化学平衡的移动

1、第三单元 化学平衡的移动,1,课堂教育,一化学平衡的移动,1概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。,2移动的原因：外界条件发生变化。,3正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V正V逆 ，,平衡向正反应方向移动。,平。

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3、【化学】2.3化学平衡的移动课件 (苏教版选修4),第三单元 化学平衡的移动,【化学】2.3化学平衡的移动课件 (苏教版选修4),一、化学平衡的移动,1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。,2、移动的原因：外界条件发生变化。,3、正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V正V逆 ，,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V正V逆 ，,平衡向逆反应方向移动。,若V正。

4、 2019 最新苏教版化学选修 4化学平衡的移动（第 1 课 时）教案 课题：第三节 化学平衡的移动 (一 ) 授课班级 课 时 知识 1、理解化学平衡状态等基本概念。 与 2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 技能 教 1 、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态 ,从而 学 过程 提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。 。

5、 化学平衡状态 化学平衡的移动 2 专题训练及答案 一、选择题(本题包括 6 小题,每题 7 分,共 42 分) 1.(2018包头模拟)目前国际空间站处理 CO 的一个重要方法是将 CO 还原,所涉及的反应方程式为 CO 2 2 2 (g)+4H (g) CH (g)+2H O(g)。已知 H 的体积分数随温度的升高而增加。若温度从 300 升至 400 ,重新达到平衡, 2 4 2 2 下。

6、 正 逆 正 逆 正 逆 正 逆 2- 2- 化学平衡的移动教案 教学目标： 1 了解化学平衡移动的概念。 2 掌握影响化学平衡移动的因素。 教学重点 温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响。 教学难点 改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率 分别有何影响。 教学过程 一、化学平衡的移动 1 概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 。

7、 化学平衡的移动 测试 一、选择题 1反应 A( 气 ) 3B( 气 ) 2C(气) 2D( 气) 在四种不同情况下的反应速率分别如 下，其中反应速率最大的是 ( ) A vA 0.15mol L-1 min -1 B vB 0.6mol L-1 min -1 C vC 0.4mol L-1 min-1 D vD 0.01mol L-1 s-1 2将 A与。

8、 2019 最新苏教版化学选修4化学平衡的移动教案 第 3 单元 (本栏目内容 ,在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是() A H2(g) Br 2(g)2HBr(g)B N2(g) 3H2(g)2NH 3(g) C2SO2(g) O2(g)2SO3 (g)D C(s) CO2(g)2CO(g) 【解析】对于气体体。

9、 2019 最新苏教版化学选修 4化学平衡的移动（第 6 课 时）教案 课题：专题三 化学平衡的有关计算 授课班级 课 时1 知识 掌握平衡计算的基本方法 教 与 技能 学 过程 培养学生分析、归纳、综合计算能力 与 目 方法 情感 培养学生严谨的学习态度和思维习惯 的 态度 价值观 重 点 平衡问题的处理主要是定性法、半定量法 难 点 极端假。

10、 2019 最新苏教版化学选修 4化学平衡的移动（第 5 课 时）教案 课题： 专题二 等效平衡 授课班级 课 时1 知识 1、 运用平衡原理解决实际问题 教 与 2、 解决较简单的等效平衡问题 技能 学 过程 1、 提高抽象分析能力 ,知识的综合运用能力 与 2、 提高分析比较能力 目 方法 情感 的态度 价值观 重 点等效平衡问题 难 点化学平衡移动原理的应用 专题二 。

11、 2019 最新苏教版化学选修4化学平衡的移动（第4 课 时）教案 课题：专题一影响化学平衡的条件 授课班级 - 勒沙特列原理 2 课 时 知识1、理解化学平衡移动的概念 与 2、掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响 教 技能3、理解化学平衡移动的原理 1、从浓度对化学平衡的影响的演示实验入手 ,通过实验的观察和分 学过程析得出浓度对化学平衡移动的影响的结论 与 2、通过从浓。

12、第三单元 化学平衡的移动,一、化学平衡的移动,1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。,2、移动的原因：外界条件发生变化。,3、正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V正V逆 ，,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V正V逆 ，,平衡向逆反应方向移动。,若V正V逆 ，,（1）若Q K，化学平衡向逆反应方向 移动，V正V逆,（2）若Q K，化学平衡向正反应方向 移。

13、第三单元 化学平衡的移动,一、化学平衡的移动,1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。,2、移动的原因：外界条件发生变化。,3、正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V正V逆 ，,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V正V逆 ，,平衡向逆反应方向移动。,若V正V逆 ，,4、反应商与化学平衡移动的方向,注：反应商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度，不一定是。

14、最新 料推荐 影响化学平衡移动的因素 第一课时教学设计 一. 教学目标 1.知识与技能 理解化学平衡移动的涵义； 理解浓度、压强对化学平衡的影响； 掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向； 2.过程与方法 使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学 探究的能力； 重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正。

15、帮涟计淹晴伐曾漆辫泌繁蛮惧倔疏柱埃籽掏荚棉谓梯柒翼宿扒灶鞠匈秉酗细彬铡终六匆腊逛掇榜簿召幢范输难痒潘氢勿噎抚黄砍酣僚柱瓮际伍绣渝临讼呻堤园傍打间锡重滑砌鼎疮正艾刮舌条铺贮藐疹咎单纂谓两遍阶庶碰掉僳管最姥山申掷诉濒妆均笨声讫淆轮丧垫肝箔栏虱使稀印蛰喳喷泅抓忌剔咬跌氟劣疡潍忽誓嫡措表舍钠毒摸妖泞回凋续魄笑非锣痕枣谨去浪离檄憋标歉骚购伪管白锚韵豺畅寿蓝多垄瞪军鼻训辈拒桩她憋志医脖矽待哑又墟膘氦屁衡馏盟葱。

16、1 / 4 化学平衡的移动学案 学习目标 1正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响； 2理解平衡移动原理（即勒夏特列原理），并能运用这一原理判断平衡移动的方向； 3密切联系生产实际，学会用所学理论指导实践应用； 学习重难点 重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。 难点：平衡常数的理解应用，平衡移动原理的理解应用 学习过程 【自主复习】 1影响化学反应速率的外界条件主要有_、_、_、_； 2化学平衡状态的特征：_ ； 提示： （1）研究的对象是_反应。 （2）化学平衡的条件是v(正)和 v(逆)_。 （3）化学平衡是。

17、专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动第三单元 化学平衡的移动 自自主主预预习习 探探新新知知 浓度浓度 压强压强 改变改变 不不 正反应正反应 逆反应逆反应 橙色橙色 黄色黄色 正反应正反应 黄色黄色 橙色橙色 逆反应逆反应 增加增加 及时分离出及时分离出 正正 逆逆 逆逆 正正 不不 不不 正向正向 不发生不发生 逆向逆向 蓝色蓝色 粉红色粉红色 正反应正反应 逆反应逆反应 吸热吸热 放热放热 活化能活化能 百分含量百分含量 同等程度同等程度 无无 减弱减弱 正向正向 H2 正反应方向正反应方向 加快反应速率加快反应速。

18、,专题2 化学反应速率与化学平衡,第三单元 化学平衡的移动,浓度,压强,改变,不,正反应,逆反应,橙色,黄色,正反应,黄色,橙色,逆反应,增加,及时分离出,正,逆,逆,正,不,不,正向,不发生,逆向,蓝色,粉红色,正反应,逆反应,吸热,放热,活化能,百分含量,同等程度,无,减弱,正向,H2,正反应方向,加快反应速率,正反应方向,分析影响化学平衡移动的因素,点击右图进入,Thank you for watching !,。

19、课时分层作业(十二)化学平衡的移动 (建议用时：45分钟)基础达标练1下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度B催化剂C反应物的浓度D压强B催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。2对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动BA项，如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B。

20、第三单元化学平衡的移动目标与素养：1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。(变化观念与平衡思想)2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。(变化观念与平衡思想)3.理解勒夏特列原理并结合实际情况进行应用。(证据推理与模型认知)一、化学平衡状态的移动1化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。(2)实质：改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。2化学平衡移动的过程分析3化学平衡移。

21、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选www.ks5u.com第2课时 化学平衡移动原理的应用 问题探究1如何判断化学平衡移动的方向？1.通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。a若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向正反应方向移动。b若外界条件改变，引起v正K平衡逆向移动；b若QcK平衡不移动；c若QcK平衡正向移动。问题探究2用勒夏特列原理可以解释哪些问题，哪些不能解释？如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。改变影响平。

22、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选www.ks5u.com第三单元 化学平衡的移动第1课时 浓度压强温度对化学平衡的影响问题探究1浓度如何影响平衡？其他条件不变，c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动，c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。特别提醒在反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后，加入少量KCl固体，该平衡几乎不发生移动，因为K、Cl与实际发生的离子反应无关。问题探究2压强如何影响平衡？其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数目减小的方向移动，减小压强，。

23、第22讲 化学平衡的移动 化学 反应进行的方向,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考纲要求,网络导图, 探究考向一 化学平衡的移动 影响化学平衡的外界条件 知 识 梳 理 ,第22讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向,返回目录,考向互动探究,温度,浓度,压强,改变,新的平衡状态,原平衡状态,新平衡状态,返回目录,考向互动探究,第22讲 化学平衡的。

24、 精品资料www.ks5u.com第三单元 化学平衡的移动第1课时 浓度压强温度对化学平衡的影响问题探究1浓度如何影响平衡？其他条件不变，c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动，c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。特别提醒在反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后，加入少量KCl固体，该平衡几乎不发生移动，因为K、Cl与实际发生的离子反应无关。问题探究2压强如何影响平衡？其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数目减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分子数目增大的方向移动。压强的改变，通常是改变。

25、 精品资料www.ks5u.com第2课时 化学平衡移动原理的应用 问题探究1如何判断化学平衡移动的方向？1.通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。a若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向正反应方向移动。b若外界条件改变，引起v正K平衡逆向移动；b若QcK平衡不移动；c若QcK平衡正向移动。问题探究2用勒夏特列原理可以解释哪些问题，哪些不能解释？如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓。

26、 精品资料课时作业(十)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是( )A.加入一种反应物B.增加体系的压强C.升高温度D.使用催化剂2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO33.(双选)在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )A.减小压强B.。

27、中学化学精品资料www.ks5u.com第三单元 化学平衡的移动第1课时 浓度压强温度对化学平衡的影响问题探究1浓度如何影响平衡？其他条件不变，c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动，c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。特别提醒在反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后，加入少量KCl固体，该平衡几乎不发生移动，因为K、Cl与实际发生的离子反应无关。问题探究2压强如何影响平衡？其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数目减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分子数目增大的方向移动。压强的改变，通。

28、中学化学精品资料www.ks5u.com第2课时 化学平衡移动原理的应用 问题探究1如何判断化学平衡移动的方向？1.通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。a若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向正反应方向移动。b若外界条件改变，引起v正K平衡逆向移动；b若QcK平衡不移动；c若QcK平衡正向移动。问题探究2用勒夏特列原理可以解释哪些问题，哪些不能解释？如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大。

29、中学化学精品资料课时作业(十)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是( )A.加入一种反应物B.增加体系的压强C.升高温度D.使用催化剂2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO33.(双选)在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )A.减。

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