平衡常数

1、分光光度法测BPB的电离平衡常数胡文龙PB07206300中国科技大学高分子系摘要 ：本实验通过用分光光度计测定溴酚蓝最大汲取波长， 并在最大波长下对不同pH的溴酚蓝溶液的吸光度和 pH的测定求出室温下溴酚蓝溶液的电离平衡常数。关键词 ：溴。

2、学习必备欢迎下载专题复习十化学平衡常数班级： 姓名： 学号： 1化学平衡常数的表达式2如何理解化学平衡常数K 的意义K 值大小与可逆反应进行程度有怎样的关系3化学平衡常数的特点是什么在使用平衡常数时，为什么一定要指明反应温度4转化率的计算式。

3、醋酸解离度和解离平衡常数的测定3A一实验目的1了解酸度计电导率仪的原理，学习酸度计电导率仪的使用方法。2 学习利用酸度计电导率仪测定醋酸解离度和解离平衡常数的原理与方法。二方法原理1 酸度计测定溶液pH的原理 酸度计基本原理：E测定E比较E。

4、百度文库电离平衡常数的求算方法有关Ka和Kb的求解方法小结一酸碱溶液例1常温下，molL的醋酸溶液中有1的醋酸发生电离，计算醋酸的 Ka练习1已知室温时某浓度的HA溶液pH3,完全中和30mL该溶液需要molL的氢氧化钠 溶液的体积为20m。

5、混和液 电离平衡常数的求算方法1在25 C下,将0.2molL的氨水与0.2molL的硝酸等体积混合，反应后溶液的PH5求该温度下氨水的电离平衡常数。氨水的电离平衡常数 K NH4 X OH NH3 H2O两者混合后，恰好反应，生成的硝酸铵。

6、4 目的学会正确处理实验数据和分析实验结果，加深对 物理化学基本理论和概念的理解，从而增强 化学问题的能力。实验验证巩固和深入理解所学的物理化学 理论知识，培养学生独立工作和独立思考的, 严谨的科学态度和良好的科学思维。,实验一静态法测定液。

7、. 电导法测定乙酸电离平衡常数一目的要求1掌握电导电导率摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。3掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。二实验原理1电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在。

8、.电导法测定乙酸电离平衡常数一目的要求1掌握电导电导率摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系；2掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。二实验原理1电离平衡常数的测定原理在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀。

9、实验九 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定日期：20080618来源：作者:字体：大中小5 4word.氨基甲醜按分解反应平衡常敎KJ测定目的和嬰求口K用等压袪测5：氨基甲啟鞍的分解压九开计算相应温度下氨基甲隈镀分解反应的标准 平衝常数Kqu。

10、高考新宠三大平衡常数学案自学导引一 平衡常数表达式意义及影响因素规律与方法：1对于可逆反应：a Ag b Bg c Cgd Dg，其中abcd分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数。

11、常见平衡常数的有效备考方法常见平衡常数的有效备考方法摘要：对有关各类化学平衡常数的表达式的书写应用及计算的考查成为近几年各地高考的热点。有些省份不但在选择题中考查同时在填空题也考查， 所占的分数较高。但是在高考中考生往往因为书写不规范或理解。

12、.表2 不同温度下电池的电动势及电池反应的热力学函数温度KEV3030.4680.00054.52215;1045.98215;10448.26.20215;1073080.4664.50215;1045.98215;10448.24.28。

13、下表是几种弱电解质的电离平衡常数难溶电解质的溶度积Ksp 25 C。 电解质 r iff 平衢方程式 Fl 平衡常数直 1 Jtsp CHjCOOH CH3CD0H CHgCOO H 1 76X IO5 H迎3 蛇匚归y hco5 HCO 。

14、20101119,平衡常数的应用,化学平衡平衡常数专题,20101119,1 化学平衡常数,20101119,平衡时，反应体系中各物质的浓度之间有什么定量关系吗,想一想,对于可逆反应：,20101119,1 化学平衡常数,在一定温度下，当一。

15、单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版副标题样式 第三节 化学平衡 化学平衡常 数 第二章 化学反应速率和化学平衡 通过分析数据得到： 1温度不变时， 为常数，即生成物浓 度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为常数 。 2常数K与反应的起始。

16、实验16 碘和碘离子反应平衡常数的测定,16.1 实验目的 1掌握碘和碘离子反应平衡常数的计算方法。 2掌握用硫代硫酸钠标准溶液测定碘的操作技术。,16.2 实验原理,在一定温度下，I2I和I3之间在水溶液中存在如下平衡：,1,其平衡常数K。

17、轨道 电离能 平衡常数等内容为何在中学中反 复引入或去掉 下一页 1 2 问：在上个世纪八十年代高中化学有个甲 种本，教材中就出现了轨道电离能平衡常数等现在将要 实行的新教材中要增加的内容，后来的高中教材将这些内容 删去了，现在又加上，对这。

18、 9 / 7 化学平衡常数 基础巩固 1.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是() A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数 K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.根据化学平衡常数 K可以推断一个可逆反应进行的程度 解析：选 d平衡常数只与温度有关，所以选项 A B、C均错误。 2.氮化硅(Si 3Nk)是一种新型陶瓷，。

19、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡 周考卷十一 化学平衡常数和化学平衡计算 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项) 1在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：COH2OCO2H2，且K1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为 () A16.7% 。

20、化学平衡常数教学设计 【教学目标】 一、知识与技能： 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数在平衡移动方向，反应热效应的判断，进行计算，转化率的计算（重、难点） 二、过程与方法 ： （1）、通过对书中表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力 （2）、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头。

21、高中化学 电离度电离平衡常数,高中化学电离度 电离平衡常数,高中化学 电离度电离平衡常数,在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。,表示方法:,一、电离度,高中化学 电离度电离平衡常数,= 132/10000100% = 1.32%。,25，0.1mol/L的HAc溶液中，每10000个HAc分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸。

22、,化学平衡常数,第二节 化学反应的限度,1、平衡常数K:,一定温度下，密闭容器中：,K =,化学平衡常数计算,巩固练习,1、 请写出下列反应的平衡常数表达式,3、已知：某温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g),的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g),的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ） AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 = K2。

23、 第3讲 化学平衡常数、化学反应实行的方向 1概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2表达式：对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)， K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3意义： (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应实行的水准越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的。

24、 实验二 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定 1 前言 1.1实验目的 1) 用等压法测定氨基甲酸铵的分解压力。 2) 通过测得的分解压力求得氨基甲酸铵分解反应的平衡常数，并计算rH，rG(T)，rS(T)等与该反应有关的热力学常数。 1.2实验原理 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是白色固体，是合成尿素的中间体，研究其分解的反应是具有实际意义的。【1】 NH2COONH4不稳定，易发生分解反应。

25、人教版化学选修四化学平衡常数,（457.6）,人教版化学选修四化学平衡常数,结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数,N2O4 2NO2,人教版化学选修四化学平衡常数,一、化学平衡常数,1、定义:,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫。

26、 高二化学选修4化学平衡常数的教学设计思路 陈彩卿 一、 教材地位 前一单元是从动力学的角度研究化学反应，本单元则从另一个角度热力学的角度探讨化学反应。本单元共包含四个单元。第四部分“化学平衡常数”介绍化学平衡的意义及表达方式，并通过例题介绍了化学平衡计算的一般思路。 二、编写思路 化学平衡常数反映了化学反应进行的限度。理论性较强，学生理解有一定的难度。在编写过程中，首先引入日常生活中呼吸时血液中。

27、 素养说明：化学学科核心素养要求考生：“认识化学变化有一定限度， 是可以调 控的。能多角度、动态地分析化学反应， 运用化学反应原理解决实际问题。” 平 衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算 是高考常考知识点， 在理解上一定抓住， 各平衡常数都只与电解质本身和温度有 关，而与浓度、压强等外界条件无关。 1.四大。

28、第七章 课时3 化学平衡常数的应用和计算 课件 2021届高三一轮复习化学(共62张PPT),化学平衡常数的应用和计算,课时3,第七章 课时3 化学平衡常数的应用和计算 课件 2021届高三一轮复习化学(共62张PPT),危险化学品的使用和防护,化学平衡常数的概念及应用,核心素养迁移化 学反应速率常数及其 应用,课时跟踪检测,01,02,第七章 课时3 化学平衡常数的应用和计算 课。

29、实验16 碘和碘离子反应平衡常数的测定,16.1 实验目的 （1）掌握碘和碘离子反应平衡常数的计算方法。 （2）掌握用硫代硫酸钠标准溶液测定碘的操作技术。,16.2 实验原理,在一定温度下，I2、I-和I3-之间在水溶液中存在如下平衡：,（1）,其平衡常数Ka为：,（2）,式中，X，分别为活度、浓度和活度系数。在浓度不大的溶液中,（3）,故,（4）,因此，通过测定平衡时I2、I-和I3-的浓。

30、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第27讲化学平衡常数化学反应进行的方向,掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。,知识梳理,考点一化学平衡常数,浓度幂之积,K,浓度幂之积,大,高,温度,平衡,正,逆,吸,放,对点自测,答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),K1,正向,不变,题组训练,题组一化学平衡常数表达式及其影响因素。

31、化学平衡常数及简单计算,其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。 3.单位: 浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；,2. 表达式 可逆反应 m A (g) + B (g) p C (g) +q D (g),一、化学平衡常数 1、定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。,n=(p + q) -(m + n),2.。

32、化学平衡移动及化学平衡常数,高三化学第一轮复习,说课,刘卫捐 浙江省武义第一中学 2015.1.9,说教材,说教法,说学法,说板书,说程序,说课,一、说教材,教材分析,1,教材处理,2,教学目标,3,教学重点、难点,4,1.教材分析,课 程 标 准,考 试 大 纲,教材分析,教材分析,高考导向：,化学平衡是高频考点，外界条件与化学平衡移动的相互关系，是高。

33、,化学平衡常数,第二节 化学反应的限度,顾燕蓉,1,1、平衡常数K:,一定温度下，密闭容器中：,K =,2,巩固练习,1、 请写出下列反应的平衡常数表达式,3、已知：某温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g),的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g),的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ） AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 = K2 。

34、第三讲讲化学平衡常数化学反应进应进 行的方向 第七章 化学反应应速率和化学平衡 2 考点一考点二 抓基础础双基落实实研考点重难难突破课时规课时规课时规课时规 范范练练练练下页页末页页上页页首页页随堂练练课课堂小结结 3 考点一考点二 抓基础础双基落实实研考点重难难突破课时规课时规课时规课时规 范范练练练练下页页末页页上页页首页页随堂练练课课堂小结结 浓浓度幂幂之积积 浓浓度幂幂之积积 4 考点一。

35、,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡 课时3化学平衡常数,K,温度,生成物浓度幂之积,反应物浓度幂之积,温度,越大,越大,完全,越大,不完全,减小,增大,减小,增大,核,心,突,破,攻,重,难,化学平衡常数及其应用,B,B,化学平衡常数和转化率的综合计算,Thank you for watching !,。

36、第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,457.6,457.6,54.5,54.6,54.45,54.33,c (HI),2,c(H2) c(I2),通过分析实验数据得出： 1、一定温度下， 为常数 用K表示；,实际上，人们发现对其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,2、常数K与反应的起始浓度大小无关；,3、温度发生变化，K值也发生变化,一、定义： 在一。

37、化学平衡常数计算,密闭容器730.6K,根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。,【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？,结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关,结论1：,= 常数（K）,54.5,54.6,54.45,54.33,密闭容器 698.6K,【继续探究】,结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关,结论1：,= 常数（K）,结论3：温度改变该常数也发生改变。,【问题探究二】:以上。

38、2.3.3 化学平衡常数,1、理解化学平衡常数的含义; 2、能运用化学平衡常数进行计算。,【学习目标】,一、化学平衡常数 K,1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。符号：K,2.表达式：,其中（1）c为各组分的平衡浓度; （2）标准平衡常数的单位为一。,跟踪练习,（1）如果反应中有固。

39、第 1 页 授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的判断 教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率； 教学重难点 判断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变化判断；焓变、 熵变及化学反应方向 的关系 教学内容 本节知识点讲解 1化学平衡常数 （1）定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常 数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。 （2）表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)， K= (C)(D) (A)(B) pq mn。

40、第 1 页 授课主题 化学平衡常数、转化率及反应方向的判断 教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率； 重、难点 判断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变化判断；焓变、熵变及化学反应方 向的关系 本节知识点讲解 1化学平衡常数 （1）定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一 个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K 表示。 （2）表达式 对于一般的可逆反应：mA(g) nB(g)pC(g)qD(g)，K= (C)(D) (A)(B) pq mn cc cc 。 。

41、第3节化学平衡常数及其计算 高考真题实战 1? (2017? 高考天津卷 ) 常压下撿基化法精炼線的原理为Ni (s) + 4C0(g) Ni(C0) 4( g)o 230 C 时，该反应的平衡常数 =2X10“%已知： Ni(CO)4的沸点 为 42.2 C,固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镰与C0反应转化成气态 Ni (CO) , ； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出來，加热至230 C 制得高纯镰。 下列判断正确的是 () A.增加 c(C0),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B.第一阶段，在 30 C 和 50 C 两者之间选择反应温度，选50 C C. 第二阶段， Ni(CO)q 分解率较低 D. 该反应达到平衡时。

42、第2节 化学平衡化学平衡常数 、选择题 1.固体碘化笹置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应： ?NHJ (s) NH ：J(g) +III (g) ； ?2HI (g) II2(g)+I2(g) o 测得平衡时 eg =0. 5 mol ? L 反应的平衡 常数为20,则下列结论不正确的是 () 。 ? ? ? A.平衡时C(NH3)=5 mol ? L 1 B.平衡吋HI分解率为20% C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 D.平衡后缩小容器容积，NH订的物质的量增加，【2的物质的量不变 2.(2016年天津卷改编 ) 在恒温恒容的密闭容器屮，某储氢反应：HH,s)+Mi2(g) = MH+y。

43、第 2 节化学反应的限度 第 1 课时化学平衡与化学平衡常数 目标要求 1.知道什么是可逆反应。 2.知道化学平衡状态的概念和特征。3. 会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。4.知道化学平衡常数的涵义。 一、可逆反应 1概念 在_ 下，既能向 _方向进行，同时又能向 _ 方向进行的反应。用 _表示，如： N23H22NH3。 2特征 (1)同一条件下，正反应和逆反应 _。 (2)反应 _进行到底，反应物 _实现完全转化。 (3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质 _ _ 。 (4)反应达到限度时，反应 _。 二、化学平衡状态 1含义 在一定条件下，当 _。

44、1 五大平衡常数的比较和应用 五大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数及难溶电解质的 溶度积常数， 这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁出现，特别是化学平衡常 数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。 化学平衡常 数(K) 电离平衡常 数(Ka、Kb) 水的离子积 常数 (Kw) 水解平衡常 数 难溶电解质 的溶度积常 数(Ksp) 概念 在一定温度 下，当一个可 逆反应达到 化学平衡时， 生成物浓度 幂之积与反 应物浓度幂 之积的比值 是一个常数， 这个常数就 是该反应的 化学平衡常 数 在一定条件 下弱电解。

45、学习必备欢迎下载 第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡 周考卷十一化学平衡常数和化学平衡计算 时间： 45 分钟满分： 100 分 一、选择题 ( 每小题 4 分，每小题有12 个正确选项 ) 1在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：CO H2 2 H2， 且K1。 若用 2molCO和 10mol H2O相互混合并加热到800， 则 CO的转化率为 ( ) A16.7% B50% C66.7% D83.3% 答案： D 2在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应： 2NO2 2O4(g) ，该温度下反应的平衡常数K0.25 ，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 ( )。

46、学习必备欢迎下载 化学平衡常数 一、基础练习 1关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D浓度商 Qc0 B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I 3)减小 C该反应的平衡常数表达式为 Kc(I 2) c(I ) c(I 3) D25 时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K小于 689 8某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) 学习必备欢迎下载 A该反应为吸热反应 B当反应达到。

47、课时达标作业 2323 化学平衡常数 基础题 1.下列说法正确的是( ) A放热反应均是自发反应 BS 为正值的反应均是自发反应 C物质的量增加的反应，S 为正值 D如果 H 和 S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A 错误；S 为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B 错误；只有气体的物质的量增加 的反应，S 为正值，C 错误；如果 H 和 S 均为正值，当温度升高时，可满足 HTSab， 因 75.0a，故升温平衡正向移动，从而可知 f75.0，所以正确；在 915 、2.0 M。

48、7-3-17-3-1 考点一 化学平衡常数及应用 1t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同 时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( ) 物质 X Y Z 初始浓度/molL1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/molL1 0.08 a b 平衡浓度/molL1 0.05 0.05 0.1 A.平衡时，X 的转化率为 20% Bt 时，该反应的平衡常数为 40 C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D前 2 min内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)0.03 molL1min1 解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的分析、计算能力。平衡时，X 的转化率 0.。

49、7-3-17-3-1 考点一 化学平衡常数及应用 一、化学平衡常数及应用 1在一定条件下，有已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的 是( ) c2C A平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系：K c2AcB B改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变 C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小 解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改 变。 答案：A 2某温度下 2 L 密闭容器中 3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所。