精品高中化学江苏专版必修二讲义专题1

1、中学化学精品资料第二课时 从铝土矿中提取铝 课标要求1了解铝元素在自然界中的主要存在形式。2了解从铝土矿中得到金属铝的过程。1铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿(主要成分是Al2O3)是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。2从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取Al2O3的两个流程：(1)铝土矿NaAlO2AlCl3Al(OH)3Al2O3。(2)铝土矿AlCl3NaAlO2Al (OH)3Al2O3。3铝元素在溶液中存在的形式(1)在酸性溶液中存在形式Al3。(2)在碱性溶液中存在形式AlO。 1铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。(2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝。

2、中学化学精品资料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物 课标要求1了解铝的原子结构及物理性质。2掌握铝的化学性质。3了解铝及铝合金的应用。4掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。 1铝是一种既可以与酸反应又可以与碱溶液反应产生H2的金属。2Al2O3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O。3Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O。 1物理性质颜色状态熔点密度导电导热性延展性银白色固体较低较小。

3、中学化学精品资料第一单元原子核外电子排布与元素周期律第一课时 原子核外电子的排布、元素周期律 课标要求1知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。3通过分析118号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。4初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。,1.原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”：(1)“1个最低”核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里；(2)“3个最多。

4、中学化学精品资料第二单元生产生活中的含氮化合物第一课时 氮氧化物的产生及转化课标要求1了解氮气的存在和性质及氮的固定。2掌握NO、NO2的性质。3了解氮的氧化物对环境的影响及防治。 1.氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质反应。2NO为无色无味气体，NO2为红棕色刺激性气味气体，它们均为有毒气体，能引起呼吸系统疾病。3NO、NO2的产生及转化反应为：N2O22NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO、NO2分别与O2、H2O反应的化学方程式为4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO35NOx会形成酸雨，引起光化学烟雾，破坏臭氧层。 1氮元素的存在(1)。

5、中学化学精品资料第四课时溶液的配制及分析 课标要求1掌握容量瓶的使用方法。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 1配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。2配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、定容。 1容量瓶2配制步骤(以配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液为例)(1)计算：根据ncV知，n(Na2CO3)0.01_mol，m(Na2CO3)1.06_g。(2)称量用天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。(3)溶解将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃。

6、中学化学精品资料第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 课标要求1知道太阳能、生物质能、氢能的利用。2认识开发利用清洁高效新能源的重要意义。, 1.太阳能利用的重要反应：(1)6CO26H2OC6H12O66O2(太阳能化学能)，(2)(C6H10O5)nnH2O催化剂,nC6H12O6，C6H12O66O26CO26H2O(化学能热能)。2生物质能的利用：(1)直接燃烧：(C6H10O5)n6nO2点燃,6nCO25nH2O，(2)生物化学转换：制沼气；制乙醇。(3)热化学转换。3氢能的三大优点：(1)来源广(2)无污染(3)热值高太阳能的利用1能源与太阳能能源是人类生活和社会发展的基础。地球上最基本的能源是太阳能。

7、中学化学精品资料第二单元化学反应中的热量课标要求1通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。3知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1吸热反应和放热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。2反应吸热或放热的原因：(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者。

8、中学化学精品资料第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯课标要求1初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。2初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。,1过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。2除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl溶解度受温度影响变化不大的性质。3可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。4蒸馏操。

9、中学化学精品资料第二课时 铁、铜及其化合物的应用 课标要求1认识铁、铜的物理性质和化学性质。2掌握铁、铜化合物的重要性质。3掌握Fe2、Fe3的检验方法及Fe2与Fe3的相互转化。1Fe的物理特性：能被磁铁吸引；Cu的物理特性：颜色为紫红色。2铁在一定条件下可与某些非金属单质(O2、Cl2等)、酸、盐溶液等发生反应，是一种还原性较强的金属。3Fe3的溶液遇KSCN溶液变成血红色，Fe2遇KSCN不显红色，加入氯水后显血红色。4Fe2和Fe3相互转化：Fe2Fe3。5在溶液中，Fe3呈棕黄色、Fe2呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu2呈蓝色。 1铁的性质(1)物理性质色。

10、中学化学精品资料第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇课标要求1会书写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道决定乙醇化学性质的原子团是OH。2知道乙醇中OH上的氢可以被金属置换，会书写相关反应的化学方程式。3知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会书写相关反应的化学方程式。1.乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，决定化学性质的原子团为OH。2乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的羟基氢原子活泼性弱，水与金属钠反应比乙醇与钠反应要剧烈。3三个重要反应：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2。

11、中学化学精品资料第三单元人工合成有机化合物课标要求1通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。2会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。3知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。 4熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。2由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程： 3加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键；(2)特点：产物只有高聚物；(3)实例：nCH2=CH2CH2CH2， 4CH2。

12、中学化学精品资料第二课时 氧化还原反应溴、碘的提取 课标要求1掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2会判断氧化还原反应及表示电子的转移。3掌握溴、碘的提取及其相关性质。,1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。2非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。3还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。4氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。5用氯气提取溴碘的化学方程式：Cl22KBr=Br22KClCl22KI=I22KCl。 1氧化还原反应与非氧化还原反应(1)氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。(2)非氧化。

13、中学化学精品资料第二课时 氮肥的生产和使用课标要求1了解氨的物理性质和用途。2掌握氨的化学性质和制取。3了解铵盐的性质及用途。1.两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。2检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。 1氨的合成工业合成氨反应的化学方程式为N23H22NH3。2氨气的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1。

14、中学化学精品资料第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键课标要求1通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2知道离子键、离子化合物的概念。3能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1.了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。3会书。

15、中学化学精品资料第三单元 含硅矿物与信息材料 课标要求1了解硅在自然界中的存在形式，了解硅及其化合物的性质与应用。2知道二氧化硅的物理性质和化学性质，了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。3以自然界存在的硅酸盐到单质硅的制备为线索，认识自然界中形形色色的硅酸盐。 1硅酸盐的化学式常用氧化物形式表示。2水玻璃是硅酸钠的水溶液。水泥、陶瓷、玻璃为硅酸盐产品。3SiO2熔点高硬度大，是一种酸性氧化物，SiO2CaOCaSiO3，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。SiO2可用于制造硅单质及光导纤维。4硅晶体的熔、沸点高，硬度大，常温下比较稳。

16、中学化学精品资料第二课时常见物质的检验 课标要求1了解物质检验的基本要求和基本步骤。2学会Cl、SO、CO、NH等离子检验的实验技能。3能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。,待检测的物质检验方法碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐先加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀氯化物与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀钠元素焰色反应黄色钾元素焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃) 。

17、中学化学精品资料第一单元化学是认识和创造物质的科学课标要求1知道化学科学理论发展的历程及化学技术的发展对人类社会的贡献。2知道金属在自然界中的存在形态和金属冶炼的一般方法，会书写相关的化学方程式。1.酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质为酸；凡能接受质子的物质为碱，若物质既能给出质子，又能接受质子可称之为酸碱两性物质。2金属的三种冶炼方法：(1)电解法(金属活动性顺序表中KAl)；(2)热还原法(ZnCu)；(3)热分解法(Hg、Ag)。3电极反应(惰性电极电解NaCl溶液)：(1)阴极反应：2H2eCl2；(3)总电解方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2。

18、中学化学精品资料第三课时物质的聚集状态课标要求1了解不同状态下物质的结构与性质。2理解气体摩尔体积的概念。3掌握有关气体摩尔体积的计算。4理解阿伏加德罗定律及其推论。1决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。2单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，在0 和101 kPa条件下，即标准状况下，Vm22.4 Lmol1。3V、Vm、n之间的关系：VnVm。4阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。 1物质的聚集状态(。

19、中学化学精品资料第三单元化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能化学电源课标要求1通过实验探究认识化学能可以转化为电能。2从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。3会书写简单的原电池电极反应式及电池总反应方程式。4知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。 1构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电极插入电解质溶液中；(3)电极间形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原反应。2原电池工作原理口诀原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向。

20、中学化学精品资料第三单元从微观结构看物质的多样性第一课时 同素异形现象同分异构现象课标要求1以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。2以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。1“二同”概念：(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。2“三组”常见的同素异形体：(1)金刚石、石墨和足球烯；(2)O2和O3。