晶体结构

1、选修 3 第三章晶体结构与性质知识点与典型题例考点 1 晶体的基本类型和性质的比较题组训练1.有下列八种晶体：A 水晶 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E晶体氩 F氯化铵 G铝 H金刚石用选项字母回答下列问题：1 属于原子晶体的化合物是。直接由。

2、绝密启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.KIC3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为ao.446 nm,晶胞中KIO分别处于顶角体心而心位置，如图所示。K与O间的最短距离为 nm,与K。

3、学习必备欢迎下载晶体结构与性质总结一分子晶体：1间以，相结合的晶体叫分子晶体 1构成分子晶体的粒子是。 2粒子间的相互作用是。 3分子间作用力范德华力氢键远化学键的作用； 4分子晶体熔化破坏的是。2典型的分子晶体： 1非金属氢化物：例 2酸。

4、.第一章 晶体结构基础晶体的概念 一切晶体不论其外形如何，它的内部质点原子离子或分子都是有规律排列的。严格说对晶体的定义是：晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体；或者说，晶体是具有格子构造的固体。空间点阵及特点 任何一种晶体，不管。

5、.第二章 晶体结构缺陷 讨论晶体结构时，是将晶体看成无限大，并且构成晶体的每个粒子原子分子或离子都是在自己应有的位置上，这样的理想结构中，每个结点上都有相应的粒子，没有空着的结点，也没有多余的粒子，非常规则地呈周期性排列。实际晶体是这样的吗。

6、第一节 认识晶体第2课时 晶体结构的堆积模型教学目标1.了解最基本的两种类型A1 A3的等径圆球的密堆积型式2.知道离子晶体的可视为不等径圆球的密堆积教学重难点了解最基本的两种类型A1 A3的等径圆球的密堆积型式教学方法探究法教学过程新课引。

7、第一节 认识晶体 第3课时 晶体结构的最小重复单元晶胞教学目标1.知道晶胞是晶体的最小结构重复单元。2.能用切割法计算一个晶胞中实际拥有的微粒数教学重难点能用切割法计算一个晶胞中实际拥有的微粒数教学方法探究法教学过程新课引入联想质疑 通过前。

8、第一节 认识晶体第2课时 晶体结构的堆积模型学习目标1.了解最基本的两种类型A1 A3的等径圆球的密堆积型式2.知道离子晶体的可视为不等径圆球的密堆积学习过程二晶体结构的堆积模型1. 等径圆球的密堆积1等径圆球在一列上进行最紧密堆积的方式只。

9、名师总结精品知识点第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义。

10、材料的主要性能,力学性能物理性能化学性能工艺性能,普通弹性材料例如低碳钢在拉伸实验中会经历4个阶段：弹性形变屈服阶段强化阶段破坏直至断裂 弹性形变：即材料所受拉力在弹性极限之内，拉力与材料伸长成正比胡克定律。当外力撤去之后，材料会恢复原来的。

11、 晶体结构是近几年来高考考查的重点和热点，特别是晶体结构的计算更是其中的重中之重，它体现了高考考试说明中提出的将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具，通过计算推理解决化学问题的能力的要求,是高考向3X综合发展的趋势。在高考的第二轮复习中有必。

12、1,晶体结构和分子轨道,2,晶体结构,3,一基本概念The Basic Concepts：,1晶体Crystals,1 晶体是由原子离子或分子在空间按一定规律周期重复地排列构成的固体物质。,2 晶体有同质多象性由同样的分子或原子可以以不同的。

13、实验2化合物的晶体结构一实验目的：巩固化合物晶体结构知识。二实验内容：典型的化合物的晶体结构有：1. NaCl型结构NaCl晶体结构是如图61所示的立方面心格子，属立方晶 系Fm3m空间群，a0.5628nmo阴离子按立方最紧密方式堆积, 。

14、ZnO晶体具有四种晶体结构，闪锌矿结构与金刚石类似，可看成氧原子FCC排列，4个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置；NaCl结构；CsCl结构氧原子简单立方排列，锌原子占据体心位置；纤锌矿结构六方结构，氧 原子层和锌原子层呈六方紧密排。

15、精品资源第38讲晶体结构与性质1.2013重庆理综，3,6分下列排序正确的是A.酸性：H2COlt;GH5OHlt;CHCOOHB.碱性：BaOH 2lt;CaOH2lt;KOHC.熔点：MgBr2lt;SiCl 4lt;BND.沸点：PH。

16、材料化学导论第三章 金属材料第三节实际金属的晶体结构3.3实际金属的晶体结构一多晶体结构和亚结构实际使用的工业金属材料，即使体积很小，其内部的晶格位向也不是完全一致的，而是 包含着许许多多彼此间位向不同的称之为晶粒的颗粒状小晶体。而晶粒之间。

17、第3章 晶体结构与晶体缺陷一选择题1 金红石晶体中，所有O2作稍有变形的立方密堆排列，Ti4填充了 d 。A 全部四面体空隙 B 全部八面体空隙 C 12 四面体空隙 D 12 八面体空隙2 SiO2晶体中有a种晶型之间的转变属于重建型转变。

18、金属键和金属晶体结构理论在高中化学课本金属键一节中，简略地讲了金属键的自由电子理论和金属晶体的圆球密堆积结构。在本节中将介绍这两种理论的有关史实，并对理论本身进一步加以阐述。一金属键理论及其对金属通性的解释一切金属元素的单质，或多或少具有下。

19、第二节金属的晶体结构固态物质按其原子排列规律的不同可分为晶体与非晶体两大类。原子呈规则排列的物质称为晶体，如金刚石石墨和固态金属及合金等，晶体具有固定的熔点，呈现规则的外形，并具有各向异性特征； 原子呈不规则排列的物质称为非晶体， 如玻璃 。

20、物理实验基础教案 实验 75物理教学实验中心75 用计算机实测技术研究冷却规律1. 实验沿革：对流冷却规律是量热学的基本规律，在热学实验中经常用到它。而籍计算机用最小二乘法作直线拟合来求得对流冷却的经验公式，又是实验数据处理的基本方法之一。。

21、第一章晶体结构缺陷习题与解答1.1名词解释a弗伦克尔缺陷与肖特基缺陷；b刃型位错和螺型位错解：a当晶体热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的 间隙中，形成间隙原子，而原来位置上形成空位，这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。如果正常格。

22、第3章 金属的晶体结构与结晶,31 纯金属的晶体结构,32 实际金属的晶体结构,一晶体结构的基本概念,二常见的金属晶格类型,一金属是多晶体,二金属的晶格缺陷,三金属结构的致密性,33 金属的结晶,一金属的结晶过程,二金属的同素异构转变,三金。

23、晶体结构,几种典型的晶体结构,第四节 金属晶体,Ti,Ti,金属样品,一金属共同的物理性质,容易导电导热有延展性有金属光泽等。,金属为什么具有这些共同性质呢,二金属的结构,组成粒子：金属阳离子和自由电子 作用力：金属离子和自由电子之间的较强。

24、专题八物质结构与性质选考 第39讲晶体结构与性质,课前8 min,栏 目 导 航,考点透视,质量验收,课前8 min,K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱,12,体心,棱心,0.148,0.076,金属,31,GaF3是离子晶体，Ga。

25、2.7 半导体晶体中的掺杂缺陷电子缺陷,根据能带理论，当原子或离子紧密堆积形成晶体时，外层 价电子是离域的，所有的价电子归整个晶格的原子所共有。 外层电子能量高 势垒穿透概率较大，可以在整个固体中 运动, 称为共有化电子。 内层电子与原子核。

26、晶体结构与性质,1能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 2了解分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构微粒微粒间作用力的区别。 3.掌握分子晶体和原子晶体的特征,能描述干冰金刚石二氧化硅等晶体的结构与 性质的关系 4.理解金属键的含义。

27、高三化学总复习,晶体,知识回顾：,阴阳离子,原子,分子,金属阳离子自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,一四种晶体类型的比较,微粒间的作用,一定有离子键，可能有共价键,含有极性键或非极性键,含共价键或不含任何化学键,金属键,含化学。

28、结构,原子结构,原子的空间排列,显微组织,第一章 金属和合金的晶体结构,结构,原子结构,原子的空间排列,显微组织,原子核外电子的排布方式显著影响材料的电磁光和热性能，还影响到原子彼此结合的方式，从而决定材料的类型,第一章 金属和合金的晶体结。

29、晶体结构习题分析,历年化学竞赛晶体结构试题,1998 ：已知晶胞参数密度，求化学式12分 2000 ：给出晶体结构图，求晶体中微粒之间的关系用 图直观表示6分； 给出团簇结构图，求化学式 2分； 预测晶体类型8分 ；,2001：给出晶体模型。

30、1,物理与光电工程学院,第1章 半导体晶体结构 Chapter 1 Crystal Structure of Semiconductor,2,物理与光电工程学院,本章要点,熟悉晶体空间结构的描述方法及相关的基本概念； 掌握晶列指数和晶面指数。

31、第三章 晶体结构缺陷,总 述,前面章节都是就理想状态的完整晶体而言，即晶体中所有的原子都在各自的平衡位置，处于能量最低状态。然而在实际晶体中原子的排列不可能这样规则和完整，而是或多或少地存在离开理想的区域，出现不完整性。正如我们日常生活中见。

32、化学化学20202020 届高三一轮考点精讲精析届高三一轮考点精讲精析1515 ：晶：晶 体结构与性质体结构与性质 docdoc 高中化学高中化学 考点 15晶体结构与性质 考点聚焦考点聚焦 1了解晶体与非晶体的区不 2了解常见晶体类型及不。

33、P9P9 P4P4 答：答： 与晶向族、晶面族有无相似性？ 问题问题 几年前一个同学问了这样的问题：e 该指出，这位同学一定是动了脑筋的！结论是注重概念结论是注重概念 晶面无意义、不存在。晶向 第一章第一章 是晶面 因此面心立方中因此面心立方中111111面间距最大。面间距最大。 （2 2）体心立方中有晶面族）体心立方中有晶面族100100、110110、111111，其面间距分别为，其面间。

34、第三章 晶体结构与性质 复习课,选修3晶体结构与性质,2、特点和性质： （1）结构特性晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性（强度、导电性、导热性、光学性质） （3）晶体具有固定的熔点,3、晶体和非晶体的本质区别：构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列,1、定义：晶体具有规则几何外形的固体 非晶体没有规则几何外形的固体,一、晶体和非晶体,或：内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。,选。

35、晶体结构缺陷,第四章 晶体结构缺陷,晶体结构缺陷,1、缺陷的定义：通常把晶体点阵结构中周期性势场的畸变称为晶体的结构缺陷。 2、理想晶体：质点严格按照空间点阵排列的晶体。 3、实际晶体：存在着各种各样的结构的不完整性的晶体。 4、晶体缺陷对材料性能的影响： 点缺陷与材料的电学性质、光学性质、材料的高温动力学过程有关。 线缺陷的产生及运动与材料的韧性、脆性密切相关。 面缺陷的取向及分布与材料的断裂韧。

36、第四章 晶体结构缺陷,1,章节内容,1、缺陷的定义：通常把晶体点阵结构中周期性势场的畸变称为晶体的结构缺陷。 2、理想晶体：质点严格按照空间点阵排列的晶体。 3、实际晶体：存在着各种各样的结构的不完整性的晶体。 4、晶体缺陷对材料性能的影响： 点缺陷与材料的电学性质、光学性质、材料的高温动力学过程有关。 线缺陷的产生及运动与材料的韧性、脆性密切相关。 面缺陷的取向及分布与材料的断裂韧性有关。,2,。

37、无机化学,高职高专化学教材编写组 编,（第四版）,第六章 分子结构与晶体结构,“十二五”职业教育国家规划教材,第一节共价键理论 第二节 杂化轨道理论与分子几何构型 第三节 分子间力与分子晶体 第四节 离子键与离子晶体 第五节 其他类型晶体,学习指南,习题 习题参考答案,本章重点： 1. 价键理论 2.杂化轨道理论 3.分子间力与分子晶体 本章难点： 1.杂化轨道理论 2.分子的结构与物理性质的关系。

38、1,晶体结构与性质知识要点归纳,归纳四类晶体的结构和性质,原子,分子,金属阳离子 和自由电子,阴阳离子,共价键,差,冰 干冰 碘等,金刚石 SiO2,固态不导电 熔化状态和溶液导电,不良,硬而脆,一般较高 部分较低,硬度较小,高硬度,熔点较高、沸点高,一般较高 部分较低,高,离子键,金属键,范德华力,不良,不良,良好,差,良好,N、F等,NaOH、NaCl,低,1、定义： 2、最小微粒： 3、微粒。

39、第2章 常见金属的晶体结构与结晶,2.1 金属的晶体结构 2.2 纯金属的结晶 2.3 合金的相结构及二元合金相图 2.4 合金性能与相图的关系,第2章 常见金属的晶体结构与结晶,2.1.1 晶体与非晶体 固体物质按其内部原子或分子排列方式的不同，可分为晶体和非晶体两大类。 晶体是指材料内部的原子或分子按一定规律规则排列的物质，如金刚石、水晶、氯化钠等。晶体具有固定的熔点或凝固点，具有各向异性。 。

40、由石英晶体的XRD图 解析出该晶体的结构,唐家业 SA08014019,主要内容,Indexing Pawley fitting Structure solution Rietveld refinement,INDEXING,导入实验数据File / Import / Examples / Reflex /Experimental Data / Bruker / Quartz.raw文件。如下图所。

41、石英晶体结构,洛阳启星技术开发有限公司,石英的形态,石英的形态决定其应用，而形态由形成时 的温度和压力，如下表是石英的各稳定形态。,石英的形态变化图,石英（quartz）（）,石英是天然界最常见的低温石英，其晶体结构为正六面体，包括燧石、玉髓、玫瑰、乳白色的、烟石英、石英木化石、恐龙骨化石、玛瑙。,石英,正六面体结构,石英,石英,石英,石英木化石 玛瑙,石英,石英晶体结构,石英（quar。

42、? ?年第?期 长江科学院院报 一一 一 ! ! ! , ! ! ! ! ! 钙矾石晶体结构部析 刘 维照 提要 本文剖析了钙矾石晶体的结构 , 发现结钩中普遍存在有氢键 , 即 # 铝八面体柱中的 柱内级 键 , 铝柱一钙多面体铰接 的 柱外氢键” , %幻四面休 一 钙多面体连接的 协氢键 一 、 前 侣卜 曰 钙矾石是现代膨胀性水泥的关键性水化产物 , 它直接关系着材料 的自应力 、 。

43、课时梯级作业四十三晶体结构与性质 （45分钟 100分） 非选择题（本题包括7小题，共 100分） 1. （16分）（2018 ?信阳模拟）金属钛（22门）号称航空材料。回答下列问题: （1） _ 钛元素基态原子未成对电子数为_ 个, 能量最高的电子占据的能级符号为 _ 该能级所在能层具有的原子轨道数为 _ 。 （2） _ Ti （0小 2（乩 0）.严中的化学键有o a. o键b.兀键 c.离子键d.配位键 （3）纳米 TiO?是- ?种应用广泛的催化剂，纳米TiOz 催化的一个实例如图所示。 H H ccCH3 OH CH2 乙 化合物甲的分子屮采収sH杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp 。

44、第 3 节晶体结构与性质 一、选择题 1.（2018届河北石家庄辛集中学期中）有关晶体的下列说法中正确的是（）。 A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 2.下列说法正确的是（）。 Q9 A A. 钛和钾都采取图 1 的堆积方式 B. 图 2 为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立 方堆积 C. 图 3 是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm,则在每个 CO2周围最近且等距离的C0? 有 8 个 D. 图 4 是一种金属晶体的晶胞，。

45、达标作业 36晶体结构与性质 基础题 1.下列品体分类中正确的一组是（） 选项离子晶体 原子晶 体 分子晶体 ANaOHArso2 BH2SO4 石墨 S C CH3COO Na 水晶 zyx D Ba(OH)2 金刚石玻璃 解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、 石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。 答案：c 2?离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KC1、 NaCL CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（） A? KClNaClBaOCaO B? NaClKClCaOBaO C? CaOBaONaClKCl D? CaOBaOKClNaCl 解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带 电荷总数越多，。

46、上海培佳文化传播 第1页 共 9 页 培佳教育学科教师辅导讲义 1.2化学键与晶体结构 考点解读 基础型课程部分 主题学习内容 学习 水平 说明 物质的微 观世界 化学键 离子键B (1)化学键的概念 (2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质 (3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质 共价键B 金属键A 上海培佳文化传播 第2页 共 9 页 拓展型课程部分 主题学习内容 学习 水平 说明 研究影 响物质 性质的 内因 探究物 质的结 构 分子结构 极性键A 非极性键A 分子构型A 键角 分子的极性B 极性分子、非极性分子 分子的稳定性B 键长、键能 分 子 间 相 。

47、1 考纲要求1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶 体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了 解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属 键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根 据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 考点一晶体常识 1晶体与非晶体 晶体非晶体 结构特征结构。

48、第五章 晶体结构 5-1 晶体的点阵理论 1. 晶体的结构特征 人们对晶体的印象往往和晶莹剔透联系在一起。公元一世纪的古罗马作家普林尼在博物志中，将石 英定义为 “ 冰的化石 ” ，并用希腊语中“ 冰 ” 这个词来称呼晶体。我国至迟在公元十世纪，就发现了天然的透 明晶体 经日光照射以后也会出现五色光，因而把这种天然透明晶体叫做“五光石 “。其实，并非所有的晶体 都是晶莹剔透的，例如，石墨就是一种不透明的晶体。 日常生活中接触到的食盐、糖、洗涤用碱、金属、岩石、砂子、水泥等都主要由晶体组成，这些物质中 的的晶粒大小不一，。

49、117 第八章 化学键和分子、晶体结构 Chapter 8Chemical Bonds and Structures of Molecules & Crystals 这一章是化学的核心，因为结构决定性质。如白磷、红磷的结构不同，性质也不同； 石墨、金刚石和C60等的结构不同，性质也不同。这一章重点讲授共价键、离子键、金属 键以及分子几何构型、金属晶体、原子晶体和离子晶体的晶体结构。另外我们也讨论分子 间的作用力以及对分子晶体的一些性质的影响。 8-1 共价键与分子几何构型 Covalent Bonds and Molecular Geometric Structure 一、经典共价键理论 （Classical Covalent Bond Theory） 。

50、学习必备欢迎下载 第三章晶体结构与性质 第一节晶体常识 第一课时 教学目标设定： 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解 决问题的能力。 3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。 教学重难点： 1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征 教学方法建议：探究法 教学过程设计： 新课引入 ：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步 的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根。

51、第 3636 讲 晶体结构与性质 A A 组 基础题组 1.周期表中第A 族元素及其化合物有广泛应用。 回答下列问题: (1)硼钢具有优质抗冲击性能。基态硼原子 11B 的 L 层有 个空轨道。 5 (2)硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中常作还原剂,硼氢化钠熔化时克服的作用力类型 是 ;Na3AlF6作冶炼铝的助熔剂,配体符号是 。 (3)NH4BF4是合成特殊材料的原料,它由 NH4F 和 BF3合成。1 个 BF3分子中硼原子价层有 个孤电子对。1 mol NH4BF4含 个配位键,BF4- 的空间构型是 。 (4)氮化镓是第三代半导体材料。氮化镓的晶胞如图所示。 镓原子的杂化轨道类型是 。 氮原子的。

52、课时达标作业 3535 晶体结构与性质 基础题 1.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( ) 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 解析：A 项，磷酸属于分子晶体；B 项，氯化铝属于分子晶体；D 项，铁属于金属晶体， 尿素属于分子晶体。 答案：C 2根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( ) 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/ 810 710 190 68 2 300 沸点/ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 注：AlCl3熔点在 2.5105 Pa 条件下测定。 ASiCl4。