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物质结构与性质

选修3物质结构与性质.原子结构与性质.1.认识原子核外电子的运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.(1).人类认识原子结构的历史:道尔顿模型(坚实不可再分的实心球)----汤姆生枣糕模型(平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子)----卢瑟福模型(带正电荷的核位于中心,质量主

物质结构与性质Tag内容描述:

1、选修3物质结构与性质综合检测一选择题本题包括15小题,每小题3分,共45分。1.具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是 A最外层8e B最外层电子排布为ns2 C最外层3个未成对电子 D次外层无未成对电子2下列相关叙述中准确的是 C原子轨。

2、第15讲物质结构与性质模块时间:45分钟分值:100分共6个题,共100分12013183;重庆高三第二次诊断16分有XYZW四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的。

3、物质结构与性质模块测试题卷一选择题:本题共16小题,每小题3分。共 48分,每小题只有一个正确答案1下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na : 1s22s2 2p6B. F : 1s2 2s22p5C. O22 2 422626: 。

4、物质结构与性质课时编号018复备时间主备人 陆春祥 审核人使用人三维目标知识与技能:1了解多电子原子中:2.了解冋一周期冋一主族中兀素第一电离能的 变化规律。3 了解同一周期同一主族中元素电负性的变化规律.4.能根据杂化轨道理论和价层电子对。

5、优秀学习资料欢迎下载物质结构与性质模块测试题本测试卷分第部分选择题 和第部分 非选择题 ,满分为 120 分,考试时间 90 分钟。第卷 选择题共67 分一选择题本题包括10 小题,每小题3 分,共27 分。每小题只有一个选项符合题意。1核。

6、第一章物质结构与性质教案教材分析: 一本章教学目标 1了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素136号原子核外电子的排布。 2了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产。

7、 (苏教版)物质结构与性质课时练习2 (专题2 第一单元)原子核外电子运动特征 一、选择题 1、关于“电子云”的描述中,正确的是 ( ) A、一个小黑点表示一个电子 B、一个小黑点代表电子在此出现过一次 C、电子云是带正电的云雾 D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少 2、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 。

8、 选修 3物质结构与性质试题(1) 说明:1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考试时间 40 分钟,满分 100 分。 2.可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第卷(共 54 分) 一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 2 分,共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1下列叙述中,正确的是 A两种粒子,若核外电子。

9、氮族元素计算题常见解题 一. 关系式法 例1. 已知NH3和Cl2可发生下列反应:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。若有2.0mol N2生成,则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是( ) A. NH3 16molB. NH3 8.0mol C. NH3 4.0molD. NH3 3.0mol 解析:分析元素化合价的变化得如下关系:2NH3N2(发生氧化反应),答案为C项。 。

10、一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义. 1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小. 电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别。

11、 选修 3物质结构与性质试题(1) 说明:1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考试时间 40 分钟,满分 100 分。 2.可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第卷(共 54 分) 一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 2 分,共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1下列叙述中,正确的是 A两种粒子,若核外电子。

12、精品文档 【高中化学选修物质结构与性质知识点提纲】 一 . 原子结构与性质 . 一 . 认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层) 、原子轨道(能级)的含义 . 1. 电子云 :用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图 . 离核越近,电子 出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小 . 电子层(能层) :。

13、 选修 3 物质结构与性质综合练习 1下列关于氢原子的电子云图的描述中,正确的是() A 电子云是一团带负电荷的云雾 B 每个小黑点表示一个核外电子 C. 小黑点多的区域电子多 D 小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 2有关核电荷数为1 18 的元素,下列叙述中正确的是 A 最外层只有1 个电子的元素一定是金属元素 B 最外层只有2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电。

14、选修3物质结构与性质模块测试题 本测试卷分第部分(选择题)和第部分(非选择题),满分为120分,考试时间90分钟。 第卷 (选择题共 60 分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的: A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱 2下列含氧酸中,酸性最弱的是 AHClO 。

15、物质结构与性质模块测试题 卷 一、选择题:(本题共16小题,每小题3分。共48分,每小题只有一个正确答案) 1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Na+: 1s22s22p6 B. F :1s22s22p5 C. O2: 1s22s22p4 D. Ar: 1s22s22p63s23p6 2、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 AF BCl CBr DI 3、关于晶。

16、. 第一章原子结构与性质第一节原子结构: (第一课时 )知识与技能:1、进一步认识原子核外电子的分 层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量 关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号 表示原子核外的不同能级,初步知道量子数的涵义5、了解原子结 构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用 电子排布式表示常见元素( 136 号)原子核外电子的排布 方法和过程:。

17、第十一章 物质结构与性质,周期性有序,无序,有,无,各向异性,各向同性,X射线衍射,任何间隙,平行,取向,原子,金属阳离子、 自由电子,阴、阳离子,共价键,金属键,离子键,稳定,高,大,4,10928,6,12,4,12,12,6,12,4,4,8,8,6,12,8,12,。

18、第十一章 物质结构与性质,饱和性,方向性,头碰头,肩并肩,单,双,三,一,两,大,短,价电子总数,孤电子对,空轨道,中心原子,配位原子,配位数,组成和结构,相对分子质量,增大,电负性很强,电负性很强,非极性溶剂,极性溶剂,四个不同原子或基团,。

19、第十一章 物质结构与性质,球形,纺锤形,最低状态,2,相反,单独占据一个轨道,相同,吸收,释放,He2s1,1s22s22p6,Ne3s1,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,1s22s22p63s23p63d104s24p6,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,电中性基态,气态基态正离子,键合电子,越大,铬,B,1s22s22p63s23p63d。

20、 第一章物质结构与性质教案 教材分析: 一、本章教学目标 1了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布, 能用电子排布式表示常见元素(136 号)原子核外电子的排布。 2 了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子 在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3 了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。 4 认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用 价值。 5 能。

21、2020年高三化学二轮专题重点突破: 物质结构与性质专题作业 1(2019广州高三调研测试)FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。 (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_,基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 (2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为_。

22、2020届高三化学二轮备考(选择题突破): 物质结构与性质题型检测 1(2019全国卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题: (1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是_,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_。

23、2021/1/23,1,江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究(课题编号:GDK-2012-G-72883),主持人:桂耀荣,2021/1/23,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3 物质结构与性质,2021/1/23,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,复 习 。

24、遍爪吊堪沈快墒梳剥可虎虏钎憨压胃未谤涉渡藩蕾贬悦绵场光福检漏杉济2018年高考化学物质结构与性质专题复习2018年高考化学物质结构与性质专题复习,喘鄙零焙宣贡闰饿钓劝风哀作绅憨硝希悯释蚤身泛楼朗烧珍睡仿贷镣渤板2018年高考化学物质结构与性质专题复习2018年高考化学物质结构与性质专题复习,读控竟亨纂琶奇鳃瞥搞胆杠循厢彼躺兴船暑材己宛蕊厦鞠则谆签佃头弥梢2018年高考化学物质结构与性质专题复习20。

25、邀染蠕猾博及治蜗嘱纵堂互逃近外砾筷妻仇诗坦粟酸袄洪韵帧诽酥颧烤棵2016年高考化学一轮复习精品课件选修3 物质结构与性质 ppt2016年高考化学一轮复习精品课件选修3 物质结构与性质 ppt,誓喜垣阔呼炙蔬荆宁铁削茁泉忠关唐涌战燥蜡倦功变息分牌侨晴科琼刁疫2016年高考化学一轮复习精品课件选修3 物质结构与性质 ppt2016年高考化学一轮复习精品课件选修3 物质结构与性质 ppt,墩屏艇粹侵渠。

26、嚷喂漠囱估冀赖舵翟挖蜕绎壹奸构成诬编隋跨伏析防彰市卸绳斜螟赖欣积2016年高考化学一轮复习精品课件选修3 物质结构与性质 ppt112016年高考化学一轮复习精品课件选修3 物质结构与性质 ppt11,贵烹废踩洱篱墅裳禁翠埋嘘疡锋急振岁式邪侗僚侈疲糜霍玉怪排宠至伎除2016年高考化学一轮复习精品课件选修3 物质结构与性质 ppt112016年高考化学一轮复习精品课件选修3 物质结构与性质 ppt1。

27、选修 3物质结构与性质 . 原子结构与性质 . 1. 认识原子核外电子的运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含 义. (1). 人类认识原子结构的历史: 道尔顿模型 (坚实不可再分的实心球)-汤姆生枣糕模型 (平均分布着正电荷的粒子嵌 着同样多的电子)-卢瑟福模型(带正电荷的核位于中心,质量主要集中在核上,电子沿 不同轨道运转)-玻尔模型(电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动)-电子云模型 (现代物质结构学说). (2). 电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子 云图 . 离核越。

28、人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案 三、问题交流 【学与问】 1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n 2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)。 3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。 【思考与交流】 1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。 2. 符号 Ne表示 Na 的内层电子排布与稀有气体元素Ne 的核外电子排布相同。 O: He2s22p 4 Si: Ne3s23p2 Fe: Ne3s23p63d64s2 或 Ar 3d64s2 四、习题参考答案 1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. C 是 Mg 的基态原子的电子排布。

29、2019-2020 年高考化学物质结构与性质复习指导新人教版 【教法指引】 从 2009 年和 2010 年的试题结构和难度来看,此部分知识点的考查多以填空形式考查, 试题难度不是很大。在复习时对照考纲和考试说明,注重基础知识的复习,不宜过多的进行 拓展和延伸;习题的选择以基础题为主,覆盖主要知识点,配合基础知识点的督查,提高学 生该部分知识点的得分率。 【知识网络】 一网络构建 二重点突破 1. 核外电子排布规律 构造原理:绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序: 1s、2s、2p、3s、 3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f 构造原。

30、物质结构与性质模块测试题 卷 一、选择题:(本题共16小题,每小题3分。共 48分,每小题只有一个正确答案) 1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Na +: 1s22s2 2p 6 B. F :1s 2 2s 22p5 C. O 2: 1s22s22p4 D. Ar: 1s 22s22p63s23p6 2、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 AF BCl CBr DI 3、关于晶体的下列说法正确的是 A任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 4、下列说法中,不符合A 族元素性质特征的是 A易形成 1 。

31、第29 章 物质结构与性质,考法1 粒子核外电子排布的表示方法 考法2 电离能的比较与应用 考法3 元素电负性的大小比较,考点77 原子结构与性质,1.能层、能级与原子轨道,考点77 原子结构与性质,(1) 能量最低原理 原子的核外电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于最低状态。随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子排布将遵1s2s2p3s3p 4s3d4p5s4d5p6s。即ns(n2)f(n1)dnp。 (2) 泡利(不相容)原理 每个原子轨道最多只能容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个。

32、用心爱心专心 1 2011 届高考二轮专题复习 物质结构与性质综合推断题汇编9 ( 选修 3) 1. A、T、 X、 Y、z 是中学化学常见的四种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表: 元素结构或性质信息 T 基态原子的L 层上 s 电子数等于p 电子数 X 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 Y 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 Z 单质常温、常压下是气体。基态原子的M 层上有 1 个未成对的p 电子 请根据信息回答有关问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号): ( 1)T、X、Z 三种元素的电负性由大到小的顺。

33、专题二十四 物质结构与性质,高考化学 (课标专用),A组 课标卷题组,五年高考,考点一 原子结构与性质,1.(2017课标,35,15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 回答下列问题: (1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5 (2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形 状为 。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点 等都比金属Cr低,原因是 。 (3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在 离。

34、,晶胞的结构,专题十二 大题题空逐空突破(十七),1,1.常见原子晶体结构分析,2.常见分子晶体结构分析,3.常见金属晶体结构分析 (1)金属晶体的四种堆积模型分析,(2)金属晶胞中原子空间利用率计算,简单立方堆积,体心立方堆积,六方最密堆积,面心立方最密堆积,(3)晶体微粒与M、之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒,则1 mol该晶胞中含有x mol 微粒,其质量为xM g(M为微粒的相对分子质量);若该晶胞的质量为a3 g(a3为晶胞的体积),则1 mol晶胞的质量为a3NA g,因此有xMa3NA。,4.常见离子晶体结构分析 (1)典型离子晶体模型,(2)晶格能 定义:气态离子。

35、,“原因解释”型试题集训,专题十二 大题题空逐空突破(十六),命题分析 在物质结构模块中,“原因解释”型试题既能考查学生对化学知识和化学理论的掌握情况,又能考查学生的文字组织能力,成为高考必考点。从近几年高考命题来看,考查点涉及原子结构、分子结构和晶体结构三大块内容,但主要考查的内容是分子结构理论知识,体现在分子间作用力对物质熔、沸点影响不同的解释。,1,1.2019全国卷,35(2)(3)节选(2)乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子,其原因是_,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2”或“Cu2”)。,。

36、,专题十二 物质结构与性质 突破选考第35题,考纲要求,1.原子结构与元素的性质:(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图;(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质;(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用;(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。 2.化学键与分子结构:(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;(2)了解共价键的形成、极性、类型(键和键),了解配位键的含义; (3)能用键能、键长、键角等。

37、= 精选公文范文, 管理类,工作总结类, 工作计划类文档, 欢迎阅读下载 = -精选公文范文,管理类,工作总结类,工作计划类文档,感谢阅读下载- 1 高考回归课本资料 人教版高中 化学选修三物质结构与性质 人教版高中化学选修三课本“ 问题 交 流 ”“ 课 后 习 题 ”参 考 答 案 三、 问题交流【学与问】1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数为 2n2。 2. 每个能层所具有的 能级数等于能层的序数。3. 英文字 母相同的不同能级中所容纳的最多电子 数相同。【思考与交流】1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造 原理。2. 符号Ne。

38、,周期性,有序,无序,熔点,无隙并置,kJmol1,大,小,稳定,高,大,分子,原子,金属阳离子,自由电子,阴、阳离子,范德华力,共价键,金属键,离子键,6,12,12,12,12,8,8,6,12,8,12,。

39、,头碰头,肩并肩,发生偏移,不发生偏移,大,短,直线形,V形,三角锥形,平面正三角形,正四面体形,价电子总数相同,共价键,提供,接受,孤电子对,空轨道,非极性溶剂,极性溶剂,极性分子,非极性分子,极性分子,极性分子,非极性分子,互为镜像,强,。

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