蚀：指金属与接触到的物质直接发生化学反应，腐蚀过程中无电流产生。(2)电化学腐蚀：涉及电化学原理，腐蚀过程中有电流产生。二、金属电化学腐蚀的原理1定义：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时发生原电池反应，较活。

15、 精品资料www.ks5u.com第2课时酸碱中和滴定学习目标定位1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2.学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。1将pH12的NaOH溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：酸溶液混合溶液的酸碱性pHpH2的盐酸中性70.015 molL1的硫酸酸性20.004 molL1的硫酸碱性112判断下列酸碱溶液混合后的pH(1)pH3的盐酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)pH3的盐酸与pH11的氨水溶液等体积混合后，。

16、 精品资料www.ks5u.com第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件学习目标定位1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。1溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子浓度降低。2离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。3写出下列反应的离子方程式：(1)硫酸和NaOH溶液反应：HOH=H2O。(2)硫酸钠溶液和氯。

17、 精品资料www.ks5u.com第4课时离子浓度大小的比较目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，_。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，_。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中NaHCOOHH；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中NaHSOHOH。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓。

18、 精品资料www.ks5u.com第3课时金属的腐蚀与防护学习目标定位1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。1根据下列四种电化学装置图，回答问题。(1)装置名称：A电镀池，B电解池，C原电池，D原电池。(2)装置A中Fe是阴极，Zn是阳极；装置D中Fe是负极，C是正极。(3)写出各电极反应式：装置氧化反应还原反应AZn2e=Zn2Zn22e=ZnBFe2e=Fe22H2e=H2CFe2e=Fe22H2e=H2DFe2e=Fe2O22H2O4e=4OH(4)装置B、C相比较，其反应速率的大小关系是BC。2回答下列问。

19、 精品资料第2课时离子反应的应用目标要求1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。一、物质检验与含量测定1离子的检验可利用离子的_来检验一些常见离子。检验离子IFe3试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象离子反应2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用_将其转化为_，然后_就可求得SO的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定法：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的_滴定。

20、 精品资料第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热学习目标定位1.知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。2.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。1化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。2化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。下列图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。3有下列反应：氧化钙与水反应碳酸氢钠受热分解硫酸与氢氧化钠溶液。