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物质结构+元素周期律

羁高中化学知识点规律大全虿物质结构元素周期律蒅1原子结构蒆核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数核内质子数原子核外电子数莀注意:(1)阴离子:核外电子数质子数所带的电荷数荿阳离子:核外电子数质子数所带的电荷数薇(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的,如Cl的核电荷数为17,电荷数为1薄质量数

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1、人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题A卷 本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,满分100分,考试时间40分钟。第一部分 选择题共60分一选择题每小题4分,每小题只有1个选项符合题意,10小题,共40分。1下列说法准确的是ANaC。

2、物质结构160;元素周期律检测题一单选题1下列说法中不正确的是A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物2XYZ160;是三种短周期元。

3、单 元 小 结 导 航 【考向指南】 1元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具,其中蕴含的规律是历来高考的一个热点。元素周期表的结构和元素性质之间存在着一种逻辑上的联系,是掌握元素及其化合物的性质和用途的一个重要的载体。随着新的高考要求的变革,元素周期表的应用会越来越广泛,尤其是根据元素在周期表中的位置来推测其性质、预测其用途,是重点之重点,也就是说,要强调其应用。。

4、 2013年高考化学二轮复习考点研习训练:1-2-1物质结构元素周期律 1(2012年高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是() A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析:非金属元素组成的化合物中可以含有离子键,如NH4Cl;B项正确。

5、第一章物质结构元素周期律测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A原子半径呈周期性变化 B元素化合价呈周期性变化 C电子层数逐渐增加 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是( ) AmolBmol CmolDmol 3短周期主族元素X、Y、Z、。

6、必修2物质结构 元素周期律单元测试题 高一( )班 姓名: 成绩 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 一、选择题(每小题2分,共2。

7、 物质结构 元素周期律单元测试题 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(每小题4分,共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1 NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的是 A核外有13个电子,其中6个能参与成键 B核内有6个质子,核外有7个电子 C质量数是13,原子序数。

8、 16 18 16 18 16 18 人教版必修 2 第一章物质结构元素周期律测试题( AB 卷) (A 卷) 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分 100 分,考试时间 90 分钟。 第一部分 选择题(共 60 分) 一、单项选择题(共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。) 1 O 与 O 互为同位素,下列说法正确的是 A 16 O 与 18 O 具有。

9、人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题(A卷) 广州市高一化学中心组提供 2009.2 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。 第一部分 选择题(共60分) 一、选择题(每小题4分,每小题只有1个选项符合题意,10小题,共40分。) 1下列说法正确的是 ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键 C12 6C、13 。

10、名校名 推荐 2015 届高三第一轮复习物质结构元素周期律单元测试 姓名 学号 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(共 42 分) 12014 上海 “ 玉兔”号月球车用 23894 PU 作为热源材料。 下列关于 23894 PU 的说法正确的是 ( ) A. 23894 PU 与 238。

11、 名校名 推荐 玉山一中 2016 届高三化学单元复习测评卷 (十三 物质结构 元素周期律 ) 注意 : 答题前,请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚 。 姓名: 班级:高三( ) 登分表序号 题号 110 11 12 13 14 总 分 得分 选择题使用 2B 铅笔填涂;非选择题使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写,要求字体工整 。 一本大题包括 10。

12、 高一化学物质结构、元素周期律单元测试题 制卷人 沈岩 一、选择题( 3 X 18=54 ) 18572 Hf 1、据报道我国最近合成多种元素的新的同位素,其中一种是 (铪 ),它的中子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 2、已知元素的原子序数,可以推知原子的中子数 核电荷数 核外电子数 在周期表中 的位置,其中正确的是 ( ) A. 。

13、箩喂彦坷注厢蹲罚谆叫赎货养经纯即贮搅庄蓟态恨孽芯韩跺删贯礼栗竟高化学第一章-物质结构元素周期律课件(苏教版必修2-ppt化学第一章-物质结构元素周期律课件(苏教版必修2-ppt,俗统癸鳖芝显袍岿郸摇敦禽娃窄稳允载柱焚踩沉巫拟蛾锰谓砍莫癌仑吁苍化学第一章-物质结构元素周期律课件(苏教版必修2-ppt化学第一章-物质结构元素周期律课件(苏教版必修2-ppt,绰声噬斡兹枕瑶搐冒杉售便绸诈低疟撼掳钡触硕贱。

14、 第三节 化学键 第三课时 分子间作用力和氢键 学习目标 1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系; 2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系; 3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。 新知预习 知识点一:分子间作用力 1、概念:分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力,又称 。 2、强弱:分子间作用力比化学键 ,它主要影响物质的 。

15、羁高中化学知识点规律大全 虿物质结构 元素周期律 蒅1原子结构 蒆核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数核内质子数原子核外电子 数 莀注意: (1) 阴离子:核外电子数质子数所带的电荷数 荿阳离子:核外电子数质子数所带的电荷数 薇(2) “核电荷数”与“电荷数”是不同的,如Cl的核电荷数为17,电荷数为1 薄质量数 用符号 A表示将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值 相加所得的整数值,叫做该原子的质量数 螀说明 (1)质量数 (A) 、质子数 (Z) 、中子数 (N) 的关系: AZ + N (2) 符号 A Z X的意义: 表示元素。

16、高考化学复习备考精品资料单元评估检测(五)第五章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素C.C60的质量数为 720 g/molD.N5+中含有36个电子2.某元素X原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子物质的量为( )3.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的。

17、高考化学复习备考精品资料课时1原子结构最新考纲1了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子构成。3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。4.了解原子核外电子排布。考点一原子的构成及其微粒间的数量关系1原子的构成原子2原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3元素符号周围数字的意义探究思考1填空(1)Ti的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(2)27Al3的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(3)35Cl的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。答案(1。

18、精选高考化学复习资料单元评估检测(五)第五章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素C.C60的质量数为 720 g/molD.N5+中含有36个电子2.某元素X原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子物质的量为( )3.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合。

19、化学高考精品资料单元评估检测(五)第五章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素C.C60的质量数为 720 g/molD.N5+中含有36个电子2.某元素X原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子物质的量为( )3.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的。

20、最新教学资料高考化学课时1原子结构最新考纲1了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子构成。3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。4.了解原子核外电子排布。考点一原子的构成及其微粒间的数量关系1原子的构成原子2原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3元素符号周围数字的意义探究思考1填空(1)Ti的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(2)27Al3的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(3)35Cl的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。答案(1)222。

21、精品文档高考化学课时1原子结构最新考纲1了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子构成。3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。4.了解原子核外电子排布。考点一原子的构成及其微粒间的数量关系1原子的构成原子2原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3元素符号周围数字的意义探究思考1填空(1)Ti的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(2)27Al3的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(3)35Cl的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。答案(1)2226224。

22、精品文档高考化学单元评估检测(五)第五章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素C.C60的质量数为 720 g/molD.N5+中含有36个电子2.某元素X原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子物质的量为( )3.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的。

23、热烈欢迎各位领导和专家光临指导!,物质结构元素周期律,二轮复习,【2011年考纲】 (1)了解元素、核素和同位素的含义。 (2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)了解原子核外电子排布。 (4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其。

24、第17讲 元素周期表 元素周期律,【考纲要求】 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 元素周期表及其应用,1.编排原则,原子序数,最外层电子,电子层数,2.周期表的结构,(1)周期与族,短,长,2,8,8,18,18,32,32,短周期和长周期,7,7,8。

25、第五章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构与化学键,【考纲要求】 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。5.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 原子构成及核外电子排布,1.原子的构成 (1)原子的构成粒子,核外电子数,(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系。

26、章末高考热点聚焦 (教师用书备用) “位、构、性”综合推断,元素推断题是高考的热点题型,命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如图所示。,【考情分析】,1.元素的“位构性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,故三者之间可相互推断,关系图如下:,【必备知识】,2.主族元素性质的特殊性,3.。

27、第20讲 化学键,1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成,考点一,考点二,考点三,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 离子键和共价键,离子键、共价键的比较,正误判断,正确的划“”,错误的划“” (1)化学键是离子或原子间的一种作用力,既包括静电吸引力,又包括静电排斥力( ) (2)所有物质中都存在化学键( ) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( ) (4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键( ),答案,深度思考,(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形。

28、第一章 物质结构 元素周期律,能量不同,不连续,K,L,M,N,O,P,Q,由小到大,由低到高,不同,较低,较高,内层,充满,2n2,8,2,18,从1到8(第一周期为1到2)的周期性,由大到小,1,7,4,1,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,ClSPSi,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,减弱,增强,原子序数,元素原子核外电子排布,增强,减弱,减弱,减弱,Al,Si,金属,非金属,金属性,非金属性,族序数,最外层电子(价电子)数,最外层电子数,8电子,8,原子结构,性质,原子结构,原子结构和性质,金属与非金属的分界处,过渡元素,右上角,谢 谢,。

29、第一章 物质结构 元素周期律,门捷列夫,相对原子质量,化学性质相似,核电荷数,核电荷数,核外电子数,电子层数,电子层数,电子层数,原子序数,最外层电子数,电子层数,最外层电子数,电子层数递增,最外层电子数,A,B,8,2,8、9、10,碱金属,卤族,稀有气体,1,增多,增大,银白色,较小,增大,降低,黄色,紫色,浮在,熔化,红,钾,2KOHH2,2NaOHH2,增多,增大,减弱,增强,7,增多,增大,淡黄绿,黄绿,深红棕,紫黑,升高,增大,暗,爆炸,很稳定,稳定,一定温度,较稳定,不断加热,不稳定,接近无色,橙红色,Br22Cl,接近无色,紫红色,I22Cl,接近无色,紫红色,I22Br,减弱,最外层电。

30、高一第五章复习 物质结构 元素周期律 第一课时,本课时主要内容:,(一)原子结构知识 (二)元素周期律知识 (三)元素同期表,(一)原子结构知识 一、 原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中,质子有 个,中子有 个,核外电子有 个。 2、相互关系 (1) 质量数= (2) 原子中:质子数= (3) 阳离子中:质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数,二、核外电子排布的一般规律 归纳为:一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里,每层电子不能超过 个,最外层电子不能超过 个。

31、热烈欢迎各位领导和专家光临指导!,物质结构元素周期律,二轮复习,【2011年考纲】 (1)了解元素、核素和同位素的含义。 (2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)了解原子核外电子排布。 (4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其。

32、第六章 关系数据理论2,复习上节课内容,关系模型概念回顾 关系、关系模型、关系数据库、定义 关系模式中可能存在的异常(示例) 数据冗余、插入异常、删除异常、更新复杂 关系模式中存在异常的原因 数据依赖(定义、分类)、函数依赖 关系模式的规范化 函数依赖(平凡、非平凡、完全、部分、传递函数依赖),例:模式R(Sno,Sname,Sdept,Mname,Cno, Cname, Grade ),根据其语义,有如下函数依赖关系: 语义1:每个学生只会有一个学号; SnoSname 语义2:系与学生是一对多的关系;SnoSdept 语义3:系与系主任是一对一的关系; SdeptMname 语义。

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