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2019秋化学选修4化学反应原理鲁科版课件第2章第2节第1课时化学平衡常数、平衡转化率

优秀学习资料欢迎下载反应物所具有的能量生成物所具有的能量第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应【学习目标】了解化学反应中能量变化的实质,理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及第第2章章化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率第第2节节化学反应的限度化学反应的限度第第1课时课时化学平

2019秋化学选修4化学反应原理鲁科版课件第2章第2节第1课时化学平衡常数、平衡转化率Tag内容描述:

1、,鲁科版化学选修化学反应原理,化学反应的速率,平山中学化学科组 汪 建,学习目标,1了解化学反应速率的概念及表示方法。 2理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。,你知道下列化学变化进行得快还是慢?,如何描述化学反应的快慢?,想一想?,化学反应速率,一、化学反应速率,1、定义: 化学反应速率用单位时间(如每秒,每分钟)内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。,3、单位:,2、表达式为:,mol (L 。

2、第第 2 章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率 第第 3 节节 化学反应的速率化学反应的速率 第第 1 课时课时 化学反应速率化学反应速率 1反应反应 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g),在,在 5 L 的密闭容 器中进行, 的密闭容 器中进行, 30 s 后,后, n(NO)增加了增加了 0.3 mol。 下列反应速率正确的是。 下列反应速率正确的是( ) Av(O2)0.01 molL 1 s 1 Bv(NO)0.008 molL 1 s 1 Cv(H2O)0.003 molL 1 s 1 Dv(NH3)0.004 molL 1 s 1 解析 :解析 : c(NO)0.3 mol5 L0.06 molL 1, , t30 s, 则, 则 v(NO) 0.002。

3、第第 2 章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率 第第 3 节节 化学反应的速率化学反应的速率 第第 2 课时课时 反应条件对化学反应速率的 影响 反应条件对化学反应速率的 影响 1一密闭容器中发生反应:一密闭容器中发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0,如图表示该反应的速率,如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列 时间段中, 在某一时间内的变化。则下列 时间段中,SO3的百分含量最高的是的百分含量最高的是( ) At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 答案:答案:A 2下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是下列。

4、化学反应原理 第一章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算 归纳与整理 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章 电化学基础 第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 。

5、人教版高三化学选修四全年教学计划:化学反应原理查字典化学网编辑了高三化学选修四全年教学计划,学习可以这样来看,它是一个潜移默化、厚积薄发的过程。希望对您有所帮助!标准研究,而且在实际教学中不断探索和研究,增强对新课标的理解和驾驭能力;立足课堂开展教学研究,实现课堂教学的最优化。教学重点以选修课的学习为契机帮助学生确立将来的高考目标,积极建设良好的班风、学风。加强学习方法的指导,帮助学生掌握高效的学习方法,以应对日益加深的学习内容。教学难点电能转化为化学能电解 化学反应的限度 盐类的水解 沉淀溶解平衡 。

6、编写日期: 年 月 日 执行日期: 年 月 日 总序数:第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化(第一课时)教学目标: 1.知识与技能了解反应热和焓变的含义理解吸热反应和放热反应的实质2过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具:投影仪学习过程引 言:我们知道:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,还有思考(1)你所知道的化学反应中有哪些是放热反应。

7、【学习目标】1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律;2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写;3、认识影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用,利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用;4、会比较溶液中离子浓度大小的关系,了解溶液中存在的几个守恒关系。【教材讲析】一、盐类水解1定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。2实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。二、盐类水解的类型、规律和影响因素1。

8、第第 2 章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率 第第 4 节节 化学反应条件的优化工业 合成氨 化学反应条件的优化工业 合成氨 1 对于合成氨反应, 对于合成氨反应, N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0, 达到 平衡后,以下分析正确的是 , 达到 平衡后,以下分析正确的是( ) A升高温度,对正反应的反应速率影响更大升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B增大压强,对正反应的反应速率影响更大增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D加。

9、考点一化学反应速率 1化学反应速率 2化学反应速率与化学计量数的关系 (1)原理:对于已知反应mA(g) nB(g)=pC(g)qD(g),其化学反应速率可用不同的反 应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质 的化学计量数之比,即v(A) v(B)v(C) v(D) mnp q,或 1 mv(A) 1 nv(B) 1 pv(C) 1 qv(D)。 (2)实例: 一定温度下,在密闭容器中发生反应:3A(g)B(g)2C(g)。已知v(A) 0.6 mol L 1 s1,则 v(B)0.2 mol L 1 s1,v(C)0.4 mol L 1 s1。 拓展归纳 (1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬。

10、第第 2 章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率 第第 1 节节 化学反应的方向化学反应的方向 1下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 B自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变 C自发反应在适当条件下才能实现自发反应在适当条件下才能实现 D自发反应在任何条件下都能实现自发反应在任何条件下都能实现 解析:解析:放热反应大多是能够自发进行的过程,而。

11、鼎尚图文 高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 化 学 选 修 4 测 试 题 本试卷分为第I 卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I 卷 1 至 4 页, 第 II卷 5 至 8 页。满分为150 分。考试用时120 分钟。 注意事项: 1第 I 、II卷答案务必写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64 第卷(共 70 分) 一、选择题(本题包括15 小题,每小题2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、已知反应X+Y= M+N为放热反应 , ,对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和 Y的总能量一定。

12、化学反应原理,绪 言,1、化学研究的核心问题是:,2、化学中最具有创造性的工作是:,3、如何实现这个过程?,化学反应的原理和过程,设计和创造新的分子造福人类,利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程,4、所以我们必须对 清楚才能做到。,必须知道:化学反应是怎样发生的,经历的过程,遵循的规律,如何有效去控制生产和化学污染,只有解决好这些,才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益!,这就是学习化学反应原理的目的,情景1,问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同,与什么有关系?,推断:影响反应速率的根本原因是 。

13、化学反应原理,高中化学(选修4)教材分析,课程标准:通过B4模块的学习, 学生应主要在以下几个方面得到发展,1.认识化学变化所遵循的基本原理,初步形成关于物质变化的正确观念; 2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律,知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用; 3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释; 4.增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。,化学反应原理选修模块的对象: 理科学生的限定选修课。 教学既。

14、化学反应原理,高中化学(选修4)教材分析,课程标准:通过B4模块的学习, 学生应主要在以下几个方面得到发展,1.认识化学变化所遵循的基本原理,初步形成关于物质变化的正确观念; 2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律,知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用; 3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释; 4.增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。,化学反应原理选修模块的对象: 理科学生的限定选修课。 教学既。

15、人教版高中化学选修四 化学反应原理电解池说课稿各位领导、评委、各位同行:我今天说课的题目是:选修四 化学反应原理第四章第三节电解池的第一课时,我主要从六个方面对本节课进行阐述一、教材的地位和作用电解原理是中学化学重要基本理论之一,既涉及到电化学的理论知识,又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关,故占有重要的地位。在此之前,学生已经学习了将化学能转化为电能的装置原电池,通过对电解池的学习之后,学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系。

16、学习必备欢迎下载 高中化学选修四化学反应原理模块复习试题 第卷 (共 48 分) 1下列叙述正确的是() AO2和 O3互为同素异形体,性质相似 B常温下, PH=1 的水溶液中, Na +、NO 3 -、HCO 3 -、Fe2+可以大量共存 C明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 DC(石墨, s)=C(金刚石, s); H0,所以石墨比金刚石稳定 2已知: 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量1molCl 2 分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量由 H 原子和 C1 原子形成 1 mol HC1 分子时释放431 kJ 的能量。下列叙述正确的是() A 氢气和氯气。

17、第第 2 章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率 第第 2 节节 化学反应的限度化学反应的限度 第第 1 课时课时 化学平衡常数、平衡转化率化学平衡常数、平衡转化率 1一定条件下,将一定条件下,将 NO2与与 SO2以体积比以体积比 12 置于密闭容器中发 生反应: 置于密闭容器中发 生反应:NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol 1,下列能说明反应达到平衡状态的是 ,下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A体系压强保持不变体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变混合气体颜色保持不变 CSO3和和 NO 的体积比保持不变的体积。

18、优秀学习资料欢迎下载 反应物所具 有的能量 生成物所具 有的能量 第一章化学反应与能量变化 第一节化学反应的热效应 【学习目标】 了解化学反应中能量变化的实质,理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。 明确测定反应热的要点,测定反应热的基本原理和方法。 能熟练书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 【重难点】 1. 理解放热反应和吸热反应的实质。2熟练书写热化学方程式。 3掌握盖斯定律,并会计算反应的焓变。 第一课时 、化学反应的反应热 【课堂学案】1. 2. 从“参加反应物质所具有的能量”的。

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